湖南省百所重点名校大联考届高三高考冲刺理科综合试题化学Word版含答案.docx
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湖南省百所重点名校大联考届高三高考冲刺理科综合试题化学Word版含答案
湖南省百所重点名校大联考•2019届高三高考冲刺
理科综合试题卷--化学
可能用到的相对原子质置:
H1C12N14O16Na23A127CL35.5Fe56Cu64Agl08
7.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:
“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香,转甑之傍,以泄汗液,以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是
A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是
A.60克的乙酸和葡萄辅混合物充分燃烧消耗02分子数为2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4•H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA
C.把4.6g乙酵完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1NA
D.将lmolCl2通入水中,HClO、C1-、ClO-粒子数之和为2NA
9.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有t和c两种
B.t、b、c的二氯代物均只有三种
C.t和b能使酸性KMnO溶液褪色而c不能
D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、w原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8。
常见元素Z的单质是目前使用重最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是
A.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的酎热冲击材料,该化合物属于原子晶体
B.化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性
C.离子化合物YX5假如存在《该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱喊溶液
D.因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
11.Li4T15O12和LiFeP04都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FellOs,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下,
已知:
“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在FeTi03+4H++4C1-
=Fe2++TiOCl42-+2H2O,下列说法不正确的是
A.Li2T15015中H的化合价为+4,其中有4个过氧键
B.源夜②中的阳离子除了Fe2+和H-,还有Mg2-
C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水
D.“高温煅烧”过程中,Fe元素被氧化
12.利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
下列说法不正确的是
A.A为电源的负极
B.极的电极式为2H20-4e-=4H++02↑
C.D极生成目标产物的电极式为C6H6+H++6e-=C6H12
D.该装置的电流效率
1,则b中环己院增加2.8mol
13.羟氨(NH2(0H)为一元弱碱(25℃时,电离常数
),其电离方程式为:
NH2OH+H2O=NH3OH-+OH-。
在25℃时,用O.lOmol/L盐酸滴定20mL0.10moULNH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。
(已知:
lg3=0.5)
下列说法中锴误的是
a点对应溶液的pH=9.5
B.d点溶液中:
26.(14分)铝氢化钠(NaAlH4)有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为。
(2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉未上,此反应中NaH的转化率较低的原因是。
(3)实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是。
②点燃D处酒精灯之前需排除装罝中的空气,其操作是。
(4)AlCl3和NaH中的试剂就可以用该装置制取NaH,若装置中残留有氧气,制得的中可能含有的杂质为。
(5)现设计如下四种装置,测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑,最适宜的装置是(填编号),称取15.68样品与水完全反应后,测得气体在标准状况下的体积为22.4L,样品中培氧化钠的质量为。
27.(14分)铁锃电池是新型的绿色能源电池,其茼化的生产工艺流程如下。
(1)反应釜中反应的化学方程式为,该反应体现出非金属性关系:
P_C(填“>”或“<”)
(2)室温下,LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4)的变化如图1所示,H2PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示[
(含P元素的粒子小)]。
①由图1知,低浓度时LiH2P04溶液的pH小于7,且随着(H2PO4)初始的增大而减小,其合理的解释为。
②综合上图分析,若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2C03,要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH3PO4,反应釜中需要控制溶液的pH=。
(3)磷酸铁锂电池总反应为:
LiFeP04+6C=Li1-xFePO4+Li1-xC6,电池中的固体电解质可传导Li+。
充电时,Li+移向(填“阳极”或“阴极放电时,正极反应式为。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法洌定:
称取l.60g试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液,再加入HgCl2饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为篮紫色,消耗重铬酸钾榕液50.00mL。
①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是。
②铁的百分含童Fe(%)=。
28.(15分)甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。
甲酵直接脱氧是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:
(1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=。
(2)750K下,在恒容密闭容器中,发生反应CHOH(g)=HCHO(g)+H2(g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为a,则平衡时的总压强P平=(用含P0和a的式子表示);当P0=101kPa,铡得a=50.0%,计算反应平衡常数KPkPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数,忽略其它反应)。