甘肃省天水市秦安二中学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
《甘肃省天水市秦安二中学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省天水市秦安二中学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
甘肃省天水市秦安二中学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是（）
A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷
2.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）
A.已烯、苯、四氯化碳B.苯、已炔、已烯
C.已烷、苯、环已烷D.甲苯、已烷、已烯
3．下列变化属于物理变化的是（）
A．氧气在放电条件下变成臭氧，
B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜
C．漂白的草帽久置空气中变黄
D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
4．你认为下列数据可信的是（）
A.某雨水的pH为5．6
B．某澄清石灰水的浓度是2．0mol/l
C．某胶体粒子的直径是160nm
D．某常见气体的密度为1．8g·/cm3
5．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C60互称为同位素
C．磷酸钙是可溶性强电解质
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
6．β 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是（）
A．β 紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β 紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
7．如图所示，下列能量中表示活化能的是（）
A．E1B．E2C．E3D．E4
8．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）
A.CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1
B.S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
D.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H4
9．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2＋3H22NH3ΔH＝—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）
A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol
10．已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）△H=－31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A．+317.3kJ/molB．－379.3kJ/mol
C．－332.8kJ/molD．－317.3kJ/mol
11．下列说法中正确的是（）
A．一定条件下向1L容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol／l
B．标准状况下，22．4l的己烷中有20X6．02X1023个原子
C．1mol氯气溶于水转移6．02X1023个e—
D．0．1molCH5+含6．02XlO23个e一
12.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是（）
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入Ba（OH）2溶液中
过量SO2通入Ba（OH）2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
13．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。
下列说法中，错误的是（）
A．该反应中的氧化剂是C12
B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂
C．上述反应中，每生成1molSO42一，可脱去2molC12
D．根据该反应可判断还原性：
S2O32->C1—
14．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是（）
A．溶质的质量分数为
B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w
C．溶液中
D．溶质的物质的量浓度
15．下列关于Na202的叙述，正确的是（）
A．Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：
1
B．Na202晶体为离子晶体，且含极性共价键
C．Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D．Na202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体
16．下列说法中不正确的是（）
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂
D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生
17．将钠、镁各O．2m01分别放入100mL1mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）
A．1：
2B．1：
3C．2：
1D．1：
l
18．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是（）
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
19．下列过程没有发生化学反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
20．四联苯的一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
21.关于A（g）＋2B（g）===3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）
A．v（A）＝0.6mol/（L·min）B．v（B）＝1.2mol/（L·min）
C．v（C）＝1.2mol/（L·min）D．v（B）＝0.03mol/（L·s）
22．下列图示实验正确的是（）
23．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：
2A（g）＋B（g）C（g） ΔH<0。
开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是（）
A．再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D．再充入1molC，C的物质的量浓度将增大
24．如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是（）
A．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多
B．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少
C．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少
D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等
25．一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（）
A．25%B．30%C．35%D．75%
二．填空题（共50分）
26．实验室需要O．1mol／LNaOH溶液450mL和0．5mol／l硫酸溶液480mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是（填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．配制任意浓度和体积的标准溶液
D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。
在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度（填“大于”“等于”或“小于”）O．1mol／l。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：
。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84g／cm3的浓硫酸的体积为ml。
如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用mL的量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是。
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
27．
（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：
Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是。
若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBi03+MnSO4+H2S04→Na2S04+Bi2（S04）3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是。
③用单线桥表示该氧化还原反应
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：
28．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!
（1）C102和C12（还原产物都为Cl一）是生活中常用的消毒剂。
当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的倍。
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2Fe04，强氧化剂）改善水质。
简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：
．
（3）某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1．0mol／l的NaOH溶液80ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为。
③试确定NO3-是否存在?
（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）（若不存在，此问不必作答）。
29．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+C02+NaCl+H20
升级会员 