第三章 水溶液中的离子平衡检测题.docx

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第三章水溶液中的离子平衡检测题

一、选择题

1．若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为（　　）.

A．10∶1 B．5∶1              C．1∶1       D．1∶10

2．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（　）.

A．两溶液中水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol/L

B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．醋醋中c（CH3COO－）与硫酸中的c（SO4）相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

3．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是（）.

A．溶液中：

c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

B．溶液中：

c（HR－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．溶液中：

2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）

D．溶液中：

c（R2－）＋c（HR－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

4．在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）.

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

5．如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3、CO3三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（　　）.

A．此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B．1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性

C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在．

D．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO）＝c（CO）

6．下列叙述正确的是（　　）.

A．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H＋）＋c（H2CO3）＝2c（CO）＋c（OH－）

7．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常。

下列曲线与上述事实最接近的是（　　）.

8．现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（　　）.

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

9．下列叙述中，错误的是（　　）.

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH－）增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

10．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）.

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

④铵盐受热易分解

A．①②    B．②③   C．③④   D．②④

11．常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH－）是（　　）.

A．1×10－7mol/L     B．1×107mol/L      

C.b×10－7mol/L     D.a×10－7mol/L

12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）.

A．c（NH）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．c（Cl－）＞c（NH）＞c（OH－）＞c（H＋）

13．50mL浓度为1mol/L的CH3COOH（其电离程度小于1%）与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，对该溶液的有关叙述不正确的（　　）.

A．c（Na＋）＝c（CH3COO－）

B．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L

C．原溶液中c（CH3COO－）＞c（OH－）

D．原NaOH溶液的浓度小于0.5mol/L

14．95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6mol/L。

若将0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度（单位：

mol/L）（　　）.

A．10－6      B．10－10        

C．10－8     D．10－12

15．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）.

A．c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）

B．

16．1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc（H＋）引入pH,1999年荷兰科学家HenKVanLubeck提出酸度（AG）的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。

酸度（AG）的定义为 下列有关叙述中错误的是（　　）.

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

17．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26mol2/L2，该溶液中一定不能大量存在的是（　　）.

A．Cl－ B．HCO

C．Na＋ D．NO

18．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（　　）.

A．20mL2mol/LFeCl3溶液

B．40mL1mol/LNaHCO3溶液

C．20mL1mol/LNa2SO3溶液

D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液

二、非选择题

19．若用浓度为0.20mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：

完成实验记录：

（1）a＝________、b＝________、1＝__________。

（2）c＝________、d＝________、2＝__________。

（3）由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L，酸液浓度为__________mol/L。

20．

（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c（H＋）__________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H＋）。

（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。

（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。

（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）

21．

（1）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________。

纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是__________________________________________________________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。

（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。

________________________________________________________________________。

22．

（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者（填“＜”“＞”或“＝”）。

（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者__________。

（3）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）__________。

A．5        B．7

C．3～5之间 D．5～7之间

（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。

A．增大 B．减小

C．不变 D．无法确定

（5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

A．碳酸钠晶体

B．醋酸钠晶体

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．水

参考答案

一、选择题

1．解析：

恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即c（H2SO4）×2×1＝c（NaOH）×10，故c（H2SO4）∶c（NaOH）＝5∶1。

答案：

B

2．解析：

两溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，因此A项正确；pH相同的两溶液，由于醋酸为弱酸，故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度；加入足量锌后醋酸生成的氢气要多；当加水稀释时，醋酸的电离程度增大，硫酸则不能继续电离，所以pH不再相同。

答案：

A

3．解析：

溶液的pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒得：

2c（R2－）＋c（HR－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），所以C项正确。

答案：

C

4．解析：

从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100＝0.10（mol/L），因为滴定前该弱酸的pH＝3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。

答案：

C

5．解析：

1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/LNa2CO3溶液时，溶液中的pH呈下降趋势，当CO转变为HCO后，继续滴加HCl溶液，会生成CO2，而不是H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以A错误；当溶液为中性时，应是碳酸与HCO共存的情况，因此B项错误；由图像可判断，pH＝8时，主