届高三化学月考试题.docx
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届高三化学月考试题
2017-2018学年高三学年10月月考试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：
C：
12H：
1O：
16Cu：
64S：
32，Cl：
35.5Fe：
56
第一部分（共计47分）
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，1-16题每小题2分，17-21题每小题3分）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C.铝片与稀盐酸的反应D.灼热的炭与CO2的反应
2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）
A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B.锌粉比锌粒与稀硫酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
3．最近媒体报道了一些化学物质，如：
爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是（ ）
A.18O16O是由极性键形成的单质分子B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物
C.N5和N2是氮元素的两种同位素D.H2与H3属于同素异形体
4．臭氧层中氧分解过程如图所示，下列说法正确的
A.催化反应①②均为放热反应
B.催化剂不能改变该反应的焓变
C.ClO是该反应的催化剂
D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
5．下列说法不正确的是（）
A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物
B.SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D.CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
6．反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.15mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.01mol·L－1·s－1
C．v（C）＝0.40mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.45mol·L－1·min－1
7．下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部
8．把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是
A．Ⅰ附近溶液pH降低
B．Ⅳ附近很快生成铁锈
C．Ⅲ附近产生黄绿色气体
D．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀
9．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．K2FeO4和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同
B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．合成氨工业中，使用催化剂不能提高H2和N2的转化率
10．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c（SO42-）增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
11.下列叙述中，正确的是（ ）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
12．下列说法正确的是（）
①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③对反应3H2（g）+N2（g）
2NH3（g），在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。
④对于反应3KSCN（aq）+FeCl3（aq）
Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq），加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A.①②B.①④C.②④D.无
13．下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B.合成氨中高压比常压有利于提高氢气的转化率
C.由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
14．几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是
A.C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH=-74.8kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1）ΔH=890.3kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）ΔH=-74.8kJ/mol
D.E1在数值上等于1molCH4的总键能与2molH2总键能的差值
15．已知：
NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1molNH3•H2O在水中电离的△H等于（）
A.﹣69.4kJ/molB.+45.2kJ/molC.+69.4kJ/molD.﹣45.2kJ/mol
16．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体
17.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法不正确的是
A.原子半径：
Y>Z>WB.一定条件下，Y可置换出X
C.气态氢化物稳定性：
Z>WD.熔点YW2>XW4
19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是
A．温度：
T1＞T2＞T3
B．正反应速率：
υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）
C．平衡常数：
K（a）＞K（c）K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：
M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）
20.用惰性电极电解200mL的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1碱式碳酸铜晶体（不含结晶水）后，恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。
下列说法正确的是（）
A电解过程中转移的物质的量为0.2molB．电解过程中共产生气体5.6L
C．原溶液的物质的量浓度为1.0mol/LD.电解过程中，阴极产物只有Cu单质
21.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
反应原理为：
2H2S（g） + O2（g） = S2（s） + 2H2O（l）△H=－632kJ·mol－1。
右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应为：
O2+2H2O+4e
= 4 OH
C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区
第二部分（共计53分）
22．（14分）.A、F、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D同主族，可形成DA型离子化合物，F、B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。
请回答下列问题：
（1）w在元素周期表中的位置 ；DA的电子式
（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ，
（4）A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C4，其化学式为。
（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。
23（13分）．某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
[实验内容及记录]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.05mol/LKMnO4溶液
3mol/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
请回答：
（1）[实验原理] （写离子方程式）
（2）为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于
（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________________
（4）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：
v（KMnO4）＝____。
（5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2＋）随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。
并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
mol/LH2C2O4溶液
H2O
0.05mol/LKMnO4溶液
3mol/L稀硫酸
4
3.0
1.0
4.0
2.0
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是________________________
24（12分）．
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是。
（3）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
写出通入CO的电极反应式
乙中B极产生的气体在标准状况下的体积为．
丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图
③线表示的是（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL8.0mol·L﹣1NaOH溶液
25（14分）．二甲醚又称甲醚,简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气（CO、H2）制备二甲醚的反应原理如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-90.0kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-20.0kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）已知:
H2O
（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，若由合成气（CO、H2）制备1molCH3OCH3（g），且生成H2O
（1），其热化学方程式为_______________。
（2）有人模拟该制备原理：
500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，5min达到平衡,平衡时测得c（H2）=1.8mol·L-1，c（CH3OCH3）=0.2mol·L-1，此时CO的转化率为__________。
可逆反应②的平衡常数K2=______________________。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是。
A.平衡向正反应方向移动B.平衡移动的原因是升高了温度
C.达到新平衡后体系的压强不变D.容器中CH3OCH3的体积分数减小
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO（g）和H2（g）进行反应①，平衡时CO（g）和H2（g）的转化率如图8所示，则a=________（填数值）。
（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图9所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融K2CO3），其中CO2会参与电极反应。
工作时负极的电极反应为______________。
（6）对于反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是。
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥υ（CO2）正＝υ（H2O）逆
牡一中2017-2018学年高三学年10月月考试题
化学试题答案
第一部分（共计47分）
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，1-16题每小题2分，17-21题每小题3分）
1.D2．A3．D4．B5．C6D7C.8．D9．C10．A11.C12.D13．C
14．A15．B16B
17.B18．C19．C20C21.D
第二部分（共计53分）
22.（14分）
（1）第四周期
族 （2分）
（2）H2O；水分子间存在氢键（2分，每空各1分）
（3）离子键、共价键（或极性共价键）； （2分，各1分）
（4）（NH4）2C2O4（2分）
（4）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O；（2分）
Fe3+催化H2O2分解产生O2；（2分）
H2O2分解反应放热,促进Fe3+水解平衡向正向移动 （2分,“放热”1分,“平衡向右移动”1分）
23（13分）答案
（1）2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分）
（2）0.5mol/L（2分）
（3）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3分，每点1分）
（4）0.005mol/（L·min）（2分）
（5）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分] ②MnSO4 （2分）
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分）或：
所用时间（t）小于4.0min（或其他合理答案）
24．（12分）
（1）（N2H4
（1）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l）△H=-624.0kJ/mol
（2）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（3）
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
2.24L
Cu2+175
25．（14分，每空2分）
（1）2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-244.0kJ·mol-1
（2）60%1
（3）BD
（4）2
（5）2CO2+O2+4e-=2CO32-
（6）①④⑤⑥
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