C.可能大于也可能小于 D.无法判断
3.[2013·山东实验中学检测]已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
NaClO¨D¡úNaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
4.[2013·山东济南一模]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中,正确的是( )
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole-
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I2是¢÷A族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
5.[2013·浙江宁波]著名化学家徐光宪获得2008年度¡°国家最高科学技术奖¡±,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是( )
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI===CeI4+2H2¡ü
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+===Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素
58Ce、
58Ce、
58Ce、
58Ce,它们互称为同位素
6.[2013·成都玉林中学零诊]某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2¨D¡úO2,下列有关叙述正确的是( )
A.该反应中的氧化产物是H2CrO4
B.该反应中,发生还原反应的过程是Cr(OH)3¨D¡úH2CrO4
C.该反应配平后H2O的系数为3
D.如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
7.[2013·平顶山模拟]做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:
MnO
+C2O
+H+¨D¡úCO2¡ü+Mn2++
。
下列有关叙述正确的是( )
A.发生还原反应的是C2O
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C.10molH+参加反应时,电子转移5mol
D.1mol草酸分子中含有9mol共用电子对
8.LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2+4LiOH+O2===4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O(已知Ni与Co的化合价均有+2和+3)。
下列说法不正确的是( )
A.Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是+2
B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是+3
C.该反应中LiOH是还原剂
D.该反应中O2是氧化剂
9.[2013·河南郑州三模]关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O===9
+AgClO3+10HF+O2,下列说法不正确的是( )
A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量是4NA
B.该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.
中的物质是AgCl
D.该反应消耗的水有
被氧化
10.[2013·安徽江南十校二模]Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的¡°脱氯剂¡±。
S2O
和Cl2反应的产物之一为SO
。
下列说法不正确的是( )
A.该反应中还原剂是S2O
B.H2O参与该反应,且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性:
Cl2>SO
D.上述反应中,每生成1molSO
,可脱去2molCl2
二、非选择题(共60分)
11.(15分)[2013·济宁模拟]某校化学实验兴趣小组在¡°探究卤素单质的氧化性¡±的系列实验中发现:
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:
Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强?
(2)猜想
¢Ù甲同学认为氧化性:
Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。
¢Ú乙同学认为氧化性:
Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂:
a.酚酞试液 b.CCl4
c.无水酒精 d.KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
(试剂填序号)
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
(4)应用与拓展
¢Ù在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为________________________________________________________。
¢Ú在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________________。
12.(15分)[2013·宝鸡中学月考]已知:
CuI是难溶于水的白色固体;氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->Cu+。
(1)在溶液中Cu2+和I-反应的产物是________。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液的黄色消失,反应的化学方程式为________________。
(3)欲消除
(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量的H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S________(填“>”、“<”或¡°=¡±)I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液的浓度________(填¡°高¡±、¡°低¡±或¡°相等¡±);反应的离子方程式为________________。
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气,反应原理为:
4CuI(白色)+Hg===Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。
下列关于该化学方程式的说法中错误的是________。
a.该反应中铜、汞元素均只被氧化
b.该反应的氧化剂为CuI
c.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
d.0.1molHg参与反应,反应过程中转移电子0.2mol
13.(14分)[2011·安徽卷,27]MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)第¢Ù步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第¢Ú步反应的离子方程式是 ____________+ ClO
+ ________=== MnO2¡ý+ Cl2¡ü+ ________。
(3)第¢Û步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第¢Ù步反应后,经过滤得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下),则在第¢Ú步反应中至少需要________molNaClO3。
14.(16分)[2012·北京东城一模]卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。
查阅资料如下:
¢ÙBrO
+6I-+6H+===3I2+Br-+3H2O
¢Ú2BrO
+I2===2IO
+Br2
¢ÛIO
+5I-+6H+===3I2+3H2O
¢Ü2IO
+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O
实验如下:
步骤
现象
¢¡.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
¢¢.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答:
(1)步骤¢¡开始时发生的反应如资料¢Ù所示,溶液中I-完全被氧化时转移________mole-,该反应中硫酸表现出的化学性质是________。
(2)上述资料中的反应________(填序号)可表示步骤¢¢中的反应,通过该反应________(填¡°能¡±或¡°不能¡±)说明碘的非金属性强于溴,原因是___________________
________________________________________________________________________。
(3)根据资料中的反应¢Ù~¢Ü并结合所学知识,判断IO
、BrO
、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:
在图中标出终点坐标)。