八下科学必考知识点.docx
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八下科学必考知识点
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§1-1模型、符号的建立与作用
1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是
A、地球仪；B、t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C.；H、O2
3．读图：
书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：
（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；
（2）态水的水分子之间间隔最大；
（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。
§1-2物质与微观粒子模型
1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。
2．英国科学家提出了原子的概念。
3．读图P5图1-8水分子电解模型图：
（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；
（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再
变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；
（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），故是保持物质化学性质的最小粒子。
（当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）
5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（有的物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）
6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；
9．由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
10．原子与分子的主要区别是：
。
A、原子质量小，分子质量大；B、原子体积小，分子体积大；
C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学反应中的最小粒子。
§1-3原子结构的模型
1．将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：
英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）（核式结构模型）α粒子碰撞实验
丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
2．现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位电荷）
原子质子（一个质子带一个单位电荷）
（电性）原子核（质子和中子由构成）
（带电荷）中子（中子电）
相关说明：
（1）原子核带的电荷数又叫；
（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：
核电荷数质子数核外电子数
（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在；（相对原子质量=中子数+质子数）
（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律：
核电荷数质子数核外电子数；有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；
3．下列基本粒子中最小的是：
；化学反应中最小的基本粒子是：
；相同的原子中数一定相同。
A分子B原子C质子D中子E电子F夸克
4．原子核内相同，不相同的同类原子统称为。
5．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；
氢的三种同位素原子是（用符号表示）：
、、。
6．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。
可见氯化钠是由
和构成的。
7．硫酸铜是由和构成的。
用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：
原子铜
硫酸铜
离子干冰
金刚石
分子氧气
§1-4组成物质的元素
1．科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。
如氧元素就是指的总称。
说明：
元素是宏观、集合概念，只讲种类，（讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。
2．根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
金属元素
元素固态的非金属
非金属元素液态的非金属
气体元素常见气体元素
稀有气体元素
1铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：
混合物
物质纯净物单质
化合物氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。
3．将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；
4．人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。
5．下列说法正确的是：
A、水是由氢氧两种元素组成的；B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成；
C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成
§1-5表示元素的符号
1．元素符号C可代表的化学意义有：
宏观上表示这种元素，还可表示碳这种物质；微观上表示个碳原子。
而2C仅表示。
2．元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。
3．元素周期表可以横着（按读），从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。
4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
§1-6表示物质的符号
1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。
2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，
氦气氖气氩气（单原子分子）臭氧氧气氮气氯气氟气
碘（双原子分子）铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）
3．常见化合物的化学式的写法：
（化合物中各化合价代数和为0的规律书写；正前负后，交叉法、约简）
（1）背出常见元素、原子团的化合价：
（用符号填写）（背化合价和原子团的口诀）
+1价：
、、、；原子团
-1价：
、、、；原子团、
+2价：
、、、；
-2价：
、S（显负价时）；原子团、、
+3价：
、Fe（显高价时）；
-3价：
原子团有。
（一定要背出！
）
（2）根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：
（横线上写化学式，横线下写化学式名称）
O
Cl
NO3
CO3
Na
Mg
Al
NH4
4．小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；
③非金属元素跟氧化合时显价，如SO2，跟氢化合时常显价，如H2S；④单质中元素的化合价为；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显价；FeCl3中铁显价。
5.标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：
①N2；②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3
6．NaHSO4中S的化合价是，KMnO4中Mn的化合价为。
7．化学式的意义：
以CO2为例，（可读图P23图1-32）
①宏观上可代表这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由组成；
③微观上可代表分子；④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。
⑤其相对分子质量为
10CO2只代表，只有这层微观意义。
练习：
10CO2中的氧原子个数与N2O5中氧原子的个数相同。
8．根据化合价写离子符号：
钠离子，碳酸根离子；
9．3SO42-表示，它共带个单位负电荷。
10．按要求写出下列符号：
①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子
⑤氧离子⑥两个氧离子。
§1-7元素符号表示的量
1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。
若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。
2．阅读P28页表，可知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量=数+数。
3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。
4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对分子质量的方法表示。
计算下列化学式的相对分子质量：
①SO2=；②Ca（OH）2=；③3H2O=；④KClO3=。
5．有关化学式的四种基本计算类型：
以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）
（1）NH4NO3的相对分子质量M=；
（2）NH4NO3各元素的质量比mN：
mH：
mO=；
（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%=；
（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN=。
练习：
多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？
§2-1空气
1．测定空气中氧气含量的实验：
（参见书本P35页图2-3）
（1）磷燃烧的化学方程式：
，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压
（减小或不变或增大）
（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，消耗的气体跟剩下的气体体积比约为。
集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。
（画图理解）
（3）此实验说明：
。
●用大针筒把空气压入澄清石灰水中，发现变浑浊，速度缓慢。
说明空气中含有，含量较少。
把一根燃着的木条放入一瓶空气中，木条继续燃烧，但不会更旺盛，说明空气中含，但相对纯氧含量较少。
把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上，无水硫酸铜的颜色变蓝。
把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里，用表面皿盖在烧杯口上。
过一会儿，在表面皿里加一些无水硫酸铜，发现无水硫酸铜颜色变蓝，说明空气中含有。
2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，以及其它杂质。
2．空气中各成分有重要的利用，请对应连线：
化学性质不活泼，可用作保护气；
氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；
固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；
氮气是工业制汽水的一种原料之一
充入灯泡可延长使用寿命；
二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；
供给生呼吸；
稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
§2-2氧气和氧化
1．氧气的物理性质主要有：
①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③密度比空气（所以也可以采用法收集氧气）；④液化时呈色。
2．氧气的化学性质主要有：
（1）与硫反应：
其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。
（2）与铁反应：
其化学方程式是，铁在氧气为燃烧实验现象是，生成一种色体。
做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。
由此可知氧气是一种化学性质的气体。
3．物质与发生的反应叫做氧化反应。
在氧化反应中氧气具有性。
4．下列变化属于缓慢氧化的是：
；最复杂、步骤最多的是。
A铁生锈；B铜生锈；C橡胶的老化；D生物的呼吸作用；E稻草堆自然发热；F白磷自燃。
5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是：
。
6．氧气的实验室制备：
（写出化学方程式）
加热分解氯酸钾：
。
①加热分解高锰酸钾：
；②常温下分解过氧化氢：
；
在②中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。
7．工业上需要大量的氧气，常用的方法制取。
这个过程中是变化是（物理变化或化学变化）。
8．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：
。
①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。
（注意事项：
如试管口为何略向下斜？
为何要放棉花？
实验结束时为何先移导管？
等等）
9．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、、的反应。
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生；
物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起。
10．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：
A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。
11．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：
一是要有参与，二是温度要达到。
●实验：
燃烧所需要的条件
1取一只铁制啤酒瓶盖固定在一水槽中，盖中装一小粒白磷，立即用钟罩罩住，发现白磷没有变化。
2用一根弯曲的玻璃导管从钟罩下部伸入罩内，通入氧气，发现白磷仍旧没有变化。
3小心地向水槽中加60-80℃左右的热水，发现白磷燃烧。
（要有助燃剂；要达到一定的温度。
）着火点
12．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是或即可。
●自制灭火器的原理（补充）（写出化学方程式）
1盐酸+硫酸钠（纯碱）→氯化钠+水+二氧化碳
2硫酸+碳酸钠→硫酸钠+水+二氧化碳
13．有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是：
A氮气B氧气C空气D稀有气体
14．下列说法正确的是：
①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应；
③所有的物质着火后可以用水来灭火；④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；
⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。
§2-3化学反应和质量守恒
1．写出下列化学方程式：
①铜在氧气中燃烧：
；②铝在氧气中燃烧：
；
③水通电分解：
；④实验室用过氧化氢制取氧气：
；
⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O：
以上反应属于分解反就的是属于化合反应的是，从反应本质上看属于氧化反应的是。
2．书本P48图2-35和图2-36的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量，这个规律叫做质量守恒定律。
3．任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的和都没有改变，原子的也没有变化，只是原子变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。
4．书写化学方程式要遵循的两个原则是：
一要以为依据，二要遵守定律。
5．化学方程式的含义：
（以2Cu+O22CuO来说明）
①表明反应物是，生成物是。
②表明反应的条件是；
③表明各物质间的原子和分子个数比为；
④表明反应物、生成物各物质的质量比为；（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）
解：
②
①
③
④
⑤
6．化学方程式计算步骤：
例：
实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气，
问至少需要分解多少克过氧化氢？
参照步骤：
①写出化学方程式：
②分析题意代入已知物，设未知量
③计算所求物和已知物的相对分子质量
④根据质量比列方程：
⑤写出简明答案
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的方程式。
（并注明和牢记各物质的相对分子质量）
碳、硫、磷、铁的燃烧：
C+O2
CO2S+O2
SO24P+5O2
2P2O53Fe+2O2
Fe3O4
实验室制氧：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3
2KCl+3O2↑2H2O2
2H2O+O2↑
二氧化碳的制取与检验：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
呼吸作用与光合作用：
叶绿体
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2OCO2+H2O
C6H12O6+O2
水的电解：
2H2O
2H2↑+O2↑
§2-4生物是怎样呼吸的
1．人通过与外界气体进行交换；
2．读图P53页图2-41呼吸系统：
可知由、、和构成了呼吸道，实现了肺的通气；气体交换的场所主要在部。
3．吸气和呼气是依靠和的活动产生的。
胸腔体积
胸腔内压强
气流流向
吸气
呼气
4．人体内的气体交换主要是在中进行的，通过作用实现的
通过气体交换暗红的血变成鲜红的。
（见图2-43最右幅）
5．下列说法错误的是：
。
A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用；
C在呼吸过程中生物获得能量；D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O；
§2-5光合作用
1．光合作用是指绿色植物在下，利用和这些（无机物或有机物），来制造（有机物或无机物），同时释放的过程。
光合作用的文字表达式为：
2．将光合作用过程打些比喻，生产原料是；生产工厂是；生产动力是，得到的产品是：
ACO2BH2OCO2D叶绿体E有机物F阳光
3．光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：
从物质变化角度看，把简单的物合成了复杂的
物；从能量变化角度看，实现了能转变成能贮存在植物体内。
4．植物制造淀粉的实验，见书（P57图2-47）：
（1）试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变。
（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行（光合作用或呼吸作用），尽可能消耗分解掉叶片中的（淀粉或无机物）。
（3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了。
5．下列有关光合作用说法正确的是：
A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；B光合作用是个复杂的化学变化；
C光合作用过程中植物不消耗能量；D光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。
6．CO2的性质：
（1）CO2的物理性质有：
常温下色味态；密度比空气，故可采用收集；（不易或易或微）溶于水，故不宜用法收集。
（2）CO2的化学性质有：
①它不支持燃烧，所以可以用来。
②与水反生反应（写出方程式）：
，其生成物能使紫色石蕊变，但这种生成物不稳定，加热又会发生分解反应（写方程式）；
③与澄清石灰水反生反应（写方程式）：
，常利用这个反应来检验气体的存在。
7．实验室中常用和来制取CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止；
下列有关CO2说法正确的是：
A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红；BCO2是由碳原子和氧原子构成；
C利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火；D固体CO2又叫做干冰。
8．有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不稳定，易分解成C和气体A。
气体A能使澄清石灰水变浑浊。
请据此推断出A、B、C的化学式：
ABC。
9．下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是：
A植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；B植物白天只进行光合作用，而不进行呼吸作用；
C植物晚上只进行光合作用，而不进行呼吸作用；D活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。
§2-6自然界中的氧和碳的循环
1．阅读书本P64页图2-59图A和B：
实验发现钟罩内先熄灭的是罩内的蜡烛；从中得出的结论是。
2．下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是：
A煤的燃烧；B人类呼吸；C植物呼吸；D微物分解动植物残体；E植物光合作用
3．臭氧的化学式是。
氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为：
；臭氧是一种色的带有味的气体，它主要位于大气层的（对流层或平流层）；臭氧层的作用是能和
过强的紫外线，保护地表生物；
4．目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭氧的主要是由这类物质引起的，其最常见的一种代表物质是。
5．下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：
A可燃物燃烧；B植物光合作用；C植物呼吸作用；D微生物分解残体；E植物的蒸腾作用
6．太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的却很少能穿透玻璃，因此温室具有
作用。
大气中的具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生所谓的效应。
7．下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是：
A禁止排放CO2气体；B大力开发新型燃料，比如氢能源；
C多多植树造林；D适当控制工业企业的CO2排放量。
§2-7空气污染与保护
1．汽车尾气中，主要的有害成分有、、、；可吸入颗粒物是指粒径约为微米，不易在重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。
2．PH值酸性降水我们称之为酸雨。
形成酸雨的主要原因是大气中和这些物质过多。
酸雨中有害物质的主要成分是指和。
地球之肺——。
3．目前计入空气污染指数的项目有：
（）A、SO2；B、CO；C、NO2；D、O3E、CO2；F、可吸入颗粒物。
4．下列不属于空气质量状况等级的是：
A重度污染；B中度污染；C轻度污染；D及格；E良；F优
§3-1土壤中有什么
1．土壤中的土壤生物有、、和。
土壤中的非生命物质种类有、、和。
2．书本P77页图3-2测量土壤中空气的体积分数实验：
若所取用的土壤体积为V0；此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体积为V1；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水的体积为V2。
（1）V1V2（大于，小于或等于），因为土壤间隙中有。
（2）这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为：
。
3．土壤中的有机物主要来自生物的和。
将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是（有机物或无机盐或矿物质颗粒。
）
4．土壤中的主要成分是：
A空气；B水；C有机物；D矿物质颗粒；E无机物；F腐殖质
5．下列事例与岩石发展成土壤没有直接关系的是A岩石风化；B水流碎石；C冷热聚变破石；
D水结冰能裂石
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