完整版高二化学选修三第一章测试题.docx
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完整版高二化学选修三第一章测试题
高二化学选修三第一章测试题
满分100分考试时间:
90分钟.分数
第I卷（共60分）
一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分）
1、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）
A、ns2np6B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np3
2、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
3、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）
AX与丫形成化合物是，X可以显负价，丫显正价
B在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于于丫对应的
DY的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
4、下列说法中正确的是（）
A、所有的电子在同一区域里运动
B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C、处于最低能量的原子叫基态原子
D同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
5、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（）
A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层
6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）
A、+3B、+2C、+1D、-1
7、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
226212-226+226222
A、Al1s2s2p3s3pB、O1s2s2pC、Na1s2s2pD、Si1s2s2p
8、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）
A4种B、5种C、6种D、7种
9、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
A、ls22s22p63s23p3B、1s22s22p3C、1s22s2sp5D、
22624
1s22s22p63s23p4
10、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A、x的原子半径大于y的原子半径。
B、x的电负性大于y的电负性。
C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径D、x的第一电离能小于y的第一电离能。
11、下列关于电子云的说法中，正确的是（）
A、电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D电子云可表示电子在核外运动的方向
12、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）
A、原子序数为7B、第一电离能最大C、原子半径最大D电负性最大
13、某元素X的气态氢化物分子式为HX,则该元素的最高价含氧酸的化学式可能为（）
A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4
14、下列有关认识正确的是（）
A、各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C各能层含有的能级数为n—1
D各能层含有的电子数为2n2
15、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）
A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
16、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数
为37的是（）
17、镭的价电子排布是7s2。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）
A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气
C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水
18、核磁共振（NMR技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMRK象。
试判断下列哪组原子
均可产
生
NMR现
象
八18—31^119—…
A.OPSnB.
兀素周期表中第
1周期所有元素的原子
271912—
C.AlFC
D.元素周期表中
VA族所有元素的原子
19、下列指定微粒的个数比为
2:
1的是（
）
2+
A.Be离子中的质子和电子
B.NaHCO
3晶体中的阳离子和阴离子
阳离子
20、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
..9一1
u夸克带电量为會，d夸克带电量为-弟，,e为基元电荷。
下列结论中可能正确
的是（）
A、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
第口卷（非选择题，共40分）
二、填空题（每空2分，共32分）
21、R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；
X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是；
丫原子的核电荷数为33,其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
22、周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:
2。
写出这些化合物的化学式，，，。
23、根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，其根据是
;那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。
三、简答题：
（每空2分，共14分）
24、已知X、丫、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，丫原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
试回答：
（1）画出该原子的基态电子排布：
X的元素符号是一——丫的元素符号是
Z原子的基态电子排布_W原子的基态电子排布__
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为
oE在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤
酸化，有关的离子反应方程式为
（4）这四种元素可组成原子个数比为5：
1：
1：
3的化合物（按X、丫Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
25、X、丫Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：
丫
+X-A（g），Y+Z-B（g）o
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、丫、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，贝
1丫的化学式是；
2生成固体C的化学方程式是。
（2）若常温下丫为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B,贝
1B的化学式是；
2向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式；
3将丫与
（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式
是
四、附加题：
（20分）
26、元素X是主族元素，X原子的3P轨道上有5个电子。
现将X的单质通过滴有
酚酞的NaOH溶液中，发现红色褪成无色。
请同学们猜测溶液褪色可能的原因有哪些？
并分别设计实验证明你的猜测。
化学答题卷
填空题（每空1分，共12分）
22、
23、
简答题：
（每空2分，共28分）
24、
（1）画出该原子的基态电子排布:
25、
（1）①;
②。
（2［①；
②;
③。
四、附加题：
（20分）
试题答案
、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
2（
答案
D
B
C
C
C
A
D
A
A
B
B
D
C
A
C
B
C
D
A
B
二、填空题（每空2分，共26分）
21、Al、Cl;C；4S24F3、第四周期第VA、P
22、NazO,K2S,MgF2,CaCb
23、得到一个电子而达到稳定状态（或最低化合价为-1价）；IVA
三、简答题：
（每空2分，共14分）
24、
（1）X：
H；Y：
C；Z：
1S22S22P3；W：
1S22S22P4；
（2）N2+3H2=2NH3，氮的氧化物
（3）NH4++H2O=NH3.H2O+H+
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O
25、
（1）①出②NH3+HCI=NHCI
（2）①SO2②H2S+OH=HS+H2O③S+3CI2+4HHO=H2SQ+6HCI
四、附加题：
（20分）
（1）氯气与水反应生成的H中和了OH，使溶液失去碱性
（2）氯气与水反应生成的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色
（3）以上两种情况同时存在。
设计实验：
往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液，若实验中的溶液恢复为红色，则证明推测
（1）是正确的；若实验中溶液仍为无色,则证明
（2）是正确的；若取两份溶液分别滴加NaOH溶液和酚酞溶液都为无色，则证明（3）是正确的。
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