配套K12学习湖北省天门市仙桃市潜江市学年高一化学下学期期末联考试题.docx

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配套K12学习湖北省天门市仙桃市潜江市学年高一化学下学期期末联考试题

湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题

★祝考试顺利★

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

全卷满分100分．考试时同90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.

2.选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选狳其他答案标号。

答在试卷和草稿纸上无效。

3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试卷和草稿纸上无效．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12O-16Cu-64

第I卷（选择题共48分）

一、选择题。

（本题包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A.“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾

B.海水中加入明矾可将海水淡化

C.M、N经“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念

D.燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放

【答案】A

【解析】分析：

A、从雾霾天气的成因考虑．B、明矾溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。

D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。

详解：

A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。

它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故A正确；B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故B错误；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：

3M+N=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故C错误；D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，故D错误。

2.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：

“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。

这里所说的“鼻冲水”指的是

A.稀硝酸B.食醋C.氨水D.氢氟酸

【答案】C

【解析】分析：

鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。

详解：

A、稀硝酸挥发性较小，故A不符；B、食醋，浓度较小，与“气甚辛烈”不符合，故B错误；C、鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故C正确；D、氢氟酸，剧毒，故D错误；故选C。

点睛：

解题关键：

掌握微观粒子及物质的性质，难点：

对氨水物质性质的理解。

3.示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是

选项

A

B

C

D

图式

H-Cl-O

表示

CaCl2的电子式

Na+的结构示意图

中子数为14的碳原子

次氯酸的结构式

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】分析：

A、CaCl2是离子化合物，由阴阳离子构成。

B、钠的质子数为11；C、

中14为质量数；D、次氯酸中心原子为氧；

详解：

A、CaCl2是离子化合物，CaCl2的电子式

，故A正确；B、钠的质子数为11，Na+的结构示意图

，故B错误；C、

中14为质量数，不是中子数，故C错误；D、次氯酸中心原子为氧，次氯酸的结构式H-O-Cl，故D错误，故选A。

点睛：

本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构式、原子结构示意图等知识，解题关键：

明确常见化学用语的书写原则，培养学生的规范答题能力，易错点D，次氯酸中心原子为氧，次氯酸的结构式H-O-Cl。

4.下列变化中，未涉及到电子转移的是

A.人工固氮和自然固氮B.SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

C.硫酸型酸雨久置pH减小D.H2O2使酸化的KI溶液变黄

【答案】B

【解析】分析：

未涉及到电子转移即无化合价变化

详解：

A.人工固氮和自然固氮,人工固氮--工业上通常用H2和N2在一定条件下合成氨。

天然固氮--闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮．这也是一种自然固氮．自然固氮远远满足不了农业生产的需要．豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物．氮的化合价变化，有电子转移，故A错误；B.SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，反应为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,没有元素化合价变化，故B正确；C.硫酸型酸雨久置pH减小，2H2O＋2SO2＋O2=2H2SO4，硫化合价变化，有电子转移，故C错误；D.H2O2使酸化的KI溶液变黄即H2O2氧化KI生成碘单质，反应前后O、I元素的化合价发生变化，涉及到电子转移，故D错误。

故选B。

点睛：

解题的关键：

充分理解氧化还原反应的含义，氧化还原反应前后有化合价变化。

5.下列说法中不正确的是

A.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关

B.煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化

C.有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率

D.NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

【答案】B

【解析】分析：

A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。

C、化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。

但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。

D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行。

详解：

A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故B错误。

C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。

点睛：

易错点B，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳；难点：

反应自发性的判断、有效碰撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：

△H-T△S＜0自发进行。

6.锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。

锡（Sn）位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是

A.原子半径：

Sn>SiB.氧化性：

Sn>Si

C.最高正价：

Sn>SiD.稳定性：

SnH4>SiH4

【答案】A

【解析】分析：

A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。

详解：

A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：

Sn>Si故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：

Sn

SnH4

点睛：

解题关键：

把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同．

7.用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验装置

实验目的

完成“喷泉”实验

测定中和热

制取并收集干燥纯净的NH3

制取NO

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】分析：

A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；B．缺少环形玻璃棒；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法；D、应用分液漏斗。

详解：

A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，二氧化硫极易与氢氧化钠反应，使烧瓶内的压强减小，从而完成“喷泉”实验，故A正确；B．测量中和热时，应用玻璃棒搅拌，以使反应迅速进行，缺少环形玻璃棒，故B错误；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法，故C错误；D、应用分液漏斗，生成的气体会从长颈漏斗管口逸出，故D错误；故选A。

8.在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

下列有关推断不正确的是

A.该反应的化学方程式是3Z

3X+2YB.t0后．该反应停止进行

C.t0时．X的浓度为0.9mol/LD.t0时，Z的转化率为60%

【答案】B

【解析】分析：

根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。

9.工业生产甲醇的常用方法是：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol。

已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H2=-571.6kJ/mol

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H3=-241.8kJ/mol

下列有关说法正确的是

A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol

B.CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ/mol

C.“

”既表示分子个数也能表示物质的量

D.未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

【答案】B

【解析】分析：

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量；D、△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据。

详解：

A、根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氢气的燃烧热为：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氢气的燃烧热为285.8KJ·mol－1，故A错误；B、

（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．

（2）H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H3=-241.8kJ/mol；

（2）×2-

（1）得到：

CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ/mol，故B正确；C、“

”不表示分子个数，只能表示物质的量，故C错误；D、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故D错误；故选B。

点睛：

本题主要考查了热化学方程式，解题关键：

掌握燃烧热、△H的含义以及与化学计量数间的关系，难点B，注意盖斯定律在热化学方程式的运用，易错点A，燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水应是液态。

10.下列实验操作、现象能得出对应结论的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液

溶液变蓝

海带含碘单质

B

向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体

产生白色沉淀

SO2具有还原性

C

将盐酸滴入NaHCO3溶液

有气泡产生

氯的非金属性比碳强

D

将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中

管口产生红棕色气体

硝酸的还原产物是NO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】分析：

A、海带中含碘离子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应，生成NO。

详解：

A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故A错误；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则SO2具有还原性，故B正确；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D、将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO，在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO，故D错误；故选B。

11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。

下列说法中不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性:

Y

C.原子半径大小顺序是Z>X>Y>>WD.W、X组成的化合物X2W4是共价化合物

【答案】A

【解析】分析：

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，X的最简单氢化物为NH3，这四种元素可以组成离子化合物，W是H元素，Y为O元素，Z为硫。

详解：

A.最简单气态氢化物的热稳定性:

H2O>NH3，Y>Z，故A错误；B.X.Y的简单离子分别为：

O2－、N3－，最外层均为8电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故B正确；C.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W，故C正确；D.N与N、N与H，均以共用电子对形成共价键，W、X组成的化合物X2W4是共价化合物，故D正确；故选A。

点睛：

本题考查位置、结构与性质，解题关键：

把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查，难点：

四种非金属元素可以组成离子化合物，X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，Y、Z位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐，或亚硫酸的铵盐或酸式盐．

12.隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

下列说法不正确的是

A.所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B

B.E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液

C.可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3

D.该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

【答案】B

【解析】分析：

A中固体完全分解后变为红棕色粉末，铁由二价升高为三价，则有元素化合价降低，硫由+6价，降为+4价，有二氧化硫生成。

A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通过E吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。

详解：

A、A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通过E吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。

所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B，故A正确；B、E装置是用来检验SO3，则X不可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液，二氧化硫会被氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、如有亚铁没有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3，故C正确；D.该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正确；故选B。

13.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：

Fe2O3（s）+2NH3（g）

2Fe（s）+N2（g）+3H2O（g）△H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。

已知：

平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。

下列说法不正确的是

A.该反应的△H>0

B.气体压强P2>P1

C.平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大

D.M点的平衡常数Kp=

【答案】C

【解析】分析：

A、随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；B、气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响；D、先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积。

详解：

A、由图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，该反应的△H>0，故A正确；B、由于Fe2O3（s）+2NH3（g）

2Fe（s）+N2（g）+3H2O（g）是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强P2>P1，故B正确；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响，平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率不变，故C错误；D、

Fe2O3（s）+2NH3（g）

2Fe（s）+N2（g）+3H2O（g）

起始量（mol）200

变化量（mol）2xx3x

平衡量（mol）2-2xx3x

由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/（2+2x）=0.25，x=0.6mol，气体总物质的量=2+2x=3.2mol，图中M点的平衡常数Kp=

=

，故D正确。

点睛：

难点：

平衡移动原理的理解应用和图象分析，D选项，先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/（2+2x）=0.25，x=0.6mol，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积，M点的平衡常数Kp=

。

14.铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。

下列说法正确的是

A.铝热反应的能量变化可用图2表示

B.工业上可用铝热反应的方法提取镁

C.在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应

D.该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

【答案】A

【解析】分析：

A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属；C、镁燃烧是化合反应；D、氧化铁是Fe2O3。

详解：

A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属，镁等活泼金属一般用电解法冶炼，故B错误；C、镁燃烧是化合反应，故C错误；D、该铝热反应的化学方程式是Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3，故D错误；故选A。

15.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。

下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点:

Z>W

B.Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应

C.Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W

D.W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键

【答案】C

【解析】分析：

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,则A为Mg，D为C单质，B为CO2，C为MgO，F为，E为，X、Y、Z、W、Q五种元素分别为：

H、C、N、O、Mg。

详解：

A.水分子间形成氢键，简单氢化物的沸点:

H2O>NH3,Z

点睛：

本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，原子结构的知识的应用，难点：

反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,推断出为镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，从而突破难点。

16.下列有关图示的说法正确的是

A.图甲表示CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1）的能量变化

B.图乙表示压强对2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（g）的影响，且压强：

P甲>P乙

C.图丙表示温度对N2（g）+3H2（g）

NH3（g）△H<0的影响

D.图丁表示N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）／n（H2）的变化，则转化率：

αA（H2）=αB（H2）

【答案】C

【解析】分析：

A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1）是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。

C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。

D．增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。

详解：

A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1）是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；B、图乙表示压强对2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（g）的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲

NH3（g）△H<0是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故C正确。

D、n（N2）／n（H2）越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故D错误。

故选C。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择曩。

（本卷包括5个小题．共计52分）

17.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。

某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：

时间（min）

l

2

3

4

5

6

氢气体积（mL）（标准状况）

1

50

120

232

288

310

（1）除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪