高考化学知识点复习试题1.docx

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高考化学知识点复习试题1

仿真卷2

[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟]

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16

Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Cr—52　Mn—55　Fe—56　I—127

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题（本题共10小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

1.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。

下列关于石墨烯的说法正确的是（　　）

A．具有良好的导电性

B．属于高分子化合物

C．与金刚石互为同位素

D．不能与氧气发生反应

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．CH2F2的电子式：

B．质子数为53、中子数为72的碘原子：

C．16O的原子结构示意图：

D．间羟基苯甲醛的结构简式：

3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A．铝合金熔点低，可用来制造门窗

B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂

D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来作杀菌剂

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．在0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液中：

Al3＋、NH

、NO

、HCO

B．在加入甲基橙显红色的溶液中：

Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO

C．在含有苯酚的溶液中：

K＋、NH

、Br－、Fe3＋

D．在0.01mol·L－1盐酸中：

K＋、Na＋、I－、SO

5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸

B．用图2装置实验室制取氨气

C．用图3装置蒸发饱和食盐水

D．用图4装置制取、收集乙炔气体

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下0.1molNa2O2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA

B．在某温度时，1LpH＝7的纯水中含有的H＋离子的数目为10－7NA

C．标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应时，转移电子的数目为3NA

D．1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数为0.2NA

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：

Al3＋＋3NH3·H2O

===Al（OH）3↓＋3NH

C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：

Ag＋2H＋＋NO

===Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋

4Cl－

8．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，

它们之间的转化关系如右图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。

X与Y、Z位于相邻的周期。

下列说法正确的是（　　）

A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族

C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧

D．原子半径的大小顺序：

r（Z）＞r（Y）＞r（X）

10．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN－－2e－＋2OH－===CNO－＋H2O

②2Cl－－2e－===Cl2↑

③3Cl2＋2CNO－＋8OH－===N2＋6Cl－＋2CO

＋4H2O

下列说法正确的是（　　）

A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．通电过程中溶液pH不断增大

C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

D．除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11．下列有关说法正确的是（　　）

A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用

B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H＋）增大

C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2

D．由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知100mL0.1mol·L－1的盐酸与100mL0.1mol·L－1的氨水混合，放出的热量等于0.573kJ

12．阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

下列叙述正确的是（　　）

A．有机物X与Y互为同系物

B．有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

C．一定条件下1mol阿维A酯能与8molH2发生加成反应

D．X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸

B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚

C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性

D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO

14.25℃时，2amol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c（HClO）、c（ClO－）与溶液pH的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．当pH＝2时，溶液中c（ClO－）＞c（Na＋）

B．当c（ClO－）＞c（HClO）时，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

D．当pH＝5时，溶液中：

c（HClO）＋c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＝2amol

·L－1

15．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L－1·min－1

B．若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C．若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行

D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。

工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生反应的离子方程式为________________；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为________________（任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是___________。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为________________；可循环使用的物质X是________。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、________和________。

17．（15分）化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：

（1）写出化合物G中含氧官能团的名称__________________________。

（2）反应②的类型为________。

（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式______________________________________________________。

（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式：

_________________。

（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：

__________________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰。

（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇

，写出合成流程图（无机试剂任用）。

合成流程图示例如下：

CH2===CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

18．（12分）高纯硝酸锶[化学式：

Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。

请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：

①取含杂质的硝酸锶样品，________________，搅拌。

②_________________________________________________________。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2＋沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH＝7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH＝2～3，________________，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr（NO3）2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物。

取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。

计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）。

19．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

饱和H2S

溶液

SnS沉淀完全

FeS开始沉淀

FeS沉淀完全

pH

3.9

1.6

3.0

5.5

（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氢至饱和，目的是______________________；后加入硫酸酸化至pH＝2的作用是____________________________。

（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________。

（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2＋含量，测定步骤如下：

a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2＋。

写出该测定过程的离子反应方程式：

_____________________________________________；

②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________（填仪器名称）。

③判断此滴定实验达到终点的方法是___________________________。

④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：

___________________________________________。

20．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和保护环境的重要研究课题。

下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化。

（1）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g），其正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。

①反应在c点________（填“达”或“未达”）到平衡状态。

②该反应的正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）用NaOH溶液吸收氮的氧化物能够生成NaNO2、NaNO3的混合液，将此混合液和NaOH溶液分别加到下左图所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A室产生了N2。

①B室中产生的气体是________。

②A室中NO

发生反应的电极反应式是_________________________。

（3）利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如上右图所示（R1、R2代表烃基）。

①在图示的转化中，化合价不变的一种元素是_____________________。

②反应中当有1molNH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_________________________________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌。

欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有________。

21．（12分）【选做题】（本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。

若多做，则按A小题评分。

）

A．[物质结构与性质]

元素X基态原子的p电子比s电子少1个。

元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。

元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。

元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。

（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是_____________

___________________________________________________________。

（2）X的氢化物易于液化，其原因是_____________________________。

（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。

①每个晶胞中M离子的数目为________；

②该化合物的化学式为________________________。

（4）Y可形成单质Y3

①Y3分子的空间构型为__________________________（用文字描述）。

②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：

_________________。

（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M（ZY）5，该配合物中σ键与π键的个数比为________。

B．[实验化学]

工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。

【反应原理】

【物质性质】

试剂

沸点（℃）

溶解度

化学性质

水杨酸

211

微溶于冷水，易

溶于热水

________

乙酸酐

139

在水中逐渐分解

________

乙酰水杨酸

______

微溶于水

与碳酸钠反应生成水溶性盐

【实验流程】

（1）物质制备：

向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min。

①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是___________________________________________________。

②控制反应温度85℃～90℃的原因____________________________。

（2）产品结晶：

取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却。

待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。

简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？

______________________。

（3）产品提纯：

将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。

进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。

①试剂X为________。

②实验中水杨酸的产率为________（已知：

水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

（4）纯度检验：

取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是_______________________。