考题考题高考化学 考题 铁及其重要化合物.docx
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考题考题高考化学考题铁及其重要化合物
铁及其重要化合物
1．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
2．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是
A．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:
2:
3
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物
D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物
3．把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是
A．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B．烧杯中铁粉、铜粉均剩余
C．烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋D．烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋
4．高磷鲕状赤铁矿（主要含有
、少量
、CaO，
等）是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。
下列说法错误的是
A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B．酸浸液遇
溶液生成蓝色沉淀
C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D．氧化时选用的试剂可以是
、NaClO溶液
5．以某硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe
C．“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为:
FeSO4＋2NH4HCO3===Fe（OH）2↓＋（NH4）2SO4＋2CO2↑。
D．“氧化”Fe（OH）2浆液时，可用氯气代替空气
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A．
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液
溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
B．
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C．
将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中
有刺激性气味产生
乙醇发生取代反应
D．
将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中
有白色沉淀生成
A1O2－结合H+能力比CO32－强
7．为达成下列实验目的，所用方法正确的是
实验目的
实验方法
A．
证明海带提碘实验中有碘生成
浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液
B．
检验FeSO4溶液是否完全变质
试样中滴酸性KMnO4溶液
C．
实验室制取溴苯
光照苯和液溴的混合物
D．
除去乙烷中的乙烯气体
催化加热条件下与H2反应
8．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
B
分离KClO3与MnO2制取后的残渣
溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C
配制100g4%的NaOH溶液
称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
D
检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．
收集NOB．
制备NH3
C．
制备Fe（OH）2D．
稀释浓H2SO4
10．一种废水处理剂可表示为MxFey（SO4）z（OH）w，可按下列实验步骤确定其组成（气体体积在标准状况下测定）：
下列有关叙述错误的是
A．检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
B．气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物
D．若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3（SO4）2（OH）3
11．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（）
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al（OH）3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③
12．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：
下列说法不正确的是
A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B．操作a是萃取
C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解
D．Fe2O3可用作红色颜料
13．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
下列说法正确的是（ ）
A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B．标准状况下112mLCl2的物质的量是5mol
C．x=0.8
D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：
Fe2++Cl2
Fe3++2Cl﹣
14．对
溶液进行下列操作，观察到的现象与水解有关的是
A．滴加NaOH溶液有沉淀产生B．加热蒸干灼烧得到红棕色固体
C．通入H2S气体有沉淀产生D．滴加KSCN试液溶液变红
15．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2↑
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
16．用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：
下列叙述错误的是
A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
17．将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是
A．a中铜丝附近有气泡产生B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀
C．b中铁钉附近呈现红色D．b中发生吸氧腐蚀
18．已知：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物（乙、丙、丁中的试剂是足量的）。
下列说法中不正确的是
A．乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液
B．实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热
C．若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性
D．为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液
19．乳酸亚铁晶体[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O（M=288）是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH（OH）COOH与FeCO3反应制得：
I．制备碳酸亚铁
（1）仪器C的名称是_____。
（2）利用如图所示装置进行实验。
首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。
（3）装置D的作用是____。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。
然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
（4）加入少量铁粉的作用是_____。
（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。
（6）经查阅文献后，改用Ce（SO4）2标准溶液进行滴定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。
20．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
已知：
Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。
（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。
再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K2FeO4产品纯度。
称取K2FeO4产品0.2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL[已知：
Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。
则K2FeO4产品的纯度为_________%（保留1位小数）。
21．为测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。
（1）在装药品开始实验前要进行的操作是_____
（2）a克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A无明显现象，其原因是常温下①_____；②_____。
（3）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_____。
（4）B中的现象是：
_____；C的作用是：
_____。
（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。
则铁碳合金中铁的质量分数为_____（写含a、b的表达式）。
（6）经测定，（5）中测得结果偏小，原因可能是_____。
22．FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
（1）制备无水氯化铁
①仪器X的名称为____。
②装置的连接顺序为a→____→i，k→____（按气流方向，用小写字母表示）。
③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为____。
（2）探究FeCl3与SO2的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
（i）Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe（SO2）62+（红棕色）；
（ii）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①____
②_________
③_________
④实验结论：
反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：
E（i）____E（ii）（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数大小关系是：
K（i）__________K（ii）。
⑤另取5mLlmolL-lFeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。
几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：
促使氧化还原反应（ii）快速发生可采取的措施是____。
23．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。
限选试剂：
蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉________________________________________________。
实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入______。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤补充完整d-______-f-______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____，______。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。
24．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
写出FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式_____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
已知生成蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，则实验②的目的是检验有_______________离子生成（填离子符号）。
实验①和③说明：
在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___________________（填“可逆反应”、“不可逆反应”）。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是________________________；生成沉淀的原因是_____________________（用平衡移动原理解释）。
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