北京市通州区中考化学5份合集检测模拟试题.docx
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北京市通州区中考化学5份合集检测模拟试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列归纳和总结完全正确的一组是
A.化学与生活应用
B.化学与健康安全
①用洗涤剂的乳化作用去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③适量服用钙片能治疗佝偻病
C.化学与资源利用
D.化学与微观奥秘
①铁表面刷漆防止铁生锈
②赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
③NH4HCO3 属于盐,是复合肥
①分子是化学变化中的最小粒子
②金属单质是由原子构成的
③原子都是由质子、中子、电子构成
A.AB.BC.CD.D
2.鉴别下列物质的方法,不正确的是()
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
氯化钠与氢氧化钠
加水溶解,测温度
B
氯化钾与氯化铵
加熟石灰研磨,闻气味
C
二氧化碳与氮气
伸入燃着的木条,观察现象
D
羊毛纤维与化学纤维
灼烧,闻气味
A.AB.BC.CD.D
3.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()。
A.铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成Fe2O3,则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
B.NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,则Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红
C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素,所以它们都具有还原性
D.根据电解水的实验现象,可推知水是由氢气和氧气组成的
4.教材内有不少图表资料,可以为我们提供很多信息。
下列对图表资料的使用错误的是
A.根据物质溶解度曲线图,判断从溶液中获得晶体的方法
B.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生
C.根据金属活动性顺序表,判断金属能否置换出盐酸中的氢
D.根据元素周期表中元素的相对原子质量,判断元素的化学性质
5.下列物质中,不需要密封保存的是
A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠D.氢氧化钠
6.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂和方法都正确的是()
选项
物质(杂质)
试剂和方法
A
H2O(H2O2)
加入少量MnO2,过滤
B
KNO3[Ba(NO3)2]
加入过量的硫酸钾溶液,蒸发
C
CuO(Cu)
通入足量的稀硫酸,过滤
D
CO2(HCl)
通入足量的氢氧化钠溶液,干燥
A.AB.BC.CD.D
7.物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是()
A.铜具有优良的导电性能,可用于制作电器元件
B.在图书档案、贵重设备、箱密仪器等发生火灾时,可用泡沫灭火器补灭
C.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的工业生产
D.农业上可用硫酸铜溶液制作波尔多液杀菌,防病虫害,主要是利用了破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性的原理
8.健康的生活离不开化学,下列说法正确的是()
A.油脂是重要的营养物质,可大量摄入油脂
B.为保持肉制品鲜美,在香肠中加过量的亚硝酸钠
C.为预防甲状腺肿大,应在食盐中添加大量的碘元素
D.人误食重金属盐中毒后,服用鸡蛋清可减轻毒性
9.区别下列各组物质,所选择的试剂或方法错误的是()
需区别的物质
选择的试剂或方法
二氧化硫与二氧化碳
闻气味
空气与氧气
带火星的木条
红磷与白磷
取少量放在空气中同时加热
氮气与二氧化碳
燃着的木条
A.AB.BC.CD.D
10.对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液),是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。
对于其作用的下列几种叙述:
①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤,调节pH;④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。
其中正确的是()
A.①②③B.②③④C.①③④D.全部
11.一定质量的氧气液化成为液氧,此过程中发生改变的是()
A.氧分子之间的间隔B.氧分子的质量
C.氧元素的存在形态D.氧气的化学性质
12.有
、
和
的混合气体100g,其中碳元素的质量分数为12%。
使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为()
A.30gB.50gC.80gD.100g
13.下列有关中和反应的理解正确的是
A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B.有盐和水生成的反应都是中和反应
C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D.中和反应不属于复分解反应
14.与物质的溶解性无关的是
A.温度B.溶质性质
C.溶剂种类D.溶剂体积
15.下列实验操作正确的是()
A.用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶壁上的“白膜”
B.将块状石灰石垂直投入竖直放置的试管中
C.加热试管中的溶液时,试管口应略向下倾斜
D.排水法收集气体时,当导管口有气泡冒出时立即收集
二、填空题
16.小雅想减肥,早餐经常只喝饮料,以致有一天上课突然晕倒。
(1)小雅早餐只喝饮料的主要成分为:
白糖、果汁、小苏打、柠檬汁,其中缺少了人体所需营养素中的蛋白质和____________。
(2)小雅每次喝下冰汽水时,都会打嗝。
这说明气体的溶解度与______________有关。
17.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
当A中混有少量B时,可采用_____方法提纯A物质。
t2℃时,将75gA的饱和溶液稀释为20%的溶液,需加水的质量为_____g.t2℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。
18.多角度看物质,有助于加深对物质的认识。
Na2CO3是一种常见的盐,请回答:
(1)Na2CO3溶液显碱性,其pH___7(填“<”、“>”或“=”);
(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物,写出反应的化学方程式___;
(3)Na2CO3作为反应物之一,写出一个符合A+B→C+D的化学方程式___;
(4)某部分变质的氢氧化钠样品20g.室温下,向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体的质量为___g。
三、简答题
19.
(1)用化学符号或名称填空:
①2个硫离子_____;②Fe(NO3)3_____。
(2)以甲物质为原料合成化工产品戊物质的微观过程如图所示。
请回答:
①转化Ⅰ中生成物丙丁的分子个数比为_____;
②转化Ⅱ属于_____反应(填基本反应类型)
20.向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌,充分反应后,溶液中的金属离子一定含有_____。
过滤后,若在固体中加酸,有气泡产生,则固体成分为_____。
反应过程中引起溶液质量增大的化学反应方程式为_____。
四、实验题
21.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:
①_____。
(2)实验室用分解氯酸钾制氧气,若要从氯酸钾完全分解后的固体残渣中回收二氧化锰,选择合适的操作并按正确顺序排列_____(填序号)。
a.烘干b.溶解c.过滤d.蒸发e.洗涤
(3)通过装置B、F来验证二氧化碳的性质,实验过程中观察到F中有气泡冒出,但石灰水未变浑浊,试分析其可能的原因_____。
(4)某同学依次连接B、G、F装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,F装置中溶液变浑浊,则B装置中可能发生反应的化学方程式为_____。
五、流程题
22.海水是一种重要的自然资源,图1是对海水的部分利用。
(1)请写出光分解水的反应化学方程式______。
(2)结合图2氯化钠的溶解度曲线分析,从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______。
粗盐的初步提纯过程是:
溶解→过滤→蒸发,这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______。
(3)20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。
(4)欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点,可采用的一种方法是______。
六、计算题
23.“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。
现取20.0g某种黄铜投入100g的稀硫酸中,完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。
请计算:
(1)产生氢气的质量为___________g。
(2)这种黄铜中铜的质量分数为______________?
24.已知金属钠能与水发生如下反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
若把4.6g金属钠投有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是40g,请计算:
(1)生成NaOH的质量。
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。
七、探究题
25.铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质,实验装置如图所示。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。
(2)用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到上方空中,说明生成的气体是_____。
(3)探究试管中剩余固体成分。
(查阅资料)①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
②四氧化三铁能与稀硫酸反应:
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(初步实验验证)试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引,则剩余固体一定不含的铁的氧化物是_____、_____。
(猜想与假设)猜想一:
剩余固体是Fe3O4;猜想二:
剩余固体是_____。
(继续进行实验)
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中,滴加足量的稀硫酸。
_____
猜想二成立。
(实验结论)铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
C
D
C
A
B
D
D
D
A
D
A
D
A
二、填空题
16.油脂温度
17.降温结晶(或冷却热饱和溶液)50B>A>C
18.>CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)23.4g
三、简答题
19.2S2﹣硝酸铁1:
2化合
20.铝离子、锌离子银、铜、锌Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
四、实验题
21.锥形瓶bcea石灰水完全变质或二氧化碳中含有较多的氯化氢气体2H2O2
2H2O+O2↑
五、流程题
22.2H2O
O2↑+2H2↑蒸发结晶玻璃棒9:
25加氯化钠
六、计算题
23.2g67.5%
24.
(1)生成NaOH的质量是8g
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%.
七、探究题
25.提供反应物水蒸气氢气(H2)FeOFe2O3Fe和Fe3O4黑色固体溶解,有无色气体生成3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列实验操作中,其中一项的操作目的与其它三项不属于同一类别的,该项操作是
A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌
B.做中和反应实验时,事先在碱溶液中滴入1~2滴酚酞试液
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶瓶底预先留少量的水
D.给试管里的液体加热时,试管口不对着自己和他人
2.某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成,现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是()
A.可能含有HCl
B.一定含有Na2SO4
C.不能确定是否含有MgCl2
D.一定不含Na2CO3
3.娇娇打开一盒饼干,吃了几块后把饼干盒敞开放在桌子上,过两天饼干变软了,这说明了空气中含有
A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳
4.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法正确的是
A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B.50s时,溶液中溶质为NaOH和NaCl
C.溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D.从20s到40s,溶液的温度升高,pH不变
5.某同学对已学过的部分化学知识归纳如下,其中不正确的是()
A.有发光、放热现象的变化不一定是燃烧
B.将硝酸铵溶于水,液体温度会明显降低
C.某物质在氧气中完全燃烧生成了氧化物,可证明该物质一定是单质
D.可燃物燃烧还必须同时具备两个条件
6.有w克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若要将其溶质质量分数变为20%,可以采用的方法是
A.蒸发掉溶剂的1/2B.加入3w/20克的硝酸钾
C.蒸发掉w/2克溶剂D.加入3w/14克的硝酸钾
7.关于以下教材中的实验说法正确的是
A.图1中产生大量白烟,实验证明了氧气约占空气质量的1/5
B.图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺,实验说明水是由氢气和氧气组成的
C.图3中观察到乒乓球碎片先燃着,说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D.图4观察到溶液由红色变无色,该反应实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠
8.20℃时,将35g硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有100g水的烧杯中,现象如图甲;升温之后现象如图乙;硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是
A.KNO3的溶解度比NH4Cl大
B.a中溶质是KNO3,b中溶质是NH4Cl
C.图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液
D.40℃时,硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为64%
9.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.t1℃时,甲、乙的溶解度相等
B.t2℃时,甲的溶解度为50
C.甲中混有少量的乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
D.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量相等
10.下列实验操作正确的是()
A.量取8mL液体
B.由试管底部套上试管夹
C.测定空气中氧气的含量
D.除去CO中的CO2
11.下列是四位同学分别设计的实验方案,你认为可行的是()
A.为除去NaOH溶液中的少量Ba(OH)2,先加入适量CuSO4溶液再过滤;
B.为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱,分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况;
C.制H2时为减缓反应速率(不影响H2的质量)可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液;
D.为检验烧碱溶液中是否含有Cl-,可先加稀盐酸,再加AgNO3溶液;
12.智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能机通常含有41种以上的化学元素。
手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是
A.透光性好B.常温下易与氧气反应
C.易溶于水D.见光易分解
13.X、Y、Z有如图所示的转化(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为()
A.
、
、
B.C、CO、
C.Cu、CuO、
D.
、
、
14.下列说法正确的是
A.均一稳定的液体一定是溶液B.饱和济液一定是浓溶液
C.汽油洗涤油污属于乳化现象D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高
15.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,通常甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,乙易与血液中的血红蛋白结合。
下列说法错误的是()
A.丙能产生温室效应
B.①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C.③的转化只能通过和氧气反应来实现
D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
二、填空题
16.空气是由多种气体组成的混合物,是一种宝贵的自然资源.
(1)空气中稀有气体的体积分数大约为______________.
(2)因为氮气具有_____________的性质,所以充入食品包装袋内用于防腐.
(3)二氧化碳能用于灭火的原因是______________________.
(4)用微粒的观点解释:
①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是__________________;
②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是_________________.
17.实验室里玻璃仪器洗净的标准是_____.
18.设计除去杂质的实验方案,填写在下表(括号中为杂质):
混合物
选择药品或试剂
除去杂质的化学方程式
铜粉(锌粉)
_____
_____
FeSO4溶液(CuSO4)
_____
_____
三、简答题
19.生产或生活中蕴含着许多化学原理,请用化学方程式解释下列原理
⑴生活中用盐酸除铁锈
⑵医疗上用含有小苏打的药物来治疗胃酸过多症
⑶如何检验硫酸铵与硫酸钾这两种化肥?
20.在农田里取少量土壤样品。
将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。
用pH试纸测澄清液体的酸碱度。
其做法是__________________________。
四、实验题
21.如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究
(1)滴加稀盐酸前。
烧杯中溶液呈_____色。
随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。
为探究反应后稀盐酸是否过量,可选用的试剂有_____(填选项,多选)
ACa(OH)2B锌粒C碳酸钠D紫色石蕊溶液
(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐_____(填“增大“减小”或“不变”)
(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示,根据图象可以判断中反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)
(4)图2中c点表示的含义是_____;b点溶液中含有的阳离子有_____;
(5)图3是NaOH和稀HCl反应的示意图,用化学反应方程式表示为_____。
从该图可以看出,反应前后微粒数目减少的有_____。
五、流程题
22.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛,以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3,其他杂质不溶,也不参加反应)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
资料:
①不同氢氧化物沉淀的pH范围:
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
8.6
完全沉淀的pH
3.2
11.1
②硫在常温下是一种淡黄色固体,硫的熔点约为115.2℃,沸点约为444.7℃;
③高锰酸钾溶液只吸收SO2,不吸收CO2;
④碱溶液既吸收SO2,又吸收CO2。
试回答下列问题:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为。
(2)加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3,同时生成水,发生反应的化学方程式为。
(3)加氨水调节溶液的pH约为4的目的是,反应的化学方程式为
。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
(假设每步反应都完全进行)
①A中现象是:
玻璃管壁出现色固体;
②B中盛放的溶液可以是(填字母),实验现象为;
a.Ca(OH)2溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液
③D中收集的气体是(填化学式)。
六、计算题
23.某学校研究小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不溶于水,也不与酸反应),取来了一些矿石样品,并取稀盐酸400g,平均分成4份,进行分组实验,,结果如下:
实验分组
一
二
三
四
加入矿石样品的质量/g
10
20
30
40
生成二氧化碳的质量/g
3.52
7.04
8.8
m
试回答并计算:
(1)表中m的数值为_____________________。
(2)这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少___________?
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少___________?
24.将400g稀硫酸分4次加入20g铜铝合金中,产生氢气的情况如下:
次数
1
2
3
4
氢气质量/g
0.5
0.5
m
0.3
求:
(1)m的值为g。
(2)铜铝合金中铜的质量分数
(3)稀硫酸中溶质的质量分数
七、探究题
25.兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究实验一:
将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。
(提出猜想)从物质组成元素的角度考虑,放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
(查阅资料)①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2HO,I2为碘单质,遇淀粉溶液变蓝。
(方案设计)依据上述猜想,他们分别设计了如下方案:
(1)甲同学为确定是否含有SO2,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色未发生变化,则该气体中___SO2(填“有”或“无”)
(2)乙同学为判断是否含有O2,同时确定气体成分,设计了如图1的实验装置。
(实验结论)如图装置:
A中观察到____现象,证明无O2,B中观察到____证明该气体是H2。
(实验反思)大家认为乙同学在加热之前,应对气体先____以确保安全。
实验二:
兴趣小组的同学又将一定量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一种化学式为aCuCO3⋅bCu(OH)2的蓝绿色固体物质X,并通过如图的实验装置测定X的组成。
(查阅资料)Cu(OH)2在66℃~68℃完全分解:
Cu(OH)2
CuO+H2O;CuCO3在200℃~220℃完全分解:
CuCO3
CuO+CO2↑;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
(实验步骤)①连接仪器,____,准确称取一定量的样品X放在C装置中;②打开活塞鼓入一段时间空气,称量装置D、E的质量;③关闭活塞,控制C装置中的温度为250℃对X进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止;④打开话塞,___;⑤冷却称得装置D增重5.4g,装置E增重8.8g。
(3)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是___;B中所装液体为______。
(填名称)
(4)通过计算可得:
a∶b=_____。
(5)若缺少F装置,测得的a∶b____。
(选填“偏大”、“偏小”、“不变)
(6)在一定温度下,向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末(白色),充分搅拌并过滤,得到25g蓝色晶体(CuSO4⋅5H2O)和一定质量的滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则所用蒸馏水的质量是___。
(写出计算过程)
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13