云南省昭通威信县第一中学学年高二化学上学期月考试题.docx
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云南省昭通威信县第一中学学年高二化学上学期月考试题
云南省昭通威信县一中2018－2019学年上学期12月份考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
分卷I
一、单选题（共28小题,每小题2.0分,共56分）
1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱
B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C．单质沸点的高低
D．单质与氢气化合的难易
2.下列元素原子半径最接近的一组是（ ）
A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、Ba
C．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co
3.下列说法错误的是（ ）
A．ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p
违反了洪特规则
C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
4.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下面说法正确的是（ ）
A．第9列元素中不完全是金属元素
B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3
C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列
D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列
5.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是（ ）
A．LiB．BeC．SD．Ar
6.下列说法中正确的是（ ）
A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B．p电子云是“8”字形的
C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价
B．最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
C．气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX
D．第一电离能Y一定小于X
8.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（ ）
A．D与C不能形成化合物
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D．D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8
9.下列共价键的键能最大的是（ ）
A．H—FB．H—OC．H—ND．H—C
10.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（ ）
A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu（OH）2
11.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（ ）
A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2
12.下列微粒的价电子对数正确的是（点“·”的原子为中心原子）（）
A．CH4 4B．CO2 1C．BF3 2D．SO3 2
13.N—H键键能的含义是（ ）
A．由N和H形成1molNH3所放出的能量
B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D．形成1个N—H键所放出的能量
14.下列物质不是配合物的是（ ）
A．K2[Co（NCS）4]B．Na2[SiF6]
C．CuSO4•5H2OD．NH4Cl
15.下列叙述中的距离属于键长的是（ ）
A．氨分子中两个氢原子间的距离
B．氯分子中两个氯原子间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
16.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（ ）
A．CO2和SO2B．CH4和SiO2
C．BF3和NH3D．HCl和HI
17.下列分子中，属于易溶于水的一组是（ ）
A．CH4、CCl4、CO2 B．NH3、HCl、HBr
C．Cl2、H2、N2D．H2S、NO、SO2
18.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键
19.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ）
A．10个B．18个C．24个D．14个
20.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（ ）
A．8；BaTi8O12B．8；BaTi4O9
C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O3
21.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（ ）
A．ABB．A5B4C．AB2D．A2B5
22.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（ ）
A．都可采取“紧密堆积”结构 B．都含离子
C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电
23.金属键具有的性质是
A．饱和性B．方向性
C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性
24.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是（ ）
A．此堆积方式属于非最密堆积
B．此堆积方式为A1型
C．配位数（一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目）为8
D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同
25.下列数据是对应物质的熔点（℃）：
据此做出的下列判断中错误的是（ ）
A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
26.下列物质固态时熔点的比较正确的是（ ）
A．F2>Cl2>Br2B．金刚石>P4>O2
C．S>HBr>金刚石D．I2>CH4>冰
27.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述
①原子半径：
rNa＞rN＞rH
②离子半径：
③与水反应都是氧化﹣还原反应
④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个
其中正确的是（ ）
A．全都正确B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤
28.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有（ ）
A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强
B．常温下为液态
C．硬度较大，可制造飞机
D．有固定的熔点和沸点
分卷II
二、填空题（共6小题,共44分）
29.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值的变化特点是___________________________________________
________________________________________________________________________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。
（2）同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。
试推测下列关系式中正确的是________（填序号）。
①E（砷）>E（硒） ②E（砷）③E（溴）>E（硒） ④E（溴）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
________（4）10号元素E值较大的原因是________________。
30.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。
如：
NH就是由NH3（氮原子提供孤电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。
据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
________________________________________________________________________。
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：
甲：
、乙：
H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；
b．将制得（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为_____________________________
________________________________________________________________________（A写结构简式）。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：
____________________________________________________________________。
31.已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。
D物质能刻蚀玻璃。
（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
（4）D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。
32.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
（1）判断A，B，C各为何种元素（填名称）。
A________，B________，C________。
（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指出各自化学键的类型：
①A与B：
______________________________________________________________。
②A与C：
____________________________________________________________。
③B与C：
____________________________________________________________。
④A，B，C_______________________________________________________________。
33.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：
（1）D的元素符号为______。
A的单质分子中π键的个数为______。
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是____________。
（3）A，B，C3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（4）写出基态E原子的价电子排布式：
__________________。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。
（用ρ、NA的计算式表示）
34.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
（1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．__________，B：
________，C：
________，D：
__________________________。
（2）已知FeS2晶体（黄铁矿的主要成分）具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
答案
1.C2.D3.A4.B5.D6.A7.D8.C9.A10.D11.C12.A13.C14.D15.C16.D17.B18.C19.D20.C21.C22.D23.C24.D25.B26.B27.B28.D
29.
（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性
（2）①③ （3）485 738
（4）10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
30.
（1）BD
（2）H3BO3＋H2O
H＋＋B（OH）
（3）①
②用无水CuSO4检验实验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）
31.
（1）Ar 3s23p6
（2）sp3 V型 极性
（3）N2H4 极性键、非极性键 （4）HF分子之间能形成氢键
32.
（1）氢 氧 钠
33.
（1）Ca 2
（2）H2O分子间存在氢键
（3）F＞N＞O
（4）3d104s1
（5）三角锥形 sp3
（6）
34.
（1）MN MN2 MN2 MN
（2）①离子键、非极性共价键 ②
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