吉林省东丰县第三中学学年高一上学期第一次质量检测化学试题精校解析Word版.docx

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吉林省东丰县第三中学学年高一上学期第一次质量检测化学试题精校解析Word版

吉林省东丰县第三中学2018-2019学年高一上学期第一次质量检测

化学试题

1.下列物质的保存方法正确的是

A.少量白磷保存在水中

B.氢氧化钠固体敞口放在空气中

C.生石灰露置于空气中

D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中

【答案】A

【解析】

A、白磷易自燃，应隔绝空气，所以储存在水中，以防自燃，A正确；B、固体氢氧化钠易潮解，故应密封保存，B错误；C、生石灰能吸收水，应密封保存，C错误；D、浓盐酸具有较强的挥发性，所以应密封保存在细口瓶中，D错误，答案选A。

点睛：

此题是药品储存的有关考查题，解题的关键是了解所储存物质的特性，属基础性知识考查题。

解答时还需要注意试剂瓶和瓶塞的选择。

2.在进行蒸馏或分馏实验时，下列温度计的水银球放置位置正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

蒸馏时温度计测量气体的温度，因此温度计的水银球通常放置在蒸馏烧瓶的支管口处。

答案选C。

3.将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：

物质

密度/（g·cm-3）

沸点/℃

水溶性

溶解性

甲

0.7893

78.5

溶

溶于乙

乙

1.220

100.7

溶

溶于甲

则应采取的分离方法是

A.分液B.蒸馏C.干馏D.萃取

【答案】B

【解析】

由表中信息可知甲、乙互溶且均易溶于水，但甲、乙的沸点不同，故应采取蒸馏的方法进行分离。

答案选B。

4.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

甲：

K2SO4、BaCl2、NaCl乙：

NaCl、Ba（OH）2、K2CO3丙：

HCl、K2CO3、NaCl丁：

K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是（）

A.甲B.乙C.丙D.丁

【答案】D

【解析】

【分析】

甲：

钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；乙：

钡离子与碳酸根离子发生反应生成碳酸钡沉淀；丙：

HCl、K2CO3在溶液中发生反应；丁：

K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中不反应。

【详解】A项，甲中：

K2SO4和BaCl2在溶液中反应生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误；B项，乙中：

Ba（OH）2和K2CO3在溶液中反应生成BaCO3沉淀而不能共存，故B错误；C项，丙中：

HCl和K2CO3在溶液中反应生成H2O和CO2而不能共存，故C错误；D项，丁中：

K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中相互不发生反应，能够稳定存在，故D正确。

综上所述，符合题意的选项为D。

5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤。

正确的操作顺序是

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

【答案】A

【解析】

要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。

6.在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是（）

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe2+、K+、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

【答案】A

【解析】

A、NH4+、NO3-、A13＋、Cl-在酸性条件下，不生成沉淀、气体和水，故A正确；B、在酸性条件下，Fe2＋、H+、NO3-发生氧化还原反应，生成Fe3＋，故B错误；C、MnO4-为紫红色，故C错误；D、HCO3-与H＋反应生成CO2，故D错误；故选A。

7.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C.酒精着火时可用水扑灭

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

【答案】A

【解析】

A、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，A正确；B、给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3，B错误；C、酒精着火时不能用水扑灭，应该用沙子扑灭，C错误；D、量筒不能用来稀释溶液或溶解固体，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，D错误，答案选A。

8.下列物质中导电性最差的是（）

A.熔融状态的KOHB.石墨棒

C.固态KClD.稀H2SO4

【答案】C

【解析】

石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。

9.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（　　）

A.①②③④B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤

【答案】B

【解析】

试题分析：

实验室进行NaCl溶液蒸发时，正确的操作过程为：

①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，选B。

考点：

考查化学实验基本操作

10.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是

A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D.加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网

【答案】A

【解析】

蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近，A项错误。

11.下列反应中，不属于离子反应的是（）

A.H2和O2的反应

B.铁与CuSO4溶液的反应

C.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应

D.Zn和稀H2SO4反应

【答案】A

【解析】

氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意。

12.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取

【答案】C

【解析】

试题分析：

花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。

考点：

考查物质分离

13.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）

A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B.Ca（OH）2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu（OH）2

C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

【答案】C

【解析】

A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B中澄清石灰水中Ca（OH）2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓；C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D中铁与稀盐酸反应生成

Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

故正确答案为C。

14.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；

B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；

C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；

D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；

故选D．

15.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.MgCl2晶体B.NaCl溶液

C.液态氯化氢D.熔融的KOH

【答案】D

【解析】

MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl液态时不导电。

16.三组混合液:

①植物油和水,②丙酮和水（二者互溶）,③碘化钠和单质碘的混合水溶液。

分离它们的正确方法依次是（　　）

A.分液　萃取　蒸馏B.萃取　蒸馏　分液

C.分液　蒸馏　萃取D.蒸馏　萃取　分液

【答案】C

【解析】

①植物油和水不互溶,已分层可直接分液；②丙酮和水互溶,但沸点相差较大,可用蒸馏；③碘化钠易溶于水,单质碘更易溶于有机溶剂,所以可用萃取的方法，故选项C正确。

17.下列叙述中不正确的是（）

A.在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质

B.电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴

C.在水中的电解质一定都导电性很强

D.水是极弱的电解质

【答案】C

【解析】

在水中的电解质也有强弱之分，部分难溶于水的强电解质也不导电。

18.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。

南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：

“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。

 窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是（）

A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华

【答案】A

【解析】

题干中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸馏的方法是一样的，“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。

说的就是冷凝液体的过程，故本题选A。

19.在用CCl4萃取碘水中的碘单质时，必须使用到的玻璃仪器是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

在用CCl4萃取碘水中的碘单质时，必须使用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，答案选C。

20.下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是（）

选项

A

B

C

D

物质的化学式

HNO3（浓）

CCl4

P4

KClO3

危险警告标识

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

四氯化碳不具有可燃性，故选B。

21.下列物质：

①Fe②CO2③NaCl溶液④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦盐酸⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．

其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________．

【答案】

（1）.④⑤

（2）.②⑧（3）.①③⑤⑥⑦

【解析】

【分析】

在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，包括：

酸、碱、盐、金属氧化物、水；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括大多是有机物、非金属氧化物、氨气，单质和混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。

存在自由移动的电子或离子的物质能够导电。

【详解】①Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，存在自由移动的电子，能够导电；②CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；③NaCl溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，存在自由移动的离子，能够导电；④Cu（OH）2是碱，属于电解质，不溶于水，不能导电；⑤熔融的MgCl2是盐，属于电解质，存在自由移动的离子，能够导电；⑥NH4Cl溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，存在自由移动的离子，能够导电；⑦盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，存在自由移动的离子，能够导电；⑧C2H5OH（酒精）水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，不能导电；所以属于电解质的有：

④⑤；属于非电解质的有：

②⑧；能导电的有：

①③⑤⑥⑦，故答案为：

④⑤；②⑧；①③⑤⑥⑦。

【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，明确二者的概念和区别是解本题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，盐酸为易错点。

本题的另一个易错点为导电的物质，要注意常见的导电物质有：

金属单质、电解质溶液、熔融状态的离子化合物和石墨。

22.写出下列各组反应中的离子方程式。

A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu（OH）2反应：

____________________________________________；

B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应：

_________________________________；

C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：

_________________________________；

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：

_________________。

【答案】

（1）.H＋＋OH－＝H2O，Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

（2）.H＋＋OH－＝H2O，2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（3）.CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（4）.Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

【解析】

【详解】A.盐酸与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，故离子方程式为：

H＋＋OH－＝H2O；盐酸与Cu（OH）2反应生成氯化铜和水，因Cu（OH）2难溶于水，所以书写离子方程式时保留化学式，故离子方程式为：

Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O。

B.硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，故离子方程式为：

H＋＋OH－＝H2O；硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为：

2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O。

C.硝酸与Na2CO3溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，硝酸与K2CO3溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，故二者离子方程式均为：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O。

D.锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故二者离子方程式均为：

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑。

【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，比较注重基础，把握发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解题关键，注意：

根据化学方程式书写离子方程式时，可溶性的强电解质要拆成离子形式，其他需保留化学式（如：

单质、氧化物、弱酸、弱碱、气体、沉淀）。

23.除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a．加适量盐酸、过滤b．加适量水、过滤、蒸发c．加适量水、过滤d．加热（高温或灼烧）e．加适量盐酸、蒸发f．冷却热的饱和溶液、过滤

（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠（____）

（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾（____）

（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙（____）

（4）二氧化锰中混有少量的炭粉（____）

（5）硝酸钾中混有少量的食盐（____）

【答案】

（1）.c

（2）.e（3）.d（4）.d（5）.f

【解析】

【分析】

（1）碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水；

（2）碳酸钾可与盐酸反应生成氯化钾；

（3）碳酸钙高温会分解生成氧化钙；

（4）炭粉在加热时燃烧生成CO2气体，与二氧化锰分离；

（5）根据二者溶解度受温度影响不同入手分析。

【详解】

（1）利用CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，加适量水充分搅拌溶解、过滤即可除杂，故选c。

（2）KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离，因为K2CO3可与盐酸反应生成KCl、水和CO2气体，所以可加适量盐酸、蒸发即得到氯化钾晶体，故选e。

（3）CaCO3高温分解生成CaO和CO2气体，所以可用加热（高温或灼烧）的方法除去氧化钙中混有的少量碳酸钙，故选d。

（4）二者均不溶于水，故不能用过滤法分离，因为炭粉易燃，所以可加热（高温或灼烧）使炭粉燃烧而除去，故选d。

（5）硝酸钾溶解度受温度影响变化大，而氯化钠溶解度受温度影响变化不大，所以可利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂，故选f。

24.今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。

（胶塞、导管可自由选用）

（1）写出①～④的仪器名称：

①__________，②__________，③________，④________。

（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。

（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________

【答案】

（1）.铁架台

（2）.试管（3）.烧杯（4）.酒精灯（5）.A（6）.E（7）.B（8）.F（9）.A（10）.C（11）.有白色沉淀生成（12）.B（13）.D（14）.防止生成的铜再和氧气反应

【解析】

（1）根据仪器的结构可判断①～④的仪器名称分别是铁架台、试管、烧杯、酒精灯；

（2）实验室制取氧气，可以采用加热高锰酸钾的方法，氧气的密度比空气重，可以选用向上排空气法收集，故选用的仪器为A和E；实验室中制取氢气采用Zn和稀H2SO4反应，H2的密度小于空气的密度，可以采用向下排空气法进行收集，故选B和F。

（3）木炭还原氧化铜需要加热，生成物为CO2，检验生成物的方法是将CO2通入澄清的石灰水中，现象为澄清的石灰水变浑浊。

故装置选用A和C；（4）H2还原CuO需要将导管通入试管底部，故选B和D，为了防止生成的Cu被空气中的O2氧化，需要在反应结束时先停止加热，等试管冷却后在停止通氢气。