届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第四次测试期末理综试题 word.docx

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届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第四次测试期末理综试题word

哈尔滨市第三中学2018届高三第四次测试（期末）

理综试题

一、选择题：

在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。

1.酶和激素都蛣细胞中重要的化合物，下列有关酶和激素的叙述中，不正确的是

A.酶和激素都是活细胞产生的有机物

B.酶和激素都有微盪离效的特点

C.酶和激素都是传递佶息的物质

D.酶和激素都有特定的作用对象

2.酒精是生物学实验中常用的化学试剂，下列有关酒糖的叙述不正确的是

A.脂肪鉴定实验中用15%的酒精可以洗去染色后的花生子叶薄片上的浮色

B.绿叶屮色素的提取和分离实验中可以用无水乙醇作为提取液

C.低溫诱导染色体数目加倍的实验中，95%的酒精可于配制解离液

D.植物无氧呼吸可以产生酒精，用溶有重铬酸钾的浓硫酸溶液能鉴定酒精的存在

3.处于正常细胞分裂后期的某细胞内含有30个DNA分子（构成染色体的），下列不可能出现的情况是

A.该细胞可能处于有丝分裂后期

B.该细胞可能处于减数第一次分裂后期

C.该细胞可能处于减数第二次分裂后期

D.产生该细胞的生物体细胞中染色体数目可能是15条或30条

4.如图为真核生物细胞核内转录过程的示意图，下列说法正确的是

A.②与③在组成上相同的化学基团只有磷酸棊团，不同的化学基团只有有五碳糖

B.①为启动上述过程必斋的有机物，其名称是RNA聚合酶，①移动的方向为从左向右

C.上述过程还可发生在根尖细胞的线粒体和叶绿体中

D.转录完成后，④不经过跨膜运输就能与细胞质中的核糖体结合

5.不同浓度的生长素（IAA）影响某植物幼苗乙烯生成和茎切段长度的实验结果如下图所示。

据图分析下列叙述正确的是

A.茎切段长度的变化只能受生长素和乙烯的调节

B.生长素对茎切段伸长的影响具有两重性

C.一定浓度的生长素可以促进乙烯的生成

D.生长素和乙烯对茎切段伸长的作用是相似的

6.B淋巴细胞在免疫系统中会发生两次选择:

在骨髓中分化时经历第一次选择，凡是不能识别自身抗原的B淋巴细胞会凋亡，保留下来的B淋巴细胞一般不会对自身抗原产生免疫应答；在外周免疫系统中，B淋巴细胞识别特异性外来抗原后发生第二次选择，凡是能表达高亲和力抗原识别受体的保留下来，其余的几天后死亡。

下列叙述错误的是

A.B淋巴细胞分化前后细胞膜表面的蛋白质成分发生了变化

B.B淋巴细胞经过第二次选择后保留下来的是浆细胞

C.自身组织如果因为某些理化因素导致其抗原性改变，则可能罹患自身免疫病

D.B淋巴细胞的凋亡是受环境影响由基因校制的编程性死亡

7、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.淀粉与纤维素互为同分异构体

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物

D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应

8、下列关于维生素C（

）的说法错误的是

A.维生素C 可以发生加成反应

B.维生素C 可以与金属Na发生置换反应

C.维生素C具有还原性，只能发生氧化反应

D.维生索C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.

9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键

B.1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C.25℃时，pH=13 的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA

D.K35ClO3 与浓H37Cl反应制得7.2 gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1NA

10、由铍和铝在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化学性质，已知反应：

BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓ 能完全进行，则下列推断错误的是

A.BeO和Be（OH）2均既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B.BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离予化合物

C.BeCl2水溶液呈酸性，将其蒸于并灼烧，残留物是BeCl2

D.Na2BeO2水溶液呈碱性，将其蒸干并灼烧，残留物为Na2BeO2

11、利用图示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

溶液a

固体b

溶液c

实验目的：

验证

A

浓硝酸

NaHCO3

Na2SiO3

非金属性：

N＞C＞Si

B

浓盐酸

KMnO4

Na2S

氧化性：

KMnO4＞Cl2＞S

C

浓盐酸

CaCO3

NaAlO2

酸性：

HCl＞H2CO3＞Al（OH）3

D

浓氨水

CaO

酚酞溶液

NH3·H2O是弱碱

12、一种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下，下列有关说法正确的是

NaTi2（PO4）3 +Zn+ Na2SO4

Na3Ti2（PO4）3 +ZnSO4。

A．放电时，NaTi2（PO4）3发生氧化反应

B．放电时，Na+向锌电极移动

C．充电时，阳极反应式为：

[Ti2（PO4）3]-+2e- =[Ti2（PO4）3]3–

D．充电时，每移动0.2mol电子，理论上阴极增重6.5g

l3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是

A.Y、Z、W的简单离子半径：

W>Y>Z

B.W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点:

 Y>W

C.X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物

D.X、Y、Z、W 中任意三种元索形成的化合物都抑制水的电离

二、选择题：

共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分

14．如图所示，条形磁铁放在桌面上，一根通电直导线由S极的上端平移到N极的上端的过程中，导线始终保持与磁铁垂直，导线的通电方向垂直纸面向里，在这个过程中磁铁始终保持静止，则磁铁受到的摩擦力

A．为零

B．方向由向左变为向右

C．方向保持不变

D．方向由向右变为向左

15．如图所示，一束质量、速度和电荷量不同的正离子垂直地射入匀强磁场和匀强电场正交的区域里，结果发现有些离子保持原来的运动方向未发生任何偏转。

如果让这些不偏转的离子进入另一个匀强磁场中，发现这些离子又分裂成几束，对这些进入另一磁场的离子，可得出结论

A．它们的动能一定各不相同

B．它们的电荷量一定各不相同

C．它们的质量一定各不相同

D．它们的电荷量与质量之比一定各不相同

16．如图所示，光滑绝缘斜面的底端固定着一个带正电的小物块P，将另一个带电小物块Q在斜面的某位置由静止释放将沿斜面向上运动，设斜面足够长，则在Q向上运动过程中

A．物块Q的动能一直增大

B．物块P、Q的重力势能和电势能之和一直减小

C．物块Q的机械能一直增大

D．物块P、Q之间的电势能一直增大

17．如图所示，一平行板电容器C极板水平放置，它和三个可变电阻，一个零刻度在中央的电流计和电源连成电路，现有一个质量为m的带电油滴悬浮在两极板间不动，下列判断正确的是

A．增大R3，油滴上升

B．增大电容器板间距离的过程中，电流计指针不动

C．增大R1，R1中电流的变化值大于R3中电流的变化值

D．增大R1，R1中电压的变化值小于R3中电压的变化值

18．如图所示，带箭头的线段表示某一电池中的电场线的分布情况，一带电粒子在电场中运动的轨迹如图中虚线所示，，若不考虑其他力，则下列判断中正确的（　　）

A．若粒子是从A运动到B，则粒子带正电；若粒子是从B运动到A，则粒子带负电

B．不论粒子是从A运动到B，还是从B运动到A，粒子必带负电

C．若粒子是从B运动到A，则其速度减小

D．若粒子是从A运动到B，则其电势能增加

19．如图所示，水平放置的两条光滑轨道上有可自由移动的金属棒PQ、MN，当MN在外力的作用下运动时，PQ在磁场力的作用下向右运动，则MN所做的运动可能是

A．向右加速运动

B．向左加速运动

C．向右减速运动

D．向左减速运动

20．如图所示，在磁感应强度B=2T的匀强磁场中，有一个半径r=0.5m的金属圆环，圆环所在的平面与磁感线垂直。

OA是一个金属棒，它沿着顺时针方向以20rad/s的角速度绕圆心O匀速转动，且A端始终与圆环相接触，OA棒的电阻R=0.1Ω，图中定值电阻R1=100Ω，R2=4.9Ω，电容器的电容C=100pF，圆环和连接导线的电阻忽略不计，则

A．电容器上极板带正电

B．电容器下极板带正电

C．电路中消耗的电功率为5W

D．电路中消耗的电功率为4.9W

21．如图所示，两根相距L=0.8m、电阻不计的平行光滑金属导轨水平放置，一端与阻值R=0.3Ω的电阻相连，导轨x>0一侧存在沿x方向均匀增大的的稳恒磁场，其方向与导轨平面垂直，变化率k=0.5T/m，x=0处磁场的磁感应强度B0=0.5T．一根质量m=0.2kg、电阻r=0.1Ω的金属棒置于导轨上，并与导轨垂直．棒在外力作用下从x=0处以初速度v0=4m/s沿导轨向右运动，运动过程中电阻消耗的功率不变．则（　　）

A．金属棒从x=0运动到x=3m过程中安培力保持不变

B．金属棒从x=0运动到x=3m过程中速度一直减小

C．金属棒从x=0运动到x=3m过程中安培力做功的大小为12J

D．金属棒从x=0运动到x=3m过程中外力的平均功率为5.6W

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分

（一）必考题

22．在“探究力的平行四边形定则”的实验中，用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A点，在橡皮条的另一端栓上两条细绳，细绳另一端系着绳套B、C（用来连接弹簧测力计），其中A为固定橡皮条的图钉，O为橡皮条的细绳的结点，OB和OC为细绳。

（1）本实验用的弹簧测力计示数的单位为N，图中测力计的示数为_______N.

（2）在实验中，如果只将细绳换成橡皮条，其他步骤没有改变，那么实验结果_________（选填“会”或“不会”）发生变化。

23．为了“探究动能改变与合外力做功”的关系，某同学设计了如下实验方案：

第一步：

把带有定滑轮的木板（有滑轮的）一端垫起，，把质量为M的滑块通过细绳跨过定滑轮与质量为m的重锤相连，重锤后连一穿过打点计时器的纸带，调整木板倾角，直到轻推滑块后，滑块沿木板向下匀速运动，如图甲所示．

第二步：

保持长木板的倾角不变，将打点计时器安装在长木板靠近滑轮处，取下细绳和重锤，将滑块与纸带相连，使纸带穿过打点计时器，然后接通电源，释放滑块，使之从静止开始向下加速运动，打出纸带，如图乙所示．打出的纸带如图丙所示．

请回答下列问题：

（1）已知O、A、B、C、D、E、F相邻计数点间的时间间隔为△t，根据纸带求滑块速度，打点计时器打B点时滑块速度vB=___________．

（2）已知重锤质量为m，当地的重力加速度为g，要测出某一过程合外力对滑块做的功还必须测出这一过程滑块___________（写出物理名称及符号，只写一个物理量），合外力对滑块做功的表达式W合=___________．

（3）算出滑块运动OA、OB、OC、OD、OE段合外力对滑块所做的功W以及在A、B、C、D、E各点的速度v，以v2为纵轴、W为横轴建立直角坐标系，描点作出v2-W图象，可知该图象是一条___________，根据图象还可求得_____________．

24．如图所示，一矩形金属框架与水平面成θ=37°，宽L=0.5m，上端有一个电阻R0=2.0Ω，框架的其他部分电阻不计，框架足够长，垂直于金属框平面的方向有一向上的匀强磁场，磁感应强度B=1.0T．ab为金属杆，与框架良好接触，其质量m=0.1kg、电阻r=1.0Ω，杆与框架的动摩擦因数μ=0.5．杆ab由静止开始下滑，在速度达到最大的过程中，框架上端电阻R0中产生的热量Q0=0.5J．（取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）．求：

（1）流过R0的最大电流；

（2）从开始到速度达到最大的过程中，ab杆沿斜面下滑的距离．

25．如图所示，以O为圆心的环状匀强磁场区域的磁感应强度B1=0.2T，环形磁场的内半径R1=0.5m，外半径R2=1.0m，带电粒子的比荷

。

AB连线过O点，A、B两点均在磁场内并分别位于磁场的两边界处。

（不考虑粒子的重力及粒子间的相互作用，粒子的速度方向都与纸面平行，边界处于有磁场，不考虑相对论效应）

求：

（1）若A点有一粒子源，沿环状磁场半径方向由A点射入磁场的粒子，不能穿越磁场的最大速度多大？

（2）若B点有一粒子源，从B点沿切线方向向右射入B1磁场区，为使粒子始终在磁场中运动不从边界离开磁场，则粒子的速度满足什么条件？

（3）若小圆区域存在垂直纸面向外的磁场

，粒子速度大小为

沿环状磁场半径方向由A点射入B1磁场区域，则粒子从发出到第一次回到A点需要多长时间？

（此问的结果可含有根号，分数，π）

26、（14 分）CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。

工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Cu（OH）2

5.6

6.7

Al（OH）3

3.8

4.7

已知：

CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

（1）煅烧的主要目的是：

                                      。

（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为           ，加入的物质X可以是                          。

A.CuO   B.Cu（OH）2     .NaOH溶液    D.CaCO3

（3）滤渣I的主要成分是        ，滤渣Ⅱ的主要成分是         。

（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl－，写出反应的离子方程式

                                                                                         。

（5）在反应Ⅰ中，加热并使用浓NaC1溶液，主要目的是

                                                                                       。

27、（14分）高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% （均为体积分数）。

某科研小组对尾气的应用展开研究：

I.直接作燃料

己知：

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO （g）  △H=-221kJ/mol

（1）CO燃烧热的热化学方程式为                                                                             。

II．生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：

CO2+CH4

CO+H2CO+H2O

CO2+H2

（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：

                                                                             。

（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V（H2）：

V（N2）=______________。

III.合成氨后的气体应用研究

（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。

为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2moINO 和0.1molCl2，发生如下反应：

2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）△H<0。

10min时反应达平衡，测得10min 内v（CINO）=7.5

10-3mol/（L·min），则平衡后n（Cl2）=_________mol。

设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率为α2，则α1 ____α2（填“＞”、“<”或“=”）；平衡常数K （填增大”“减小 ”或“不变”） 

（5）氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氣化成ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________。

28、（15分）硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂。

它受热、遇酸易分解。

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C 中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）==NaSO3（aq）+H2S （aq） （Ⅰ）

2H2S （aq） +SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq） （Ⅲ）

（1）烧瓶A 中发生反应的离子方程式为_________________________________。

装置D的作用是__________________________。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有

a.烧杯b.燕发皿c.试管d.锥形瓶

（4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亚硫酸钠（Na2S2O5） 是常用的食品抗氧化剂之一。

（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c..加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：

滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

②在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。

若有部分HI 被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

29.图甲为菠萝叶肉细胞内的部分代谢示意图，其以气孔白天关闭、晚上开放的特殊方式适应干旱环境。

（1）图甲所示，PEP、OAA、RuBP、PGA、C为菠萝叶肉细胞内的部分相关代谢物质，能固定C02的有，推测进入线粒体的C是。

（2）干旱条件下，菠萝细胞白天能产生C02的具体部位是；菠萝细胞夜间pH下降，原因是（写出2点）。

（3）以测定C02吸收速率与释放速率为指标，探究温度对某绿色植物光合作用与细胞呼吸的影响，结果如下表所示。

温度/℃

5

10

20

25

30

35

光照条件下C02吸收速率/（mg•h-1）

1

1.8

3.2

3.7

3.5

3

黑暗条件下C02释放速率/（mg•h-1）

0.5

0.75

1

2.3

3

3.5

①温度在25〜33℃间光合作用制造的有机物总量逐渐（增加/减少）。

假设细胞呼吸昼夜不变，植物在30℃时，一昼夜中给植物光照14h，则一昼夜净吸收C02的量为mg。

②将该植物置于较弱光照下一段时间后取其叶片进行色素提取和分离实验，与适宜光照下分离的色索带进行比较，发现弱光下滤纸条下端两条色素带明显加宽，推测该植物可通过以增强对弱光的造应能力。

同一植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱，其内部原因最可能是。

30.肾素能将血浆中的血管紧张素原转变成血管紧张素，血管紧张素能刺激肾上腺合成并分泌醛固酮，醛固酮可以促进肾小管对Na+的重吸收。

据图回答下列有关生命活动调节的问题。

（1）图甲中肾素是肾小球某些细胞分泌的一种酶，细胞中与肾素合成与分泌有关的细胞器有。

（2）通过图甲分析，临床上若病人失血导致血压下降，血液中血管紧张素含量将。

原发性醛固酮增多症病人会表现为血压升高，原因是，导致血浆渗透压升高，引起激素含量升高，使肾小管、集合管重吸收水增多，最终导致血容量增加。

（3）正常人体内有一种由肥胖基因编码的多肽类激素（瘦素），可参与糖、脂肪及能量代谢的调节，使体重减轻。

瘦素受体基因突变导致体重，此时血浆中瘦素含量最可能（偏高/偏低/正常）。

实验表明瘦素还能作用于下丘脑的相关神经元调节摄食行为，其作用过程如图乙。

图中共有条反射弧，若c神经元释放的神经递质引起突触后模抑制，则突触后膜接受这种递质后的膜内外电位是。

31.下图足某群落中甲、乙、丙三个不同生物种群的种群个体数量与年龄结构示意图，请回答下列问题：

（1）调查种群密度常用的方法有和。

（2）动物种群密度主要受到年龄组成、性别比例、及的影响。

（3）若甲、乙、丙都是植物种群，则最适应当前环境的种群是；若甲、乙、丙都是动物种群，则一段时间后种群数量可能下降的是；若甲、乙、丙是同—地域具有捕食关系三个动物种群，甲为植食动物，则乙、丙的关系可能有。

（4）持续数年调查田鼠，其种群变化趋势与乙种群相似，但在一年内田鼠数量随季节在一定范围内波动，出现这一现象主要原因是。

（5）人为因素导致了某些动物（如大熊猫）处于濒临灭绝的境地，大熊猫种群数量减少的主要原因是人类活动导致。

因此建立自然保护区，从而是保护大熊猫的根本措施。

32.某种动物的性别决定方式为型，其毛色、眼色性状分别由等位基因A/a、B/b控制。

下图是研究该种动物毛色、眼色性状遗传的杂交实验，请据图分析回答：

黑毛红眼

黑毛白眼

灰毛红眼

灰毛白眼

白毛红眼

白毛白眼

♀

2/16

0

4/16

O

2/16

0

♂

1/16

1/16

2/16

2/16

1/16

1/16

（1）眼色基因（B/b）位于染色体上。

F1中雌性个体的基因型为，F2中该基因型的个体所占比例为。

F2代的基因型共有种。

（2）若让F2中灰毛红眼雌性个体与灰毛白眼雄性个体自由交配，后代中纯合雌性个体所占比例为。

（3）动物体细胞中某对同源染色体多出1条的个体称为“三体”。

研究发现，该种动物产生的多1条染色体的雌配子可育，而多1条染色体的雄配子不可育。

该种动物的尾形由常染色体上的等位基因R/r控制，正常尾对卷曲尾为显性。

有人在一个种群中偶然