初中科学华东师大版九年级上第二章 酸与碱2 重要的酸章节测试习题.docx

初中科学华东师大版九年级上第二章 酸与碱2 重要的酸章节测试习题.docx

《初中科学华东师大版九年级上第二章 酸与碱2 重要的酸章节测试习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中科学华东师大版九年级上第二章 酸与碱2 重要的酸章节测试习题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中科学华东师大版九年级上第二章酸与碱2重要的酸章节测试习题

章节测试题

1.【答题】同学们通过一年来的化学学习，了解了一些物质的“个性”，小真同学对物质“个性”认识错误的是（   ）.

      A.氧气有可燃性                                    B.浓硫酸有吸水性

      C.CO有毒性                                         D.石墨有导电性

【答案】A

【分析】本题考查物质的性质.

【解答】A.氧气具有助燃性，没有可燃性，故错误；B.浓硫酸具有吸水性，故正确；C.一氧化碳具有毒性，故正确；D.石墨具有导电性，故正确.选A.

2.【答题】下列有关实验现象描述正确的是（   ）.

      A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟

      B.将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳

      C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

      D.向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫

【答案】D

【分析】本题考查实验现象的相关知识点.

【解答】A.打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，而不是白烟，错误；B.生成铜和二氧化碳是实验结论不是现象，错误；C.铁丝在空气中不燃烧，错误；D.向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫，正确；选D.

3.【答题】向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图.试剂X可能是下列物质中的（   ）.

      A.H2O                B.H2SO4                    C.NaOH                    D.CaCO3

【答案】C

【分析】本题考查pH值的变化.

【解答】A.向稀盐酸中加入水时，酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，物质不能是水；B.向稀盐酸中加入硫酸时，溶液仍然显酸性，pH不可能等于或大于7，物质不能是硫酸；C.向稀盐酸中加入氢氧化钠时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时pH等于7，氢氧化钠过量时，pH大于7，物质可以是氢氧化钠；D.向稀盐酸中加入碳酸钙时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水中反应进行，pH升高，当稀盐酸完全反应时，pH等于7，但是不能大于7，物质不能是碳酸钙.选C.

4.【答题】下列物质显酸性的是（   ）.

      A.食盐水            B.食醋                      C.蔗糖溶液               D.肥皂水

【答案】B

【分析】本题考查物质显酸性的相关知识点.

【解答】A.食盐水显中性；B.食醋中含有醋酸，显酸性；C.蔗糖溶液显中性；D.肥皂水显碱性.选B.

5.【答题】关于硫酸的说法错误的是（   ）.

      A.稀硫酸与锌反应可制得氢气               B.稀硫酸可用于除铁锈

      C.可将水注入浓硫酸中进行稀释           D.浓硫酸可用来干燥氢气

【答案】C

【分析】本题考查关于硫酸的相关知识点.

【解答】A.稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，可制得氢气，故选项说法正确.B.铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈，故选项说法正确.C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误.D.浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，浓硫酸可用来干燥氢气，故选项说法正确.选C.

6.【答题】下列说法正确的是（   ）.

      A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH

      B.能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3

      C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程

      D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾

【答案】C

【分析】本题考查关于酸的性质.

【解答】A.把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH，会污染整瓶药品，浪费药品，操作错误；B.能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定含有碳酸根或碳酸氢根，错误；C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，正确；D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟，错误.选C.

7.【答题】下列说法不正确的是（   ）.

      A.普通玻璃是纯净物                             B.农药波尔多液不宜装在铁桶内

      C.氢能是一种无污染的能源                  D.向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放

【答案】A

【分析】本题考查关于酸的性质.

【解答】A.普通玻璃成分是：

二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，为混合物，故错误；B.配制波尔多液需要用到硫酸铜溶液，而铁能与硫酸铜溶液发生反应，故正确；C.氢能的优点是放热量高，生成物是水，无污染，是一种无污染的能源，故正确；D.煤炭中的硫燃烧时生成二氧化硫气体，在高温下可以和碳酸钙或生石灰反应，最终生成硫酸钙而被除去，减少了对环境的污染，故正确.选A.

8.【答题】造成酸雨的主要物质是（   ）.

      A.CH4和CO                                          B.SO2和CO

      C.SO2和NO2                                        D.CO和CO2

【答案】C

【分析】本题考查造成酸雨的主要物质.

【解答】二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体成分，观察选项，C是正确的；选C.

9.【答题】食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.下列说法不正确的是（   ）.

      A.产生的气体是二氧化碳                      B.加水稀释食醋，溶液pH变小

      C.醋酸在水溶液里能解离出H+             D.不宜用铝制容器盛装食醋

【答案】B

【分析】本题考查碳酸钙与醋酸的反应.

【解答】A.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故正确；B.加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故错误；C.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故正确；D.铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故正确.选B.

10.【答题】食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（   ）.

      A.除去水壶壁上的水垢                          B.减弱皮蛋的涩性

      C.除去菜刀上的铁锈                             D.鉴别黄金饰品中是否含有铜

【答案】D

【分析】本题考查食醋的相关知识点.

【解答】A.水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到目的，故选项错误.B.皮蛋的涩性是因为制作过程中产生了氢氧化钠，氢氧化钠能与醋酸发生中和反应，能减弱皮蛋的涩性，使用食醋能达到目的，故选项错误.C.铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到目的，故选项错误.D.铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，故选项正确.选D.

11.【题文】如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间.

（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是（   ）.

（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有（   ）.

【答案】水分子不断运动；

（2）吸水性.

【分析】本题考查浓硫酸的性质.

【解答】

（1）由于分子在不断运动，所以水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小；

（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大.

12.【题文】如图为“胃酸完全抑制剂”的标签.

（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是（   ）（写化学式）.

（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是（   ）.

【答案】Mg（OH）2；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O.

【分析】本题考查关于胃酸的相关知识点.

【解答】解：

（1）氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，其化学式为：

Mg（OH）2.

（2）服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O.

13.【题文】通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图.

（1）稀硫酸与锌反应的反应类型是______.

（2）可用稀硫酸与______、______等不同类的物质反应制取硫酸铜.

（3）向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是______（填化学式，下同），可能存在的溶质是______.

【答案】

（1）置换反应；

（2）氧化铜；氢氧化铜或碳酸铜；（3）HCl；BaCl2或H2SO4.

【分析】本题考查稀硫酸与不同类别物质之间的反应.

【解答】

（1）锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应.故填：

置换反应；

（2）由于铜的活动性位于H后面，不与硫酸反应，可以用氧化铜、氢氧化铜或碳酸铜的等与硫酸反应制取硫酸铜.故填：

氧化铜；氢氧化铜或碳酸铜；（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以反应后后过滤，滤液中一定含有氯化氢；如果氯化钡过量，则含有氯化钡；如果硫酸过量则含有硫酸；故填：

HCl；BaCl2或H2SO4.

14.【题文】空气是一种宝贵的资源.

（1）空气成分中，约占总体积78%的气体是______；

（2）氮气在一定条件下可与氢气反应，生成氨气（NH3）.请写出该反应的化学方程式：

______；

（3）煤燃烧时排放出的SO2、NO2等污染物在空气中会形成酸雨.酸雨的pH______5.6（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）使用清洁能源可保护空气，请写出一种清洁能源______.

【答案】氮气；

（2）N2+3H2

2NH3；（3）＜；（4）太阳能.

【分析】本题考查关于氮气的化学性质的相关知识点.

【解答】

（1）空气成分中，约占总体积78%的气体是氮气，故填：

氮气；

（2）氮气在一定条件下可与氢气反应，生成氨气（NH3）的化学方程式为N2+3H2

2NH3，故填：

N2+3H2

2NH3；（3）酸雨的pH小于5.6，故填：

＜；（4）使太阳能一种清洁能源，故填：

太阳能.

15.【题文】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用.

（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患.某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢.

①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是______.

②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式______.

（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是______.

（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：

其中第______组结果肯定不正确.

（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有______，滤液中含有的溶质是______.

【答案】稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强；（3）1、2；（4）铜；硫酸亚铁.

【分析】本题考查酸、碱、盐在我们生活中的应用.

【解答】

（1）①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行.故填：

稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行.②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.故填：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.

（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强.故填：

氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强.（3）其中第1、2组结果肯定不正确，这是因为碳酸钙不溶于水，不可能存在于溶液中，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，即氢氧化钡和硫酸不能共存.故填：

1、2.（4）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸铜已经和铁完全反应，不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜，滤液中含有的溶质是硫酸亚铁.故填：

铜；硫酸亚铁.

16.【题文】根据下列要求回答问题.

（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是______；

（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡.

①宏观现象：

可观察到______，固体逐渐减少并消失；

②符号表征：

该反应的化学方程式为______；

③微观表征：

加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图.由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和______（填离子符号）；

④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是______.

A.银丝B.Al片C.CuO粉末D.BaCO3固体E.Ba（OH）2溶液.

【答案】干冰；

（2）①有气泡生成；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③H+；④CD.

【分析】本题主要考查少量的稀硫酸和足量的碳酸钙的反应.

【解答】

（1）铜属于金属，是由原子构成的，氯化钠是离子化合物，是由离子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以①宏观现象：

可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；②符号表征：

该反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③微观表征：

加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图，由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和H+；④银丝不会与盐酸反应，铝和盐酸反应时，氯离子增加的个数不同，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与图示离子种类和个数比变化相似，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子的个数不变，故选：

CD.

17.【题文】酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识.请回答下列有关问题：

（1）下列说法中不正确的是______.（填字母代号）

a.酸和碱都含有氢元素b.生成盐和水的反应一定是中和反应

c.多数酸和碱有腐蚀性d.酸和碱能与所有的盐发生复分解反应

（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验.

①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH______7.该反应的化学方程式为______.

②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？

______

（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因..

为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整.

（4）取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液.试计算蒸干该溶液可得到固体的质量.

【答案】bd；

（2）①=，Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；②可观察到有蓝色沉淀生成，其原因是氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液和过量的氢氧化钠反应，生成了蓝色不溶于水的氢氧化铜.（3）①CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；②溶液变红色（4）11.7g.

【分析】本题考查酸和碱的相关知识点.

【解答】

（1）a.酸和碱都含有氢元素，说法正确；b.中和反应是指酸碱中和，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物和碱反应也生成盐和水，但不是中和反应，故说法错误；c.多数酸和碱有腐蚀性，说法正确；d.复分解反应要想发生，生成物中必须有沉淀、水或气体生成，所以并不是酸和碱能与所有的盐发生复分解反应，故说法错误.故选bd；

（2）①溶液的红色消失一般是酸碱中和，pH≤7，结合题目中所提供的物质，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O.②根据所提供的物质间的反应，蓝色溶液是硫酸铜溶液，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，说明硫酸和氢氧化钠反应时氢氧化钠过量，无色溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀.故答案为：

①=，Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；②可观察到有蓝色沉淀生成，其原因是氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液和过量的氢氧化钠反应，生成了蓝色不溶于水的氢氧化铜.（3）若要证明碳酸钠，则根据碳酸钠和氢氧化钠的性质的不同，应选一种和碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成但不能和氢氧化钠溶液反应的物质，故可选用氯化钙，然后检验滤液是否呈碱性.答案为：

①CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；②溶液变红色（4）根据元素质量守恒，盐酸中氯元素的质量等于生成的氯化钠中氯元素的质量.

设蒸干该溶液可得到固体的质量是x

7.3%×100g×

×100%=x×

×100%

x=11.7g

故蒸干该溶液可得到固体的质量为11.7g.