B．化合物LQ3的水溶液呈碱性
C．L与T形成的化合物具有两性
D．R、Q的氧化物对应的水化物均为强酸
13．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．HS－转化为SO42－的反应为HS－＋4H2O－8e－===SO42－＋9H＋
B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应
C．电子从电极b流出，经外电路流向电极a
D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH＋通过质子交换膜
14．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。
已知：
HCHO中氢元素化合价+1，氧元素化合价-2。
下列叙述正确的是
A．使用MnO2催化时，该反应的△H会发生变化
B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
C．1molHCHO参与反应时转移4mol电子
D．O
为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子相同
15．在25℃时，将1.0Lxmol•L﹣1CH3COOH溶液先与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应，然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。
下列叙述不正确的是
A．水的电离程度：
a＞b＞c
B．b点对应的混合溶液中：
c（Na+）＜c（CH3COO－）
C．c点对应的混合溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH－）
D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）
16．已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中
含有SO
、CO
和F－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的CaCl2
溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．SO
、CO
、F－B．CO
、F－、SO
C．CO
、SO
、F－D．F－、CO
、SO
二、非选择题：
本题共4小题，共56分。
17．（14分）ClO2是一种广谱消毒剂，用来取代Cl2作为自来水的消毒剂，已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。
下图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。
回答下列问题：
（1）仪器P的名称是,B装置中试剂是,C中浓硫酸的作用是。
（2）写出装置A烧瓶内发生反应的化学方程式：
。
（3）实验室制备ClO2的原理是：
2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
E中盛有CCl4，其作用是，
ClO2和Cl2作氧化剂还原产物均为Cl—，含等量氯元素的ClO2和Cl2其得电子数目之比为。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是（填序号）。
（5）亚氯酸钠（NaClO2）也具有强氧化性，常用“间接碘量法”测定某NaClO2·3H2O样品（杂质与I－不发生反应）的纯度：
取一定质量样品配成VmL溶液，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴做指示剂，（已知：
ClO
＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－），然后用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，判断滴定终点的方法为（已知：
I2＋2S2O
＝S4O
＋2I－）。
18．（14分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
（1）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
反应O3（g）+O（g）==2O2（g）△H=-143kJ/mol
反应1:
O3（g）+NO（g）==NO2（g）+O2（g）△H1=-200.2kJ/mol
反应2:
热化学方程式为。
（2）①汽车发动机工作时会引发反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）。
2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数（φ）的变化如图1所示。
N2的平衡转化率为。
②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。
反应2NO（g）
N2（g）+O2（g）△H0（填“>”或“<”）。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。
当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为。
（4）研究表明：
NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。
图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，
温度对脱硝的影响。
温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为。
（5）电解NO制备NH4NO3,是处理氨氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，其工作原理如图所示:
①阴极的电极反应式:
______________；
②为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质______。
19．（14分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。
工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
回答下列问题：
（1）NaClO3中氯元素的化合价为 。
（2）完成反应A的离子方程式：
□ClO3－+□Fe2++□_____=□Cl－+□Fe3++□
（3）滤渣的成分是 ，调节pH的范围是 ，选用的试剂较好的是 （填以下字母编号）。
A．硫酸 B．氨水 C．氧化铜 D．氢氧化钠
（4）反应B有气泡产生，则反应B的离子方程式为。
（5）滤液中回收的副产物主要是NaCl，常用于氯碱工业，电解饱和食盐水的原理示意图如下所示，溶液A的溶质是 ，电解时用盐酸控制阳极区pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用。
20．（14分）含硫烟气（主要成分为SO2）的处理备受关注，主要有以下两种方法。
回答下列问题：
Ⅰ.碱液吸收法
步骤1：
用足量氨水吸收SO2。
步骤2：
再加入熟石灰，发生反应2NH4+＋Ca2＋＋2OH－＋SO32－===CaSO3↓＋2NH3·H2O。
（1）已知：
25℃时，Kb（NH3·H2O）＝a；Ksp（CaSO3）＝b。
该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ.水煤气还原法CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）ΔH
已知：
ⅰ.2CO（g）＋SO2（g）
S（l）＋2CO2（g） ΔH1＝－37.0kJ·mol－1
ⅱ.2H2（g）＋SO2（g）
S（l）＋2H2O（g） ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1
（2）①CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）ΔH=；
②若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志；
A．氢氧键的断裂速率等于氢氢键的生成速率B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的总压强保持不变D．H2O（g）与H2（g）的体积比保持不变
③反应ⅱ的正反应的活化能E（填“>”“<”或“＝”）ΔH2。
（3）在一定压强下，发生反应ⅱ。
平衡时，α（SO2）（二氧化硫的转化率）与原料气投料比n（SO2）/n（H2）和温度（T）的关系如图所示。
则转化率α（H2）：
NQ，逆反应速率：
MQ（填“>”“<”或“＝”）。
（4）T℃，向1L恒容密闭容器中充入2molCO（g）、2molSO2（g）和2molH2（g），发生反应ⅰ和反应ⅱ。
5min达到平衡时，CO2（g）和H2O（g）的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝。
潮阳区2020-2021学年上学期高二级期末教学质量监测试卷
化学答案
一、选择题：
本题共16个小题，共44分,1-10每小题2分，11-16每小题4分，多选不得分。
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
A
D
B
B
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
B
C
A
C
D
B
二、非选择题：
共56分，每小题14分。
17.
（1）分液漏斗饱和食盐水干燥氯气（各1分）
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3）去除ClO2中未反应的Cl2（2分）5：
1（2分）（4）②（2分）（5）淀粉溶液（1分）当滴加最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟不变色（2分）
18.
（1）NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H2=+57.2kJ/mol（2分）
（2）60%（2分）＜（2分）
（3）好氧硝化（1分）Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用（2分）
（4）温度升高H2O2分解速率加快（2分）
（5）NO+5e-+6H+=
+H2O（2分）NH3（1分）
19．
（1）+5（1分）
（2）1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O（2分，氧化剂和还原剂系数配平即得1分）
（3）Fe（OH）3（1分），3.2～4.2（2分），C（2分）
（4）2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑（2分）
（5）NaOH（2分），增大溶液中盐酸的浓度，减少氯气在水中的溶解。
（2分）
20．
（1）1/ba2（2分）
（2）ΔH＝－41.2kJ·mol－1（2分）D（2分,多选1个扣1分，扣完为止）>（2分）（3）<（2分）>（2分）（4）270（2分）
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