北京市通州区中考化学5份合集检测模拟试题.docx
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北京市通州区中考化学5份合集检测模拟试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活应用
B．化学与健康安全
①用洗涤剂的乳化作用去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③适量服用钙片能治疗佝偻病
C．化学与资源利用
D．化学与微观奥秘
①铁表面刷漆防止铁生锈
②赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
③NH4HCO3 属于盐，是复合肥
①分子是化学变化中的最小粒子
②金属单质是由原子构成的
③原子都是由质子、中子、电子构成
A．AB．BC．CD．D
2．鉴别下列物质的方法，不正确的是（）
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
氯化钠与氢氧化钠
加水溶解，测温度
B
氯化钾与氯化铵
加熟石灰研磨，闻气味
C
二氧化碳与氮气
伸入燃着的木条，观察现象
D
羊毛纤维与化学纤维
灼烧，闻气味
A．AB．BC．CD．D
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）。
A．铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成Fe2O3，则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，则Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红
C．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素，所以它们都具有还原性
D．根据电解水的实验现象，可推知水是由氢气和氧气组成的
4．教材内有不少图表资料,可以为我们提供很多信息。
下列对图表资料的使用错误的是
A．根据物质溶解度曲线图,判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生
C．根据金属活动性顺序表,判断金属能否置换出盐酸中的氢
D．根据元素周期表中元素的相对原子质量,判断元素的化学性质
5．下列物质中，不需要密封保存的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氯化钠D．氢氧化钠
6．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂和方法都正确的是（）
选项
物质（杂质）
试剂和方法
A
H2O（H2O2）
加入少量MnO2，过滤
B
KNO3[Ba（NO3）2]
加入过量的硫酸钾溶液，蒸发
C
CuO（Cu）
通入足量的稀硫酸，过滤
D
CO2（HCl）
通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
A．AB．BC．CD．D
7．物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是（）
A．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件
B．在图书档案、贵重设备、箱密仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器补灭
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的工业生产
D．农业上可用硫酸铜溶液制作波尔多液杀菌，防病虫害，主要是利用了破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性的原理
8．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（）
A．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
C．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
D．人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
9．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）
需区别的物质
选择的试剂或方法
二氧化硫与二氧化碳
闻气味
空气与氧气
带火星的木条
红磷与白磷
取少量放在空气中同时加热
氮气与二氧化碳
燃着的木条
A．AB．BC．CD．D
10．对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。
对于其作用的下列几种叙述：
①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH;④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。
其中正确的是（）
A．①②③B．②③④C．①③④D．全部
11．一定质量的氧气液化成为液氧，此过程中发生改变的是（）
A．氧分子之间的间隔B．氧分子的质量
C．氧元素的存在形态D．氧气的化学性质
12．有
、
和
的混合气体100g，其中碳元素的质量分数为12％。
使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）
A．30gB．50gC．80gD．100g
13．下列有关中和反应的理解正确的是
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成的反应都是中和反应
C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应不属于复分解反应
14．与物质的溶解性无关的是
A．温度B．溶质性质
C．溶剂种类D．溶剂体积
15．下列实验操作正确的是（）
A．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶壁上的“白膜”
B．将块状石灰石垂直投入竖直放置的试管中
C．加热试管中的溶液时，试管口应略向下倾斜
D．排水法收集气体时，当导管口有气泡冒出时立即收集
二、填空题
16．小雅想减肥，早餐经常只喝饮料，以致有一天上课突然晕倒。
（1）小雅早餐只喝饮料的主要成分为：
白糖、果汁、小苏打、柠檬汁，其中缺少了人体所需营养素中的蛋白质和____________。
（2）小雅每次喝下冰汽水时，都会打嗝。
这说明气体的溶解度与______________有关。
17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
当A中混有少量B时，可采用_____方法提纯A物质。
t2℃时，将75gA的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为_____g．t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。
18．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH___7（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式___；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式___；
（4）某部分变质的氢氧化钠样品20g．室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为___g。
三、简答题
19．
（1）用化学符号或名称填空：
①2个硫离子_____；②Fe（NO3）3_____。
（2）以甲物质为原料合成化工产品戊物质的微观过程如图所示。
请回答：
①转化Ⅰ中生成物丙丁的分子个数比为_____；
②转化Ⅱ属于_____反应（填基本反应类型）
20．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后，溶液中的金属离子一定含有_____。
过滤后，若在固体中加酸，有气泡产生，则固体成分为_____。
反应过程中引起溶液质量增大的化学反应方程式为_____。
四、实验题
21．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：
①_____。
（2）实验室用分解氯酸钾制氧气，若要从氯酸钾完全分解后的固体残渣中回收二氧化锰，选择合适的操作并按正确顺序排列_____（填序号）。
a．烘干b．溶解c．过滤d．蒸发e．洗涤
（3）通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，但石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因_____。
（4）某同学依次连接B、G、F装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，F装置中溶液变浑浊，则B装置中可能发生反应的化学方程式为_____。
五、流程题
22．海水是一种重要的自然资源，图1是对海水的部分利用。
（1）请写出光分解水的反应化学方程式______。
（2）结合图2氯化钠的溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______。
粗盐的初步提纯过程是：
溶解→过滤→蒸发，这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______。
（3）20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。
（4）欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采用的一种方法是______。
六、计算题
23．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。
现取20.0g某种黄铜投入100g的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。
请计算：
（1）产生氢气的质量为___________g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为______________？
24．已知金属钠能与水发生如下反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，
若把4.6g金属钠投有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是40g，请计算：
（1）生成NaOH的质量。
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。
七、探究题
25．铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如图所示。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中，说明生成的气体是_____。
（3）探究试管中剩余固体成分。
（查阅资料）①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
②四氧化三铁能与稀硫酸反应：
Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步实验验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含的铁的氧化物是_____、_____。
（猜想与假设）猜想一：
剩余固体是Fe3O4；猜想二：
剩余固体是_____。
（继续进行实验）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。
_____
猜想二成立。
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
C
D
C
A
B
D
D
D
A
D
A
D
A
二、填空题
16．油脂温度
17．降温结晶（或冷却热饱和溶液）50B>A>C
18．＞CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）23.4g
三、简答题
19．2S2﹣硝酸铁1：
2化合
20．铝离子、锌离子银、铜、锌Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
四、实验题
21．锥形瓶bcea石灰水完全变质或二氧化碳中含有较多的氯化氢气体2H2O2
2H2O+O2↑
五、流程题
22．2H2O
O2↑+2H2↑蒸发结晶玻璃棒9：
25加氯化钠
六、计算题
23．2g67.5%
24．
（1）生成NaOH的质量是8g
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%．
七、探究题
25．提供反应物水蒸气氢气（H2）FeOFe2O3Fe和Fe3O4黑色固体溶解，有无色气体生成3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验操作中,其中一项的操作目的与其它三项不属于同一类别的,该项操作是
A．稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌
B．做中和反应实验时,事先在碱溶液中滴入1~2滴酚酞试液
C．做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶瓶底预先留少量的水
D．给试管里的液体加热时,试管口不对着自己和他人
2．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是（）
A．可能含有HCl
B．一定含有Na2SO4
C．不能确定是否含有MgCl2
D．一定不含Na2CO3
3．娇娇打开一盒饼干，吃了几块后把饼干盒敞开放在桌子上，过两天饼干变软了，这说明了空气中含有
A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳
4．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法正确的是
A．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B．50s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
C．溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D．从20s到40s，溶液的温度升高，pH不变
5．某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（）
A．有发光、放热现象的变化不一定是燃烧
B．将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低
C．某物质在氧气中完全燃烧生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
D．可燃物燃烧还必须同时具备两个条件
6．有w克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是
A．蒸发掉溶剂的1/2B．加入3w/20克的硝酸钾
C．蒸发掉w/2克溶剂D．加入3w/14克的硝酸钾
7．关于以下教材中的实验说法正确的是
A．图1中产生大量白烟，实验证明了氧气约占空气质量的1/5
B．图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D．图4观察到溶液由红色变无色，该反应实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠
8．20℃时，将35g硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有100g水的烧杯中，现象如图甲；升温之后现象如图乙；硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NH4Cl大
B．a中溶质是KNO3，b中溶质是NH4Cl
C．图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液
D．40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为64%
9．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲的溶解度为50
C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
10．下列实验操作正确的是（）
A．量取8mL液体
B．由试管底部套上试管夹
C．测定空气中氧气的含量
D．除去CO中的CO2
11．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）
A．为除去NaOH溶液中的少量Ba（OH）2，先加入适量CuSO4溶液再过滤；
B．为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况；
C．制H2时为减缓反应速率（不影响H2的质量）可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液；
D．为检验烧碱溶液中是否含有Cl-，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液；
12．智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能机通常含有41种以上的化学元素。
手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是
A．透光性好B．常温下易与氧气反应
C．易溶于水D．见光易分解
13．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（）
A．
、
、
B．C、CO、
C．Cu、CuO、
D．
、
、
14．下列说法正确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液B．饱和济液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
15．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。
下列说法错误的是（）
A．丙能产生温室效应
B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C．③的转化只能通过和氧气反应来实现
D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
二、填空题
16．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．
（1）空气中稀有气体的体积分数大约为______________．
（2）因为氮气具有_____________的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐．
（3）二氧化碳能用于灭火的原因是______________________.
（4）用微粒的观点解释：
①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是__________________；
②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是_________________．
17．实验室里玻璃仪器洗净的标准是_____．
18．设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）：
混合物
选择药品或试剂
除去杂质的化学方程式
铜粉（锌粉）
_____
_____
FeSO4溶液（CuSO4）
_____
_____
三、简答题
19．生产或生活中蕴含着许多化学原理，请用化学方程式解释下列原理
⑴生活中用盐酸除铁锈
⑵医疗上用含有小苏打的药物来治疗胃酸过多症
⑶如何检验硫酸铵与硫酸钾这两种化肥?
20．在农田里取少量土壤样品。
将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。
用pH试纸测澄清液体的酸碱度。
其做法是__________________________。
四、实验题
21．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究
（1）滴加稀盐酸前。
烧杯中溶液呈_____色。
随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。
为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_____（填选项，多选）
ACa（OH）2B锌粒C碳酸钠D紫色石蕊溶液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____（填“增大“减小”或“不变”）
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）
（4）图2中c点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子有_____；
（5）图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_____。
从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_____。
五、流程题
22．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
资料：
①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
氢氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
8.6
完全沉淀的pH
3.2
11.1
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2。
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为。
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为。
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是，反应的化学方程式为
。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：
玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是（填字母），实验现象为；
a．Ca（OH）2溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是（填化学式）。
六、计算题
23．某学校研究小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行分组实验,，结果如下：
实验分组
一
二
三
四
加入矿石样品的质量/g
10
20
30
40
生成二氧化碳的质量/g
3.52
7.04
8.8
m
试回答并计算：
（1）表中m的数值为_____________________。
（2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少___________？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少___________？
24．将400g稀硫酸分4次加入20g铜铝合金中，产生氢气的情况如下：
次数
1
2
3
4
氢气质量/g
0.5
0.5
m
0.3
求：
（1）m的值为g。
（2）铜铝合金中铜的质量分数
（3）稀硫酸中溶质的质量分数
七、探究题
25．兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究实验一：
将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。
（提出猜想）从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2HO，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
（方案设计）依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中___SO2（填“有”或“无”）
（2）乙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如图1的实验装置。
（实验结论）如图装置：
A中观察到____现象，证明无O2，B中观察到____证明该气体是H2。
（实验反思）大家认为乙同学在加热之前，应对气体先____以确保安全。
实验二：
兴趣小组的同学又将一定量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一种化学式为aCuCO3⋅bCu（OH）2的蓝绿色固体物质X，并通过如图的实验装置测定X的组成。
（查阅资料）Cu（OH）2在66℃~68℃完全分解：
Cu（OH）2
CuO＋H2O；CuCO3在200℃~220℃完全分解：
CuCO3
CuO＋CO2↑；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
（实验步骤）①连接仪器，____，准确称取一定量的样品X放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对X进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开话塞，___；⑤冷却称得装置D增重5.4g，装置E增重8.8g。
（3）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是___；B中所装液体为______。
（填名称）
（4）通过计算可得：
a∶b＝_____。
（5）若缺少F装置，测得的a∶b____。
（选填“偏大”、“偏小”、“不变）
（6）在一定温度下，向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末（白色），充分搅拌并过滤，得到25g蓝色晶体（CuSO4⋅5H2O）和一定质量的滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则所用蒸馏水的质量是___。
（写出计算过程）
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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