高中学业水平测试123.docx
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高中学业水平测试123
高一第二学期期末化学测试卷
可能用到的相对原子质量
C:
12H:
1O:
16Cl:
35.5Na:
23Cu：
64Ag：
108
一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl
2.下列反应中属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
D．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
3.下列物质在常温下呈气态的是
A．乙烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳
4.通常状况下，不跟水反应的物质是
A.Cl2B.NO2C.Na2O2D.SiO2
5.生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是
A．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒
B．将米饭在嘴中咀嚼后有甜味是因为部分淀粉在唾液酶的催化下水解成了葡萄糖
C．棉花和人造丝的主要成分均为纤维素
D．未成熟的苹果遇到碘水变蓝
6.下列物质中，可以跟甲烷反应的是
A．氯气B.稀盐酸C.烧碱溶液D.高锰酸钾溶液
7.下列物质中，属于纯净物的是
A．铁红B.天然气C.石油D.煤
8.既有氧化性，又有还原性的粒子是
A．FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+
9.通常用于检验酒精中是否含有水的试剂是
A．生石灰B.金属钠C.硫酸铜晶体D.无水硫酸铜
10.目前没有列入“城市空气质量日报”报道项目中的是
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒
11.下列离子方程式书写正确的是
A.铁片放入稀盐酸中：
Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.氢氧化铜溶入稀硫酸中：
OH—+H+=H2O
C.碳酸钙溶入盐酸中：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.二氧化碳通入澄清石灰水中：
Ca2++CO2+2OH—=CaCO3↓+H2O
12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.CO32-H+Na+Cl—B.Ca2+Cl—Na+NO3—
C.K+OH—NH4+NO3—D.Ag+Cl—K+SO42-
13.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A.NaOH溶液B.Fe片C.KSCN溶液D.石蕊试液
14.下列气体中，不能用排水法收集的是
A.H2B.NH3C.O2D.NO
15.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖比糖还甜，适合糖尿病人使用.你认为下列判断不正确的是
A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用。
C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
16.胶体的最本质的特征是
A．丁达尔效应B.可以透过滤纸
C.布朗运动D.分散质微粒的直径在1nm—100nm之间
17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．18gNH4+含有的电子数为NA个
B.22.4LN2含有NA个氮分子
C.在标准状况下，22.4L水含有NA个水分子
D.22gCO2和16gO2的混合气体含有NA个分子
18.下列保存药品的方法正确的是
A．硝酸保存带磨口玻璃塞的棕色瓶中
B．金属钠保存在酒精中
C．苛性钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．液溴保存在带橡皮塞的试剂瓶中
19.下列氢化物中，最稳定的是
A.HBrB..HClC.HFD.HI
20.下列物质的物质的量最大的是
A.1gH2B.4.5mlH2O
C.0.25molO2D．标准状况下22.4LCO2
21.对下列事故的处理中，正确的是
A．钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
B．误食铜盐立即喝蛋清或牛奶
C．皮肤上沾了浓硫酸，立即用水冲洗
D．碱液流到实验桌上，立即加适量酸中和，再用水冲洗
22.生活中常见变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了
A.氧化反应B.加成反应
C.取代反应D.水解反应
23.下列情况属于吸热反应的是
A．反应物的总键能大于生成物的总键能
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．反应物总能量大于生成物的总能量
D．反应过程是有高能量向低能量转化
24.下列说法正确的是
A．电池是把电能转变为化学能的装置
B．原电池中活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极
C．原电池中电子流出的极为正极，发生氧化反应
D．原电池的两极上均发生氧化还原反应
25、造成水污染的主要原因
1天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
2工业生活中废气、废液、废渣的排放
3城市生活污水的大量排放
4农业生产中农药化肥使用不当
A、②③B、②③④C、①③④D、③④
高一第二学期期末化学测试卷
班级姓名学号
一、选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
二、填空题（本题共30分）
26.（7分）下表是周期表的一部分，根据A—J在周期表中的位置，填写以下空白
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
B
C
D
E
F
3
A
G
H
I
J
⑴I的原子结构示意图
⑵（填元素符号）元素非金属最强的是还原性最强的是
化学性质最不活泼的是形成化合物种类最多的是
⑶最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）
最高价氧化物的水化物显两性的是（填化学式）
27.（6分）写出下列反应的化学方程式
⑴乙烯通入溴水中
⑵铝与NaOH溶液的反应
⑶氯气通入KI溶液中
28.（3分）在Cl2、NaCl、Ca（OH）2中
只含离子键的是只含共价键的是
既含离子键又含共价键的是
29.（4分）Mg、Al、Fe是重要的常见金属，试回答
⑴Mg不能在N2中冷却，这是因为（用化学方程式表示）
⑵常温下，Al、Fe放入浓HNO3中，发生钝化现象，这是因为浓硝酸具
有性
30.（10分）有以下各组物质
①O2和O3②1735Cl和1737Cl③C2H6和C3H8
④11H和12H和13H⑥金刚石和石墨
⑦果糖和葡萄糖⑧CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3
⑨苛性钠和烧碱⑩
互为同位素互为同素异形体
互为同系物互为同分异构体
互为同种物质
三、实验题（共16分）
31.（5分）把一端弯成螺旋状的铜丝防在酒精灯的外焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的，再把铜丝插入酒精灯的内焰上，看到铜丝表面变成色，其反应的化学方程式为，反应中乙醇被氧化成
32.（11分）为了探究Fe3+的氧化性，现有以下物质FeCl3溶液、铁粉、氯水、KSCN溶液，请你设计实验探究并得出结论
实验步骤
实验现象
化学方程式
结论
四、计算题（5分）
33.将标准状况下的22.4L的HCl气体溶于水配成2L溶液，计算
⑴此盐酸的物质的量浓度。
⑵取此盐酸溶液200ml跟足量的铁粉反应，可生成标准状况下的氢气多少升？
附加题（19分）
1．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发地区。
我国云南、河南等10余省的山区发病率也很高。
据估计我国患者也大约有1000万人左右。
为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。
我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。
据次回答下列问题。
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（）
A、胰岛素B、甲状腺素C、生长激素D、雄性激素
（2）长期生活在碘缺乏山区，又得不到碘盐的供应，易患（）
A、甲状腺亢进B、佝偻病
C、地方性甲状腺肿D、糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。
反应的方程式
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，能观察到明显现象是
2、发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识是保护环境，提高人类生存质量的重要措施。
请回答
（1）---（3）题
（1）绿色食品是指（）
A、绿颜色的食品B、有叶绿素的营养食品
C、经济附加值高的营养食品D、安全无公害的营养食品
（2）通常所说的“白色污染”，是指（）
A、炼厂的白色烟尘B、石灰窑的白色粉尘
C、乙烯等白色塑料垃圾D、白色建筑废料
（3）倡导“免赠贺卡”“免用一此性木筷”的出发点是（）
A、减少个人经济支出B、节约木材，保护森林
C、减少固体垃圾D、移风易俗
参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
D
A
A
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
B
B
D
D
A
C
D
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
A
B
B
二、填空题（本题共30分）
26.（7分）⑴⑵F、Na、Ne、C、⑶HClO4Al（OH）3
27.（6分）
（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑
（3）Cl2+2KI=2KCl+I2
28.（3分）NaClCl2Ca（OH）2
29.（4分）
（1）N2+3Mg=Mg3N2
（2）氧化性
30．（10分）②④①⑥③⑤⑦⑧⑨⑩
三、实验题（共16分）
31.（5分）氧化铜（或CuO）（1分）红色（1分）
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（或CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu）（2分）
乙醛（1分）
32.（11分）
实验步骤
实验现象
化学方程式
1．在盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡，充分反应后，加几滴KSCN溶液。
（2分）
不显红色（1分）
2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）
2．在上述溶液中再加入几滴氯水，振荡。
（2分）
溶液显红色（1分）
2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）结论：
Fe3+具有氧化性（1分）
四、计算题（5分）
33．解：
（1）n（HCl）=
=1mol
C（盐酸）=
=0.5mol/L（2分）
（2）设生成氢气的体积为V（H2）
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
2mol22.4L
0.5mol/L×0.2LV（H2）
V（H2）=1.12L（2分）
答：
生成标准状况下的氢气1.12L。
附加题（19分）
1B、C、5KI+KIO3+6HCl=3I2+3H2O+6KCl（3分）5：
1（3分）
溶液变蓝（3分）
2、D、C、B
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