B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：
③<②<①
C.某温度Ksp（Ag2S）=6×10-50，Ksp（AgCl）=2×10-6，则2AgCl（s）+S2-（aq）
Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7×1037
D.一定浓度的NaHS溶液中：
c（Na+）+c（OH-）==c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
16.下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是
选项
实验操作
主要仪器
注意事项
应用举例
A
洗气
①
从长管进气，短管出气
用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体
B
气体干燥
②
从粗管进气，细管出气
用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气
C
分液
③
先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
分离植物油和水的混合物
D
气体收集
④
从长管进气，短管出气
收集氯气
第II卷非选择题52分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（13分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·H2O）为原料可制备碘化钠。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备
有关反应原理为：
NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________（按气流方向，用小写字母表示）。
②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。
（2）碘化钠的制备
步骤一：
向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;
步骤二：
继续加入稍过量的N2H4·H2O（水合肼），还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；
步耀三：
向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;
步骤四：
将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。
①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。
②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。
③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。
④本次实验产率为_________。
18.（11分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。
它与二氧化碳反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
_____。
B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：
________。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。
（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？
E是否需要改为下列四项中的哪一项：
________。
（用甲、乙、丙、丁回答）
19.（13分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。
在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。
装置如下图。
（1）实验步骤：
先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。
然后进行如下操作，正确的顺序为____________________（填序号）。
①通入CO2气体并开始加热；
②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温；
③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；
④当管式炉升温到800℃后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；
⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。
实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是_________。
（2）冷凝管冷凝水的入口为________（填标号）。
（3）装置B所装的药品为_____________，作用为________________；实验中两次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是______________；可用_______气体代替CO2（任填一种）。
（4）以上步骤②，观察到（填现象）________________时，可确定反应已基本完成。
（5）制备反应的主要化学方程式为_________________________________________。
（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施__________________________________。
20.（15分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。
为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：
准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二，氯的测定：
准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色沉淀）。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是________；装置B中仪器a的名称为_________。
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在____（填“A”或“B”）处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_________g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是___________。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出现浅红色沉淀时，若溶液中c（CrO42-）=0.0025mol／L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______（呈现计算过程）。
已知：
Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12Ksp（AgCl）=1.8×10-10
（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1：
6：
3，其中氮元素以氨的形式存在。
制备M的化学方程式为_____________________，其中双氧水的作用是__________；制备M的过程中温度不能过高的原因是_________________。
育才学校2019届高三上学期期末试卷
化学参考答案
一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分）
1.C2.C3.D4.C5.B6.D7.B8.D
9.C10.B11.D12.A13.C14.D15.A16.A
二、非选择题（共4小题，共52分）
17.
（1）defabc（ef顺序可互换）CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca（OH）2防止倒吸或安全瓶防止碘升华
（2）无固体残留且溶液呈无色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁热过滤81%
18.
（1）图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入
（2）E中生成沉淀
（3）E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止
（4）小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
（5）乙
19.
（1）③①④②⑤增大反应物接触面
（2）a
（3）无水硫酸铜检验装置中的水蒸气是否除尽将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管；防止冷却时，烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中N2
（4）冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下
（5）TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO
（6）在装置末端ｃ出口处，放一盏点燃的酒精灯
20.
（1）平衡气压（当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定）分液漏斗
（2）A
（3）42.00
（4）偏高减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收
（5）AgNO3见光易分解当溶液中出现Ag2CrO4沉淀时，c2（Ag＋）×c（CrO42－）=1.0×10－12，代入求得c（Ag＋）=2.0×10－5mol/L。
此时c（Ag＋）×c（Cl－）=1.8×10－10，代入求得c（Cl－）=9.0×10－6mol/L＜1.0×10－5mol/L，所以当出现浅红色沉淀时Cl－已完全沉淀。
（6）2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2
2[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O氧化剂温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
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