精品解析黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学学年高二下学期期中考试化学试题解析版.docx

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精品解析黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学学年高二下学期期中考试化学试题解析版

2018-2019学年度第二学期期中考试试卷（高二化学）

第Ⅰ卷（共60分）

常用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Si:

28

一、本题共40小题，1-20每小题1分，21-40每小题2分。

每题只有一个正确选项。

1.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）

A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】用pH试纸测定溶液pH的方法为：

用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度。

A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，A错误；

B．不能将溶液倒在pH试纸上，B错误；

C．符合测定溶液pH的方法，C正确；

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，D错误；

故合理选项是C。

2.下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）

A.萃取B.重结晶C.分液D.渗析

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.萃取是利用溶质在互不相容的溶剂中溶解度的不同分离混合物的方法，与物质的溶解性有关，A不符合题意；

B.重结晶是根据物质

溶解度随温度的变化较大，将其分离出来的方法，与微粒大小无关，B不符合题意；

C.分液是分离互不相容的两层液体混合物的方法，与溶解性有关，C不符合题意；

D.渗析操作中物质微粒小的可通过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，分离方法与微粒的直径有关，D符合题意；

故合理选项

D。

3.下列实验操作错误的是:

A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面

D.称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中

【答案】C

【解析】

试题分析：

滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

考点：

考查常见的基本实验操作。

点评：

化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

4.下列物质中属于晶体的是（　　）

A.玻璃B.水晶C.水泥D.橡胶

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.玻璃没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，A不符合题意；

B.水晶是SiO2晶体，属于原子晶体，B符合题意；

C.水泥成分不一，没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，C不符合题意；

D.橡胶没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，D不符合题意；

故合理选项是B。

5.下列表达方式错误的是（）

A.CO2的分子模型示意图：

B.甲烷的电子式

C.硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6

D.碳－12原子构成

C

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、二氧化碳分子是直线型分子，不是V型，错误；B、甲烷的电子式书写正确，C原子周围满足8电子的结构，正确；C、硫离子核外有18个电子，所以核外电子排布式：

1s22s22p63s23p6，正确；D、碳－12原子中有6个质子，6个中子，质量数是12，正确，答案选A。

考点：

考查化学用语的判断

6.下列说法中正确的是（）

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；

B.3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；

C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。

答案选A。

7.在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角

A.等于120°B.大于120°

C.小于120°D.等于180°

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，由于在S原子上含有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，因此SO2的键角小于120°，故合理选项是C。

8.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）

A.OB.PC.MnD.Fe3+

【答案】D

【解析】

根据构造原理可知，A中有2对，B中是1对，C中是1对，D中有4对。

答案选D。

9.下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）

A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】四个选项中C中3P轨道属于半充满状态，稳定性强，第一电离能最大。

答案选C。

10.中心原子采取sp2杂化的是（　　）

A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

氨气中的氮原子、三氯化磷中的磷原子和水分子中的氧原子都是sp3杂化。

三氯化硼是平面三角形结构，硼原子是sp2杂化，答案选B。

考点：

考查杂化轨道类型的判断

点评：

该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。

该题的关键是准确判断出分子的空间构型特点，然后灵活运用即可，有利于调动学生的学习积极性，提高学生的应试能力和学习效率。

11.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）

A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少

C.表示电子运动的轨迹D.电子在核外空间出现机会的多少

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】原子的电子云图中小黑点的意义不是表示电子个数，而是表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小。

所以正确的选项是D。

【点睛】处在第一能层的电子的电子云只有一种形状：

球形（1s电子）。

处在第二能层的电子的电子云有两种形状：

球形（2s电子），哑铃形形（2p电子）。

处在第三能层的电子的电子云有三种形状：

球形（3s电子），哑铃形（3p电子），多纺锥形（3d电子）。

根据电子云的形状可以确定轨道的个数。

12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A.Na+：

1s22s22p6B.F：

1s22s22p5C.O2-：

1s22s22p4D.Ar：

1s22s22p63s23p6

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A项、钠离子的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故A正确；

B项、F原子核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，故B正确；

C项、氧离子的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故C错误；

D项、Ar的核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；

故选C。

13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】H2S中S的孤电子对数为

×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；BF3中B的孤电子对数为

×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；答案选D。

14.下列叙述正确的是

A.由极性键结合而成的分子一定是极性分子

B.非极性键只存在于双原子单质分子里

C.非极性分子中，一定含有非极性键

D.一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.由极性键结合的分子，如果空间结构对称也可为非极性分子，例如甲烷，A错误；

B.过氧化钠中存在氧原子间的非极性键，B错误；

C.甲烷由四个极性键组成的非极性分子，C错误；

D.由相似相溶原理可知描述正确，D正确；

答案为D。

15.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）

A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3

C.1s22s22p4D.1s22s22p63s23p4

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】由电子排布式可知，A中为P，处于第三周期VA族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为O元素，处于第二周期ⅥA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞O，故选A。

16.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（    ）

A.NH3B.CHCl3C.H2OD.SiH4

【答案】C

【解析】

分析】

【详解】A.NH3是三角锥形分子，N原子在锥顶，3个H原子在锥底，所有原子不在同一平面上，A不符合题意；

B.CHCl3是四面体形分子，所有原子不在同一个平面上，B不符合题意；

C.H2O是V形分子，3个原子在同一个平面上，C符合题意；

D.SiH4是正四面体形分子，Si位于正四面体几何中心，4个H原子位于正四面体的4个顶点上，因此不是平面分子，D不符合题意；

因此合理选项是C。

17.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A.HeB.

C.1s2D.

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A项只能表示最外层电子数；

B项只表示核外的电子分层排布情况；

C项具体到亚层的电子数；

D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；

D项描述最详尽，答案选D。

18.若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（）

A.该元素属于P区B.该元素原子核外有4个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则原子核外电子排布式是[Ar]3d14s2，质子数是21，是Sc元素，属于d区元素，A错误；

B.该元素最大能层为4，所以该元素原子核外有4个能层，即有4个电子层，B正确；

C.由价层电子排布式可知该元素原子最外层共有2个电子，C错误；

D.该元素原子M能层共有9个电子，D错误；

故合理选项是B。

19.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；

B．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；

C．Cl2中只含有非极性键，为非极性分子；乙炔为极性键形成的非极性分子，故C错误；

D．氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；

故选B。

【点晴】准确理解概念是解题关键；非极性键为：

同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：

不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：

正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：

正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：

分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。

20.下列说法中正确的是:

（）

A.SO2、SO3都是极性分子

B.在[Cu（NH3）4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.SO3是非极性分子，A错误；

B.在NH4+中存在3个一般的共价键和一个配位键，B错误；

C.元素的非金属性越强，其电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，C正确；

D.由于在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其沸点比HI的还高，D错误；

故合理选项是C。

21.下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4

【答案】D

【解析】

【分析】

等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒互称为等电子体。

【详解】N2H4和C2H4中H原子总数相同，而N与C原子的价电子不同，所以二者的价电子总数不同，不是等电子体，D错误。

答案选D。

22.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl

【答案】B

【解析】

【分析】

一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。

【详解】A．SO2和SiO2都只含共价键，但SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，A不合题意；

B．CO2和H2O都只含共价键，且二者都是分子晶体，B符合题意；

C．NaCl含有离子键，是离子晶体，HCl含有共价键，是分子晶体，C不合题意；

D．CCl4含有共价键，是分子晶体，KCl含有离子键，是离子晶体，D不合题意；故答案为：

B。

23.X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

A.X的原子半径大于Y的原子半径

B.X的电负性大于Y的电负性

C.X-的离子半径小于Y2+的离子半径

D.X的第一电离能小于Y的第一电离能

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，X在Y的前一周期，且X为非金属，Y为金属，X的原子半径小于Y的原子半径，A错误；

B.X为非金属，Y为金属，则X的电负性大于Y的电负性，B正确；

C.X-与Y2+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X->Y2+，C错误；

D.X在Y的前一周期，且X为非金属，Y为金属，X的第一电离能大于Y的第一电离能，D错误；

故合理选项是B。

24.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.第一电离能Y一定小于X

C.最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸性强于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；

B.第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，B正确；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，C正确；

D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX，D正确；

故合理选项是B。

25.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。

根据晶体结构的计算方法可知，一个晶胞中含1个Z原子，X原子数为

1，Y原子数为

3。

所以化学式为ZXY3，综上所述，本题正确答案为A。

26.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li

D.金刚石>Si>钠

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH4＜SiH4＜GeH4

B．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的大小和电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则有KCl＜NaCl＜MgCl2＜MgO，故B错误；

C．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有Rb＜K＜Na＜Li，故C错误；

D．金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比，晶体硅中的Si-Si键的键长比金刚石中C-C键键长长，所以熔点金刚石＞Si，Na的熔点较低，则熔点：

金刚石＞Si＞钠，故D正确。

故选D。

27.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：

e>b>a

C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

【答案】D

【解析】

【分析】

根据元素周期表，a、b、c、d、e、f依次为Na、Mg、C、O、S、Cl元素。

【详解】A、非金属性：

O

S，d的氢化物比e的氢化物稳定，A项错误；

B、根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：

a

b

e，B项错误；

C、c为C元素，C原子最外层有4个电子，既难失电子，又难得电子，c元素单质的化学性质不活泼，C项错误；

D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物依次为H2CO3、H2SO4、HClO4，H2CO3属于弱酸，H2SO4、HClO4都是强酸，非金属性：

Cl

S，酸性：

HClO4

H2SO4，c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项正确；

答案选D。

28.下列事实与氢键有关的是（）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.水结成冰体积膨胀、密度变小

D.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.水加热到很高的温度都难以分解，与分子内的H-O键强有关，与氢键无关，A错误；

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子内的H-X逐渐减弱有关，与氢键无关，B错误；

C.氢键具有方向性，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，与氢键有关，C正确；

D.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关，与氢键无关，D错误；

故合理选项是C。

29.下列性质中，适合于离子晶体的是（）

A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B

熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，A正确；

B.熔点为10.31℃，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子，水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，B错误；

C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃，属于分子晶体的特点，C错误；

D.金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，这是金属Na的物理性质，为金属晶体的特点，D错误；

故合理选项是A。

30.下列说法中正确的是（　　）

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C.NH4+的电子式为

，离子呈平面正方形结构

D.用CCl4提取碘水中的碘单质

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，从而使NCl3分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，A错误；

B.P4和CH4都是正四面体分子，其中CH4键角为109°28′，而P4键角为60°，B错误；

C.NH4+

电子式为

，离子呈正四面体结构，C错误；

D.碘单质在有机溶剂CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，水与四氯化碳互不相容，因此可以用CCl4提取碘水中的碘单质，D正确；

故合理选项是D。

31.A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。

则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）

A.C＞A＞BB.B＞A＞CC.A＞B＞CD.C＞B＞A

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。

说明B、C在同一周期，原子序数C>B，A在B与C的上一周期，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，可知A、B、C三种离子半径大小的顺序是A>B>C，所以合理选项是C。

32.下列叙述中正确的是（）

A.CH3Cl是手性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.CH3Cl中C原子连接了3个H原子，是相同的原子，因此CH3Cl不是手性分子，A错误；

B.CH4含有极性键C-H键；CCl4含有极性键C-Cl键，由于构成的都是正四面体结构，分子排布对称，因此都是含有极性键的非极性分子，B正确；

C.F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的化学键逐渐减弱，因此这些氢化物的稳定性依次减弱，C错误；

D.H2O分子是V形分子，三个原子不在同一条直线上，D错误；

故合理选项是B。

33.下列说法正确的是（　　）

A.在含4