最新人教版九年级化学第三单元课题3《元素》基础练习word版无答案.docx
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最新人教版九年级化学第三单元课题3《元素》基础练习word版无答案
最新人教版九年级化学第三单元课题3《元素》基础练习
一、选择题：
1．（2018•青岛）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（ ）
A、分子B、元素C、原子D、单质
2．（2018•岳阳）地壳中含量最多的元素是（ ）
A、SiB、AlC、OD、Fe
3．（2018•曲靖）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A、铁元素B、铝元素
C、氧元素D、硅元素
4．（2018•雅安）豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。
这里的“磷”指的是（ ）
A、磷元素B、磷单质
C、P2O5D、磷的化合物
5．（2018•桂林）地壳中含量最多的元素是（ ）
A、氧B、硅C、钙D、铁
6．（2018•云南）“增铁酱油”中的“铁”是指（ ）
A、单质B、分子C、原子D、元素
7．（2018•铁岭）地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A、FeB、NaC、CaD、Al
8．（2018•重庆）“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。
下列有关硅的说法正确的是（ ）
A、属于金属元素
B、元素符号为SI
C、硅是地壳中含量最多的元素
D、单质硅由原子构成
9、日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片，以降低放射性碘对人体的伤害。
如图是元素周期表中碘元素的部分信息，则下列说法正确的是（ ）
A、碘元素为金属元素
B、碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为＋5价
C、碘原子的中子数为53
D、碘的相对原子质量为126.9g
10、地方性甲状腺肿以远离海岸的内陆山区和半山区多见，主要病因是这些地方的饮水及土壤中缺碘。
这里的“碘”指的是（ ）
A、碘单质B、碘元素
C、碘离子D、碘原子
11、下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A、H2OB、空气
C、CO2D、H2O2
12、地壳中含量最多的元素是（ ）
A、FeB、AlC、OD、Si
13、下列现象能用化学变化解释的是（ ）
A、滤毒罐里的活性炭吸附毒气
B、敞口久置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C、石墨在一定条件下可以转变成金刚石
D、石油通过分馏得到汽油、煤油、柴油等产品
14、硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（ ）
A、分子B、原子C、元素D、单质
15、下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A、氖B、氧C、锌D、磷
16、锂电池在手机和电脑中被广泛使用。
在元素周期表中，锂元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）
A、原子序数为3
B、锂原子的核外电子数为3
C、元素符号为Li
D、锂原子的质量为6.94g
17、地壳中含量最多的元素是（ ）
A、铝B、硅C、氧D、铁
18、氧元素和镁元素的本质区别是（ ）
A、中子数不同B、电子数不同
C、质子数不同D、最外层电子数不同
19、地球是人类的家园，地壳中各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的金属元素是（ ）
A、硅B、铝C、氧D、铁
20、徐闻盛产菠萝，每100克菠萝含钾126毫克，钠1.2毫克，锌0.08毫克，这里的钾、钠、锌是指（ ）
A、单质B、原子C、元素D、离子
21、中老年人适合食用“低钠盐”，因为与普通钠盐相比，“低钠盐”含钠低，富含钾，有助人体钠、钾平衡，降低患高血压、心血管疾病的风险。
这里所说的钠、钾指（ ）
A、原子B、分子C、离子D、元素
22、地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A、CaB、FeC、AlD、Cu
23、如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）
A、相对原子质量是11
B、它是非金属元素
C、原子在化学反应中容易得电子
D、原子序数是11
24、实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（ ）
A、分子B、原子C、元素D、单质
25、我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）．该书把一种元素翻译为“矽（xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（ ）
A、锡B、硒C、氧D、硅
26、“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：
硒：
0.013；锶：
0.0596；锌：
0.00162；钠：
18.4；钙：
4.69．这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（ ）
A、元素B、原子C、单质D、分子
27、如图是元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（ ）
A、金元素属于金属元素
B、金原子的中子数为118
C、金原子的核外电子数为79
D、“真金不怕火炼”指黄金的熔点很高
28、下列物质中含有氧分子的是：
（ ）
①过氧化氢②空气③高锰酸钾④二氧化碳⑤液氧。
A、②④⑤B、②⑤
C、①②⑤D、①③④⑤
29、稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）
A、铈的原子序数是58
B、铈属于非金属元素
C、铈原子核外有58个电子
D、铈的相对原子质量是140.1
30、下列关于氢气、水、硫酸三种物质的叙述中，正确的是（ ）
A、都含有氢分子B、都含有氢元素
C、都含有2个氢原子D、以上都不对
31、今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。
下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（ ）
原子序数
中文名称
符号
汉语拼音
113
鉨
Nh
nǐ
115
镆
mò
117
Ts
tián
118
Og
ào
A、鉨属于金属元素
B、镆的元素符号是mo
C、
元素的相对原子质量是117
D、
元素在自然界中含量丰富
32、亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素由防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息记原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.Na2SeO3中Se化合价为+4B.n的值为6
C.Se是一种金属元素D.Se的相对原子质量为78.96
33、如图是镨元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A.镨元素的元素符号为PrB.镨的相对原子质量为140.9g
C.镨原子的核内中子数为59D.镨元素是非金属元素
34、2017年5月，中国科学院，国家语言文字工作委员会，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布115号等元素的中文名称，115号元素的相关信息如图所示，有关该元素说法不正确的是（ ）
A.属于非金属元素B.原子序数为115C.元素名称为镆D.元素符号为Mc
35、铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
A.原子序数是24B.属于非金属元素
C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g
二、填空题：
1、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．除含氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、钙、钾、碘、碳等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如在氯化钠、氢气、镁等，这三种物质中，由分子构成的是；由原子构成的是；由离子构成的是
（2）碘是人体不可缺少的元素，其元素符号为I，根据中文名称猜测碘应属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（3）钙元素是重要的金属元素，如图是元素周期表中钙元素的示意图，从该表你获取的信息有：
①②③．
2、如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中元素②形成单质的化学式为．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同．
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 （填“得到”或“失去”）电子．则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为．
（4）表中不同种元素最本质的区别是．
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同．
3、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中?
①表示的是___，‚②表示的是___
（2）下列说法正确的是___（填字母）
A.过氧化氢是由氢、氢两种元素组成的
B.过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氢原子构成的
D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的。
4、如表是元素周期表的一部分,请根据表中信息回答下列问題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
1H
氢
1.008
2He
氦
4.003
二
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
20.18
三
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
（1）氯元素的相对原子质量是___,在化学反应中容易___（填“得到”或“失去”）电子。
（2）由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是___.
（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是___（写一种）.
5、下图是某学生绘制的元素周期表的一部分：
请根据相关信息与知识回答：
（1）1869年，俄国化学家___发现了元素周期律并编制了元素周期表；
（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是___；
（3）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式___；
（4）仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称___，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起___效应，使全球变暖，请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施___.
6、元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：
___.
（2）查出碳的相对原子质量：
___;写出16号元素的元素符号：
___;6−11号元素中,属于金属元素的有___（填元素符号）.
（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期.118号元素是由俄罗斯科学家人工合成的，则此元素的核电荷数为___.
（4）原子序数为1和8的两种元素可以组成的物质可能有___.
（5）元素周期表中隐含了很多规律，仔细研究你发现的规律有：
①___；
②___.
7、碘是紫黑色固体，可以溶解在无色透明的酒精中，形成紫红色的碘酒溶液。
（1）碘的元素符号是___;其颜色和___（填物质名称）的颜色一样。
（2）在生活中常用碘酒对皮肤上的伤口进行消毒，预防伤口发炎。
消毒属于___变化。
（3）固体碘受热时升华为碘蒸气，此时碘分子本身没有发生变化，只是___发生变化，因而属于___变化。
（4）固体碘、碘蒸气、碘酒都能使无色的淀粉溶液变蓝，说明___.
（5）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示碘酒中碘分子的分布（酒精分子没有画出）.
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是___；
②根据你在实验中观察到的现象,___（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。
8、如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
氢气___；金属铜：
___；氯化钠___.
（2）请填写表格中的内容：
A___；B___；C___.
（3）金属铁是由___（填“原子”“分子”或“离子”下同）构成的，二氧化硫是由___构成的。
9、下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题
（1）图2表示如表中___（填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为___；
（2）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为___；
（3）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律___.
10、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息：
（1）画出硫原子结构示意图为___,在化学反应中易___电子（选填“得到”或“失去”）,形成___（填粒子符号）.
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是___.
（3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是___.
（4）13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除有13个质子外还有___.
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的微粒结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是___（填字母序号）.
A. NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.PO43−和SO43−.
11、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯元素属于___（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为___.
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确___.
A.原子序数Z>Y B.核外电子数：
X=Y C.Y和Z处于同一周期。
D.电子层数：
y=z E.族数：
x=y.
12、所学知识填空：
（1）酒精：
①无色透明；②具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶；
⑤能溶解碘等物质；⑥易燃烧； ⑦常做酒精灯和内燃机的燃料；⑧点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化；⑨燃烧生成水和二氧化碳。
根据上述文字可归纳出酒精的物理性质（填序号,下同）___；化学性质有___；
用途有___；酒精发生的物理变化有___；发生的化学变化有___.
（2）构成物质的粒子有多种,汞由___构成,氧气由___构成,二氧化碳由___构成（填微粒名称）.
（3）四氧化二氮（N2O4）是运载神舟九号的长征2号F运载火箭的推进剂之一。
在室温、101kPa时,四氧化二氮是无色气体,易转化为二氧化氮（NO2）.二氧化氮在紫外线的作用下能破坏臭氧层。
因此，我国将于2014年投入使用的长征5号运载火箭将全部使用无毒无污染的新型环保燃料。
①在一定条件下,四氧化二氮转化为二氧化氮属于___（填“物理变化”或“化学变化”）.
②液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，请从微观的角度分析其原因___.
13、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。
下表列出的是1∼18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。
请你阅读后，回答下列问题：
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字___.
（2）表中不同种元素最本质的区别是___（填序号）.
A.质子数不同 B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.电子数不同
（3）11号元素属于___元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒
子与___（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（4）16号元素的原子核外电子数为___，推测该元素最低负化合价为___，最高正化
合价的氧化物的化学式为___.
（5）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。
请写出其中的一个：
___.
（6）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：
RSO4，其相对分子质量为152，回答下列问题：
①R的元素符号为___.
②R在化合物中可以显+3价,则+3价R的氧化物的化学式为___,+3价R的氧化物中R的质量分数是多少?
（写出计算过程）
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