10.室温下||，pH和体积都相同的盐酸和硫酸||，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应||，放出CO2是（A）
A.一样多B.盐酸多
C.硫酸多D.无法比较
解析:
盐酸和硫酸都是强酸||，且pH相同||，说明等体积时两溶液中H+的物质的量一样多||，因此和NaHCO3反应放出CO2一样多||，故A正确。
11.某酸溶液的pH为2||，某碱溶液的pH为12||，两者等体积相混合后||，有关pH的变化正确的是（D）
A.大于7B.小于7
C.等于7D.三种都有可能
解析:
由于不能确定酸或碱的强弱||，所以无法确定中和后溶液的pH||，故D正确。
12.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液||，所需相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2和V3||，则（C）
A.V1>V2>V3B.V3>V2>V1
C.V3>V1=V2D.V1>V2=V3
解析:
等体积、等pH的H2SO4、HCl中||，c（H+）相同||，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和||，消耗氢氧化钠溶液的体积相等||，即V1=V2||；而CH3COOH为弱酸||，等体积、等pH时||，醋酸的浓度远远大于HCl、H2SO4||，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和||，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子||，则醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积大||，所以消耗NaOH溶液的体积关系为V3>V2=V1||，故选C。
13.下列关于pH试纸的使用方法||，叙述正确的是（D）
A.取一块湿润的pH试纸测某溶液的pH
B.将pH试纸直接插入待测溶液中||，取出后再与标准比色卡对比
C.某同学非常认真地测得某溶液的pH为9.5
D.能使pH试纸显红色的溶液显酸性
解析:
pH试纸在使用时||，一定不能润湿||，否则相当于稀释待测溶液||，A错误||；pH试纸直接插入待测溶液中||，会污染待测溶液||，B错误||；pH试纸只能测得整数||，C错误。
14.下列酸溶液的pH相同时||，其物质的量浓度最小的是（B）
A.H2SO3
B.H2SO4
C.CH3COOH
D.HNO3
解析:
酸越弱||，在pH相同的条件下酸的物质的量浓度越大。
亚硫酸是中强酸||，硫酸是二元强酸||，醋酸是一元弱酸||，硝酸是一元强酸||，则醋酸的物质的量浓度最大||，硫酸的物质的量浓度最小。
15.常温下||，一定体积pH=2的盐酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合后恰好完全反应||，二者的体积之比为（C）
A.1∶1B.10∶1
C.1∶10D.1∶100
解析:
设盐酸和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2||，pH=2的盐酸中c（H+）=0.01mol·L-1||，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=10-3mol·L-1||，恰好完全反应则有0.01V1=10-3V2||，可得V1∶V2=1∶10。
16.25℃时||，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合||，所得混合液的pH=3||，则强碱与强酸溶液的体积比是（B）
A.10∶9B.9∶11
C.9∶10D.11∶9
解析:
10-2V酸-10-2V碱=10-3[V酸+V碱]||，9V酸=11V碱||，V碱∶V酸=9∶11。
17.25℃时||，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合||，混合液的pH为（C）
A.7.2B.8
C.6D.无法计算
解析:
解此题时||，首先判断出盐酸过量||，直接求混合液中c（H+）||，再求pH。
设混合后溶液的总体积为V||，则c（H+）=
mol/L=10-6mol/L||，则溶液的pH=6。
18.
（1）25℃时||，0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=||，
0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=。
（2）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol·L-1||，则此时溶液中的c（OH-）=||；若温度不变||，滴入稀盐酸||，使c（H+）=5×10-4mol·L-1||，则此时溶液中由水电离产生的c（H+）=。
解析:
（1）0.05mol·L-1H2SO4溶液中||，c（H+）=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1||，故pH=1。
在0.01mol·L-1NaOH溶液中||，c（OH-）=0.01mol·L-1||，c（H+）=
=
mol·L-1=10-12mol·L-1||，pH=12。
（2）纯水中||，c（H+）=c（OH-）=2×10-7mol·L-1||，此温度下||，Kw=4×10-14。
加入稀盐酸||，c（H+）=5×10-4mol·L-1||，则c（H+）水=c（OH-）=
mol·L-1=8×10-11mol·L-1。
答案:
（1）112
（2）2×10-7mol·L-18×10-11mol·L-1
能力提升
1.25℃时||，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸||，下列描述中不正确的是（D）
A.物质的量浓度:
c甲=2c乙
B.水电离出的OH-浓度:
c（OH-）甲=c（OH-）乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和||，所得溶液的pH:
甲=乙
D.将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化）||，所得溶液的pH>1
解析:
盐酸为一元强酸||，硫酸为二元强酸||，当两者pH相同时||，盐酸物质的量浓度为硫酸的两倍||，A正确||；根据温度相同时||，水的离子积常数相同||，故两溶液中由水电离出的OH-浓度相同||，B正确||；两溶液完全中和后||，均为中性||，pH相同||，C正确||；混合后溶液的pH=1||，D错误。
2.不能证明HA是弱酸的是（D）
A.溶液中存在HA的电离平衡
B.0.01mol·L-1HA溶液的pH=4
C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
D.HA溶液跟锌反应||，放出H2很慢
解析:
溶液中存在HA的电离平衡||，则HA一定是弱电解质||，A错误||；0.01mol·L-1HA溶液的pH=4||，这说明HA没有完全电离||，则HA是弱电解质||，B错误||；pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5||，这说明稀释过程中HA继续电离出氢离子||，因此HA是弱电解质||，C错误||；HA溶液跟锌反应||，放出H2很慢只能说明HA溶液中氢离子浓度小||，不能说明HA是弱电解质||，D正确。
3.关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液||，下列说法正确的是（A）
A.氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
B.NH3·H2O的电离方程式:
NH3·H2O
N
+OH-
C.c（NH3·H2O）+c（N
）=0.001mol·L-1
D.两溶液中的c（OH-）:
氨水解析:
NH3·H2O是弱电解质||，在溶液中部分电离||，所以氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液||，故A正确||；弱电解质的电离方程式用可逆号表示||，则NH3·H2O的电离方程式:
NH3·H2O
N
+OH-||，故B错误||；氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度||，所以c（NH3·H2O）+c（N
）>0.001mol·L-1||，故C错误||；pH相同||，则二者的c（OH-）相同||，故D错误。
4.下列四种溶液:
①pH=2的CH3COOH溶液||；②pH=2的HCl溶液||；③pH=12的氨水||；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下||，有关上述溶液的比较中||，正确的是（B）
A.由水电离的c（H+）:
①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后||，若pH=7||，则消耗溶液的体积:
②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应||，生成H2的量:
②最大
D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后||，溶液的pH:
③>④>
解析:
加入酸、碱都会抑制水的电离。
因CH3COOH、HCl中c（H+）与氨水、NaOH溶液中c（OH-）相同||，对水电离的抑制程度相等||，所以A错误||；将②、③两种溶液混合||，若pH=7||，则消耗溶液的体积②>③||，B正确||；等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应||，生成H2的量:
①最大||，C不正确||；向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后溶液pH大小关系应为③>④>②>①||，D错误。
5.常温下||，有pH为12的NaOH溶液100mL||，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加||，计算结果保留到小数点后一位）。
（1）若用pH=10的NaOH溶液||，应加入mL。
（2）若用pH=2的盐酸||，应加入mL。
解析:
（1）设加入NaOH溶液的体积为V1||，则10-2mol·L-1×0.1L+10-4mol·L-1×10-3V1=10-3mol·L-1×（0.1L+10-3V1）||，解得V1=1000mL。
（2）设加入盐酸的体积为V2||，则10-2mol·L-1×0.1L-10-2mol·
L-1×10-3V2=10-3mol·L-1×（0.1L+10-3V2）||，解得V2≈81.8mL。
答案:
（1）1000
（2）81.8
6.（2019·永康一中期中）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液||，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液||，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液||，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。
试回答下列问题:
（1）甲溶液的pH=。
（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为（用电离方程式表示）。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为
解析:
（1）氢氧化钠是强碱||，则0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L||，所以溶液中氢离子浓度是10-13mol/L||，则pH=13。
（2）醋酸是弱电解质||，在醋酸溶液中存在醋酸和水的两种电离平衡||，分别是CH3COOH
CH3COO-+H+、H2O
OH-+H+。
（3）酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子浓度越大||，对水电离的抑制程度越大||，则甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙>甲=乙。
答案:
（1）13
（2）CH3COOH
CH3COO-+H+||，H2O
OH-+H+（3）丙>甲=乙
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