江苏苏州中考试题化学卷解析版.docx
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江苏苏州中考试题化学卷解析版
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法与之相违背的是（ ）
A．农作物的秸杆就地焚烧B．社会公共场所严禁吸烟
C．积极开展绿化国土行动D．工业废水处理达标后排放
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、直接焚烧秸秆，会污染空气，不符合主题；B、吸烟能危害人体健康，污染环境，符合主题；C、绿化国土可以净化空气，符合主题；D、工厂废水任意排放会污染水源，所以工业废水处理达标后排放，符合主题。
故选A。
考点：
防治空气污染的措施；水资源的污染与防治
2．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（ ）
A．H2B．CuC．CO2D．HCl
【答案】B
故选项不符合题意。
故选：
B。
考点：
化学式的书写及意义；元素的符号及其意义
3．下列属于物理变化的是（ ）
A．甘薯酿酒B．石蜡熔化C．烟花爆炸D．食物腐败
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、甘薯酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、烟花爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
考点：
化学变化和物理变化的判别
4．下列物质属于混合物的是（ ）
A．氧气B．氧化铜C．硫酸钠D．空气
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、氧气属于纯净物中的单质，故选项错误；B、氧化铜属于纯净物中的氧化物，故选项错误；C、硫酸钠属于纯净物中的化合物，故选项错误；D、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项正确；故选D。
考点：
纯净物和混合物的判别
5．下列物质化学式书写正确的是（ ）
A．铝：
ALB．氯化钾：
KCl2
C．硫酸铜：
CuSO4D．四氧化三铁：
O4Fe3
【答案】C
考点：
化学式的书写及意义
6．过滤时不需要的仪器是（ ）
A．玻璃棒B．漏斗C．烧杯D．燃烧匙
【答案】D
【解析】
试题分析：
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。
A、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故选项错误。
B、过滤时需用漏斗完成过滤操作，该仪器过滤时需用，故选项错误。
C、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，故选项错误。
D、过滤时无需使用燃烧匙，故选项正确。
故选：
D。
考点：
过滤的原理、方法及其应用
7．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是（ ）
A．缺钙会引起骨质疏松B．缺碘会引起甲状腺疾病
C．缺铁会引起龋齿D．缺锌会导致儿童智力低下
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项正确。
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确。
故选C。
考点：
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
8．硝酸银受热时会发生如下反应：
2AgNO3
2Ag+2X↑+O2↑。
根据质量守恒定律，推测X是（ ）
A．N2OB．NO2C．N2O5D．NO
【答案】B
考点：
质量守恒定律及其应用
9．铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料。
铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+3B．+4C．+5D．+6
【答案】D
【解析】
试题分析：
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。
故选：
D。
考点：
有关元素化合价的计算
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．取下刚加热后的蒸发皿B．稀释浓硫酸C．熄灭酒精灯D．向上排空气法收集二氧化碳
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，
考点：
蒸发与蒸馏操作；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常用气体的收集方法
11．下列属于合成材料的是（ ）
A．陶瓷B．塑料C．羊毛D．木材
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、羊毛属于天然材料，故选项错误。
D、木材属于天然材料，故选项错误。
故选：
B。
考点：
合成材料的使用及其对人和环境的影响
12．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．液态氧可用作火箭的助燃剂
B．氧气在空气中的体积分数为78%
C．硫在氧气中燃烧发出黄色火焰
D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
【答案】A
考点：
氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的物理性质
13．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳有毒B．二氧化碳常用于灭火
C．干冰可用于人工降雨D．光合作用会消耗二氧化碳
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、二氧化碳不帮助呼吸，能使人致死，但没有毒性，故A说法错误；B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火。
故B说法正确；C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨。
故C说法正确；D、光合作用的原料是二氧化碳和水，光合作用会消耗二氧化碳，故D说法正确；故选：
A。
考点：
二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
14．水是生命之源。
下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味
D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、水由液态变成气态时，分子间空隙变大，故A说法正确；B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故B说法不正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味，故C说法正确；D、如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质，故D说法正确。
故选B。
考点：
电解水实验；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途
15．下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C．铁是地壳中含量最高的金属元素
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
【答案】D
考点：
铁的冶炼；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量
16．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（ ）
A．碳酸钙B．氧化钙C．氢氧化钙D．碳酸钠
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据图中物质间的转化关系，丙可以与二氧化碳反应生成甲，而甲高温生成乙，乙与水反应生成丙，则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，代入检验。
故选C。
考点：
物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
17．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖是有机高分子化合物
B．蛋白质受强热会失去原有的生理功能
C．油脂是人体必需的营养物质
D．人误食重金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、葡萄糖的化学式为C6H12O6，是含碳的化合物，属于有机物，但相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，故选项说法错误；B、加热可以使蛋白质固化，失去原来的生理功能，故选项说法正确；C、人体所必需的六大类营养物质：
蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，脂肪是人体内备用的能源物质，故选项说法正确；D、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故选项说法正确；故选A。
考点：
生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性；常见中毒途径及预防方法；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
18．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
【答案】C
考点：
溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析
19．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（ ）
A．氧气与二氧化碳：
带火星的木条
B．面粉与玉米粉：
碘水
C．铜绿与二氧化锰：
看颜色
D．酒精与白醋：
闻气味
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、氧气有助燃性，二氧化碳无助燃性，故鉴别氧气与二氧化碳，可以用带火星的木条，故A正确；B、面粉与玉米粉中都有淀粉，所以不能用碘水鉴别面粉和玉米粉，故B错误；C、铜绿为绿色，二氧化锰为黑色，所以可用看颜色的方法鉴别，故C正确；D、酒精有特殊的香味，醋有特殊的酸味，所以可以通过气味区别它们，故D正确。
故选：
B。
考点：
物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
20．苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。
枇杷中富含的维生素A1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O。
下列说法正确的是（ ）
A．维生素A1的相对分子质量为286g
B．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成
C．维生素A1中碳元素的质量分数最大
D．维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：
30：
1
【答案】C
量比=（12×20）：
（1×30）：
16=240：
30：
16，故错误。
故选C。
考点：
化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算
21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：
D。
考点：
离子或物质的共存问题
22．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（ ）
选项
物质
所用试剂及主要实验操作
A
CO（CO2）
通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B
Fe粉（Cu粉）
加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（CaCl2）
加入适量K2CO3溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶
D
NH4HCO3固体（NaCl固体）
充分加热
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去
考点：
物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质
23．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙物质的溶解度大于10g，所以甲、乙两物质均属于易溶物质，故A错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数为
×100%=33.3%，故D错误。
故选：
C。
考点：
固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
24．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。
下列因果关系完全正确的一组是（ ）
A．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污
B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质
D．氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化功能，形成的是悬浊液，故A错误。
B、给饱和澄清石灰水加热。
由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液会由于有溶质析出而变浑浊。
故B不合题意；C、碱溶液能使无色酚酞变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项错误；D、铵态氮肥与碱性物质混合施用生成氨气造成肥效降低，故正确。
故选D。
考点：
乳化现象与乳化作用；固体溶解度的影响因素；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用
25．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。
下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱
B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响
C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振
考点：
化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的物理性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性
二、非选择题（共7小题，满分50分）
26．物质的性质决定用途，请用线段连接有对应关系的两列间的点（每个点只能连接1次）。
【答案】
【解析】
试题分析：
氮气的化学性质不活泼，可用作保护气；铜具有良好的导电性，可用作电缆；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；酒精具有可燃性，可用作燃料；熟石灰具有碱性，能和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
考点：
常见气体的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的物理性质及用途；中和反应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
27．写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁：
；
（2）锌和稀硫酸反应：
；
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：
；
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：
；
（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：
。
【答案】
（1）Mg+O2
2MgO
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（4）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）2H2S+SO2=3S+2H2O
【解析】
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
28．化学与人类的生活息息相关。
请回答下列问题：
（1）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃料主要是指煤、和天然气。
天然气的主要成分是（填化学式）。
（2）天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体，因此正常雨水的pH7（选填“＞”或“=”或“＜”）。
（3）端午节吃粽子是苏州地区的一项传统民俗，制作粽子的原料有：
糯米、瘦肉、食盐等。
上述原料的主要成分不属于有机化合物的是。
（4）在蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是（填序号）。
①氢氧化钠②碳酸氢钠
【答案】
（1）石油CH4
（2）＜
（3）氯化钠
（4）②
【解析】
试题分析：
（1）化石燃料主要是指煤、石油和天然气；天然气的主要成分是甲烷；故填：
石油；CH4；
（2）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸显酸性从而使雨水的pH约为5.6；故填：
＜；
（3）糯米中富含糖类，糖类是含有碳元素的化合物，属于有机物，瘦肉中富含蛋白质，蛋白质是含有碳元素的化合物，属于有机物，而食盐的主要成分为氯化钠，其组成中无碳元素，为无机物；故填：
氯化钠；
（4）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于能除去面团中的酸；碳酸氢钠能与面团中的酸反应，产生二氧化碳气体，能起到发泡作用；故填：
②。
考点：
化石燃料及其综合利用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；有机物与无机物的区别
29．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。
请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是（填序号）。
选项
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
最取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、量筒和。
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。
与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是烧杯中的溶液（填序号）。
【答案】
（1）4.5D
（2）胶头滴管
（3）丁
【解析】
玻璃棒、量筒和胶头滴管；
（3）甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=
，故二者溶液中的溶质质量分数相等。
考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制
30．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。
部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为，。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为（填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。
高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是。
【答案】
（1）过滤
（2）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）置换反应Fe、Cu
（4）不引入较难除去的杂质
素，会与Fe2+反应生成Fe3+和水，而不引入难除掉的其它杂质，故填：
不引入较难除去的杂质。
考点：
物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
31．图1是探究白磷在水中燃烧的实验装置。
该装置的不足之处有：
①通过氧气时，白磷易被冲散而较难与氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染。
图2是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A、B、C三部分组成。
请认真阅读下列内容并回答有关问题：
资料卡：
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。
常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O2等。
（1）在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。
仪器①的名称为。
（2）在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞。
加入氢氧化钠溶液的目的是。
（3）取一专人绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80℃热水（热水的高度以小试管高度
为宜）；将大试管必须要小，其原因是。
（4）缓慢推动注射器。
仪器①中发生反应的化学方程式为，装置B小试管中观察到的现象为：
①有气泡产生；②。
【答案】
（1）锥形瓶
（2）吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染
（3）白磷易于氧气接触
（4）2H2O2
2H2O+O2↑白磷燃烧，产生大量白烟
接触；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑，白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以装置B小试管中观察到的现象为：
①有气泡产生；②白磷燃烧，产生大量白烟。
考点：
燃烧的条件与灭火原理探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
32．为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。
为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：
无水氯化钙是常见的干燥剂）：
（1）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
（2）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？
（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是
。
若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。
【答案】
（1）90.9%
（2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差偏大
【解析】
试题分析：
（1）样品的质量为：
574.57g﹣564.57g=10g
生成二氧化碳的质量为：
574.57g﹣570.57g=4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
考点：
根据化学反应方程式的计算
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