河南省洛阳市学年高三年级三月调研考试理综化学 Word版含答案.docx

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河南省洛阳市学年高三年级三月调研考试理综化学Word版含答案

2020－2021学年高三年级三月调研考试卷

高三理科综合试卷

注意事项：

1．本试卷共12页，考试时间150分钟，卷面总分300分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。

3．全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12O－16Fe－56Ti－48LA－139

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

7．下列涉及的化学相关知识说法错误的是（）

A．医用镍钛形状记忆合金属于新型金属材料

B．新能源可燃冰大量进入大气会引起温室效应

C．补铁剂与维生素同时服用有助于增加药物的吸收和利用

D．新型氮化镓可替代传统半导体材料二氧化硅制造芯片

8．下列实验操作或装置能达到目的的是（）

9．8—羟基喹啉M是重要的医药中间体，合成前体之一为化合物N，已知吡啶（

）是结构类似于苯的芳香化合物，下列叙述错误的是（）

A．化合物M和N中含氧官能团均为羟基

B．化合物M中不可能所有原子处于同一平面

C．化合物N可以发生催化氧化、酯化反应

D．与M具有相同环状结构的同分异构体还有6种

10．据文献报道，金红石Ti3＋L3表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是（）

A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的ΔH

B．该催化固氮总反应为3H2＋N2=2NH3

C.

是反应中间体

D．整个催化过程中存在N—Ti键的断裂和生成

11．一种由短周期主族元素组成的化合物（如下图所示），常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。

下列有关叙述错误的是（）

A．该化合物中W和Z的化合价分别为＋6价、－2价

B．W的氢化物具有还原性

C．该化合物中Y、Z、W不全满足8电子稳定结构

D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

12．一种流体电解海水提锂的工作原理如下图所示，中间室辅助电极材料具有选择性电化学吸附／脱出锂离子功能（吸附Li＋转化为LiMN2O4，脱出Li＋转化为Li1－xMn2O4）。

工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。

下列说法中错误的是（）

A．吸附与释放锂的过程中Mn的化合价发生变化，第一步选择性吸附锂的过程中中间室材料作阴极

B．释放锂过程中中间室材料上发生的电极反应式为Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－-==LiMn2O4

C．阴极室一侧离子交换膜选用阳离子交换膜，阴极室中阳离子向N极迁移

D．第二步选择性释放锂的过程中，阴极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

13．常温时，有0.1MOL•L－1的次磷酸H3PO2（一元弱酸）溶液和0.1mol•L－1的氟硼酸HBF4溶液，两者起始体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液

的PH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．已知常温下，NH3•H2O电离常数Kb＝1.7×10－5mol／L，则NH4H2PO2溶液的PH＞7

B．NaH2PO2溶液显碱性的原因是H2PO2－的电离程度大于其水解程度

C．NaH2PO2溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2PO－）＋c（OH－）

D．图中A、B、C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：

B＞C＞A

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

26．（14分）

三氧化二钴（Co2O3）常作氧化剂、催化剂，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。

以某含钴矿石（主要成分为CoCO3，含有少量Cu2（OH）2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和NiO）为原料制备Co2O3的流程如下图所示：

相关金属离子［Co（Mn＋）＝0.1mol•L－1］形成氢氧化物沉淀的PH范围如下：

金属离子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Cu2＋

CO2＋

Ni2＋

开始沉淀的PH

1．5

6．3

9．3

4．8

6．8

6．4

沉淀完全的PH

2．8

8．3

10．8

6．3

9．0

9．2

回答下列问题：

（1）含钴矿石预先粉碎的目的是________________。

（2）写出“溶浸”中发生氧化还原反应的离子方程式_______________。

（3）滤渣1的主要成分除CaSO4外还有________，该步骤中应调节PH的范围为：

___________

（4）一定温度下，向调PH除杂后的滤液中加入过量的NaF溶液使Ca2＋、Mg2＋生成沉淀除去，当两者沉淀完全时溶液中F－的浓度至少为______。

［已知该温度下Ksp（CaF2）＝3.4×10－11，KspMgF2）＝9×10－11，溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol•L－1认为该离子沉淀完全］

（5）加入萃取剂萃取分离Ni2＋和Co2＋，其中有机相提取的Ni2＋再生时可用于制备可充电镍氢电池，该电池总反应为NiOOH＋MH

Ni（OH）2＋M，电解液为氢氧化钾溶液，则放电时负极的电极反应式为____________。

（6）沉钴过程中生成CoCO3，则该过程发生反应的离子方程式为___________；滤液主要成分为_____________。

27．（14分）

碳酸镧La2（CO3）3（Mr＝458）为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。

在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2（CO3）3•xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La（OH）CO3。

已知酒精喷灯温度可达1000℃。

回答下列问题：

（1）用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器A的名称为______________。

②装置接口的连接顺序为f→______________。

③实验过程中通入CO2需要过量，原因是_________________。

④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：

____________。

（2）甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH）CO3，并测定水合碳酸镧La2（CO3）3•xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g

。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；

②数分钟后关闭K1，K3，打开K4，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A。

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g（此时装置A中为La2O3）。

称重装置C，记为m5g。

①实验中第二次通入N2的目的为________________________。

②根据实验记录，当

=____，说明制得的样品中不含有La（OH）CO3；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ＝_____（列式表示）。

（3）已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0。

取浓度为30mg／L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为______（结合率＝

×100％）。

28．（15分）

目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了CO和NOx汽车尾气的排放。

（1）在催化剂作用下CO还原NO、NO2。

标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：

＼

NO2

CO

CO2

NO

标准生成焓／KJ•mol－1

33.1

－110.5

－183.6

90.3

ⅰ：

CO（g）＋NO2（g）

CO2（g（＋NO（g）ΔH1

ⅱ：

2CO（g）＋2NO（g）

2CO2（g）＋N2（g）ΔH2＝－623KJ•mol－1

①ΔH1＝________；写出用CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：

___________________

②相同时间内，CO还原NO2的总反应中NO2的转化率随温度的变化趋势如下图所示，运用化学反应原理分析，NO2的转化率随温度先增大后减小的原因_____________；其中汽车尾气中NO2和CO物质的量比

为______（填选项字母）时尾气中NO2的转化率最高。

A．0．3B．0．5C．0．7

③某温度下，起始压强为P0，在恒容密闭容器中充入等物质的量CO和NO在催化剂下进行反应ⅱ，NO的平衡转化率为

，则反应ⅱ的平衡常数KP＝_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（2）在催化剂作用下H2还原NO，2H2（g）＋2NO（g）

2H2O（g）＋N2（g）ΔH＜0，反应的速率方程为v正＝k正•c（H2）•c2（NO）（k正为速率常数，只与温度、催化剂有关系），其中v正为正反应速率。

①相同条件下，对速率影响程度c（NO）_____c（H2）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②设反应开始时H2和NO的浓度相同，反应开始时v正＝v0，NO的转化率为

时的反应速率为vα，则vα＝_________v0。

（3）一种以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极a为__________（填“正极”或“负极”），Y物质为___________；

②正极上的电极反应式为_____________。

35．【化学———选修3：

物质结构与性质】（15分）

12月17日凌晨，嫦娥五号完成“挖土”之旅返回地球。

查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石（主要成分硅酸盐）和钛铁矿（主要成分FeTiO3）等组成。

回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为：

____________。

（2）与Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是_________（填元素符号）。

（3）基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为_______；其最外层电子的电子云轮廓图为____________。

（4）1molFe3[Fe（CN）6]2中含有σ键数为，［Fe（CN）6］3－中配体为_______，其中C原子的杂化轨道类型为______，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______。

（5）FeTiO3的结构如图1所示，其中由O围成的________（填“四面体空隙”或“八面

体空隙”）被Fe占据。

在图2中画出FeTiO3结构的另一种表示（要求：

Fe处于晶胞的顶点），Ti的配位数为_________________。

（6）已知该晶胞的密度为ρg／cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值。

计算晶胞参数a＝_______Pm。

（列出计算表达式）

36．【选修5———有机化学基础】（15分）

奥布卡因是一种用于表面麻醉的酯类局部麻醉药，化合物奥布卡因M的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）反应①中除苯酚外另一个反应物的化学名称为_________。

（2）化合物C的结构简式为____________。

（3）化合物F中含氧官能团的名称为__________。

（4）写出反应④的化学反应方程式：

____________。

（5）反应⑤、⑥的反应类型为：

_________、_______________。

（6）化合物G的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有__________个。

（ⅰ）含有氨基；（ⅱ）催化氧化产物可以发生银镜反应；（ⅲ）含一个甲基。

（7）结合以上合成路线信息，以甲苯为原料（无机试剂任选），合成聚酰胺J（

）

________________________________________________________。