福州市度九年级上学期期末化学试题新版.docx
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福州市度九年级上学期期末化学试题新版
福州市2019-2020年度九年级上学期期末化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列说法中正确的是
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．碳在氧气中燃烧后生成无色无味的气体
C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
2.下列物质的分类正确的是（）
A．活泼金属：
镁、铝、铜
B．碳单质：
金刚石、石墨、
C．氧化物：
水、氧化铁、过氧化氢溶液
D．混合物：
空气、石油、甲烷
3.为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（）
A．反应前后各元素化合价均未改变
B．该反应中分子和原子都可再分
C．参加反应的两种分子的个数比是1：
2
D．加入催化剂可提高产物质量
4.下列发生在厨房中的变化属于物理变化的是（）
A．鲜奶制酸奶
B．米醋除水垢
C．葡萄酿成酒
D．脐橙榨果汁
5.下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１
C．水分解过程中，元素和分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
6.某同学梳理归纳了以下知识点：
①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应一定是中和反应；③均一、稳定的液体都是溶液；④用食盐水浸泡可以除去水垢⑤用紫色的石蕊溶液鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸⑥用降温结晶法除去硝酸钾中混用的少量氯化钠杂质。
其中正确的个数是
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
7.下列物质中，由离子构成的物质是
A．金刚石
B．氧气
C．氯化氢
D．硫酸铜
8.下列实验现象描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 （）
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
10.下列符号既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A．
B．H
C．
D．Fe
11.下列关于金属材料的说法，正确的是（）
A．导电性最好的金属是铜
B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁
C．合金的抗腐蚀性能一般没有组成它们的纯金属好
D．焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低
12.下列图示操作中，正确的是（）
A．
给液体加热
B．
稀释浓硫酸
C．
点燃酒精灯
D．
称量NaOH固体
13.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。
下列有关丙烯醛的说法不正确的是（）
A．丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3：
4：
1
B．丙烯醛是无机物
C．丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．丙烯醛的相对分子质量是56
14.下列试剂：
①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（）
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②④
15.千足金是含金量千分数不小于999的最高纯度称谓。
下图是金元素在元素周期表中的部分信息示意图，从图中获取的信息错误的是（）
A．金元素属于金属元素
B．金元素的原子序数是79
C．金原子的中子数为197
D．金原子中粒子总数为276
16.下列有关碳单质的说法错误的是
A．金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳
B．金刚石和石墨都是硬度最大的物质
C．金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
D．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
17.下列化学用语表达正确的是（）
A．五个氢原子：
H5
B．三个氧分子：
3O2
C．镁离子：
Mg+2
D．四个铵根离子：
4NH3+
18.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）
A．浓盐酸
B．烧碱
C．浓硫酸
D．生石灰
二、填空题
19.人的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：
（1）多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是______，会造成酸雨的是______。
（2）化石燃料包括煤、天然气和______，其中天然气的主要成分为______。
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为______。
20.下图为某化学变化的微观模拟示意图，其中的“
”为碳原子、“
”为氧原子。
请你据图回答下列问题：
（1）图各物质中不属于化合物的是____________________________；
（2）上图所示反应的化学方程式为________________________。
该反应_____（填“是”或“不是”）氧化反应；
（3）该反应中，A、B、C三种物质的质量比为____________________。
21.溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。
所得溶液中氯化钾的质量分数为_____（计算结果保留一位数）;20℃时氯化钾的溶解度______。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。
A大于 B小于 C等于 D无法确定
（3）下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因______。
22.用符合要求的物质的序号填空。
①生石灰 ②盐酸 ③石墨 ④酒精 ⑤铅
（1）可用于伤口消毒的是_____；
（2）可用于制作铅笔芯的是_____；
（3）可用作食品干燥剂的是_____。
23.元素周期表是学习化学的重要工具。
下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
①第16号元素的化学名称为_______，它在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子；形成的粒子为_______（填符号）。
②通过上表可推知，19号元素应该属于第______周期，最外层电子数为________，该元素应属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
③在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有____________________（任写一点）。
④S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：
非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与______、______有关。
⑤居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra）,它的原子核内有88个质子,138个中子,最外层电子数为2。
则镭元素的原子序数是________,它与1~18号元素中的_________（填元素符号）元素具有相似的化学性质。
24.结合验证铁、铜、银活动性的实验，回答下列问题：
（1）将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据__________现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；
（2）将铜丝放入AgNO3溶液中，Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为__________；
（3）利用下列各组试剂及生成物，能验证Cu、Fe、Ag活动性顺序的是__________。
A．Ag、Fe、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、AgNO3溶液、Cu
25.请用原子、分子的观点回答：
（1）对“品红在水中扩散”现象的解释是 。
（2）纯净物与混合物的区别是 。
（3）氧化汞分解的原理是 。
26.在厨房里蕴含着许多化学知识。
请按要求回答下列问题：
⑴为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是_______。
（填“单质”、“元素”或“原子”）
⑵牛奶中富含的营养素是________（填序号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂
A．维生素
⑶许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气。
①它是石油化工的一种产品。
石油气属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了________原理灭火（填序号）。
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点
三、实验题
27.根据下列装置图，回答问题：
（1）写出仪器名称：
①_________；②_________。
（2）实验室制取氢气，应选择发生装置是______________（填编号）；若用排空气法收集，应选择收集装置是_________（填编号）。
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：
_____________。
若用装置E收集氧气，实验结束时，移出导管，再_____________，取出集气瓶后，瓶口______________（填“向上”或“向下”）放置于桌面。
（4）实验改进：
查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。
现将一根绕成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置F（如图所示，已略去夹持装置）。
①铜丝绕成螺旋状的作用是_________（填编号）；
a．制取更多氧气 b．增大接触面 c．没有影响
②与装置B比较，改进后装置F的优点是_____________。
四、流程题
28.某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制取MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题:
（1）燃煤尾气中的SO2引起的环境问题是________________。
（2）利用浓硫酸稀释可以得到稀硫酸，其操作方法是_______________。
（3）上述流程中多次涉及到过滤操作，过滤中所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______________，它的作用是___________。
（4）回收的二氧化锰可以用于实验室制取氧气，写出有关化学反应方程式:
_______________。
（写一个即可）
（5）写出另一回收产物的K2SO4一点用途_______________。
五、科学探究题
29.生石灰常用作食品干燥剂。
久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其他成分）。
为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
（讨论与分析）
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是____（用化学方程式表示）；
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有____（填写化学式）；
（3）②中反应过程中的实验现象是____；
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F。
向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有____，还可能含有___；
（解释与结论）（5）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是____。
六、计算题
30.为使食品在较长的时间内保持色，香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂。
请根据图回答:
（1）苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为______________，C、H元素的质量比为_____________，相对分子质量为_____________。
（2）12.2g苯甲酸中含碳元素多少克?
__________
31.某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。
取废水200g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。
测得生成沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
加入的氢氧化钠溶液的质量/g
40
80
120
160
生成沉淀的质量/g
0
9.8
19.6
19.6
根据所得数据分析和计算：
（1）向200g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量为_____g。
（2）200g该废水中硫酸铜的溶质质量分数_____。
（3）200g该废水中硫酸的溶质质量为_____g。
（4）另取同样的200g该废水，向其中加入17.1%的Ba（OH）2溶液。
请你画出加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
_____（在坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）
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