推荐沪教版九年级化学上册习题 初三化学第一学期期末考试.docx
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推荐沪教版九年级化学上册习题初三化学第一学期期末考试
第一学期期末考试
初三化学
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的有（）
A．矿泉水、蒸馏水B．二氧化锰、氯化钾
C．干冰、空气D．液氧、稀硫酸
2．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法：
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线②温室效应将导致全球气候变暖③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染④光化学烟雾主要是汽车排放的尾气引起的，以上说法正确的是（）
A．①②B．②③C．①②④D．①②③④
3．检验集气瓶中CO2，是否收集满的方法是（）
A．把燃着的木条平置于集气瓶口B．把燃着的木条插入集气瓶中
C．向集气瓶中倒人澄清石灰水并加以振荡D．把带火星的木条插入集气瓶中
4．下列四项基本实验操作中，正确的是（）
5．加油站必须粘贴的标志是（）
6．葡萄中含有丰寓的白藜芦醇（C14H12O3）．它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生，下列有关白藜芦醇的说法正确的是（）
A．它的相对分子质量为216
B．它是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14∶12∶3
D．它是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子所构成
7．某学生在托盘天平上称量食盐，把食盐放在右盘，把10g砝码放在左盘，游码为0.5g，则该学生称出的食盐质量为（）
A．9.5gB．10.0gC．10.5gD．11.5g
8．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）
A．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙、滴管
B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管
C．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、滴管
D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管
9．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）
10．硝酸铵受热或高温条件下易分解，其反应化学方程式为：
2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4，则的化学式为（）
A．H2O2B．H2OC．HNO3D．NH3
11．下列措施能使蔗糖在水中的溶解度增大的是（）
A．增加水的质量B．溶解过程中不断搅拌
C．升高溶液的温度D．增加硝酸钾的质量
12．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2有毒气体。
在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）
A．向上排空气集气法B．排水集气法
C．向下排空气集气法D．排水集气法或向上排空气集气法
13．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃P＝22.5MPa）以上的时候，就处于一种既不属于气态，也不属于液态和固态的新流体态—超临界态，该状态的水称之为超临界水。
一些有机废物（如：
二恶英等）和空气、氧气等氧化剂可在超临界水中快速氧化，使有害物质充分转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。
试判断下列说法错误的是（）
A．超临界水氧化技术可用于治理污染B．超临界水是一种优良溶剂
C．超临界水是一种不属于水的新物质D．超临界水是水的另一状态
14．“变废为宝，资循环，持续发展”是科学家在当今环境问题上的最新构想之一。
例如：
燃料
燃烧产物
燃料
这样既可以解决能问题，又能消除污染。
则上述构想中两个转化过程（）
A．均为物理变化B．
（1）为物理变化，
（2）为化学变化
C．均为化学变化D．（t）为化学变化。
（2）为物理变化
15．某气体可能由O2、CO2、CO中的两种或三种气体组成。
经测定该混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1∶2，则该混合气体的组成不可能的是（）
A．CO2、COB．O2、CO2C．O2、COD．O2、CO2、CO
二、（本题包括4小题，共27分）
16．（14分）
（1）下列符号均有错误，请用正确的化学符号填在相应的横线上。
铝元素AL，氦气分子He2，亚铁离子Fe+2，碳酸HCO3
（2）已知镁原子的结构示意图为：
，镁原子的核外电子数为，镁元素的常见化合价为，镁原子核内的质子数是。
（3）根据以下甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域（填图下序号）：
分布在人体中的是；分布在海水中的是；分布在地壳中的是。
（4）如右图所示为固体甲和固体乙的溶解度曲线，试用“＝”或“＜”或“＞”填空：
①20℃时甲的溶解度乙的溶解度；
②0℃～20℃时甲的溶解度乙的溶解度；
③温度超过20℃时甲的溶解度乙的溶解度；
④甲溶解度受温度的影响乙溶解度受温度的影响。
17．（4分）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式，若只写气体名称不给分。
（1）具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是，
（2）可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是，
（3）加压降温后的固体可用作制冷剂的是，
（4）燃烧产物无污染，未可作高能燃料的是。
18．（2分）铅笔为什么有软和硬的差别呢?
这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。
粘土掺得越多，铅笔就越硬。
下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：
标号
原料配比
2H
H
HB
2B
石墨（质量分数）％
74.0％
75.2％
81.3％
85.5％
粘土（质量分数）％
26.0％
24.8％
18.7％
14.5％
（1）上表中硬度最大的铅笔是（填标号）；
（2）请列举石墨的另种用途。
19．（7分）试简答或解释下列生活现象：
（1）春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这说明
。
（2）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中。
这一事实说明
。
（3）秸秆、煤炭、棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能引起。
（4）维生素C在酸性环境中比较稳定，受热时易被破坏，因此采用的食用方法，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
（5）去年12月30日苏州降大雪，近千环卫职工冒着严寒深夜向桥梁的上下坡抛撒数吨工业用盐，请简述向积雪或冰面撒盐是为了
的缘故。
20．（7分）铜、铁、铝的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
请完成下列各题：
（1）早在西汉时期的古籍中就有记载：
曾青得铁则化为铜[即：
曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜]。
试写出该反应的化学方程式：
。
（2）铁和铝都可以制成各种容器，简述铝制容器寿命比铁制容器长的原因：
。
（3）常见的铁矿石有：
赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
这三种矿石中不适合用炼铁，理由是
。
21．（3分）
（1）纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。
其反应的化学方程式为：
。
22．（8分）一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。
为了比较金属Mg、n、Fe与酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液；
②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片。
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
。
（2）反应过程中金属表面产生气泡最快的是，片刻后手握试管下端感觉最热的是（填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
。
（4）在步骤②的操作过程中小组成员之间应该：
。
四、（本题包括2小题，共15分）
23．（10分）请根据下图所示的实验装置图填空。
（1）指出图中标有数字的仪器的名称：
①，②，③。
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是，
写出反应的化学方程式：
。
（3）当用B装置制取氧气时，仪器②内盛放的液体是，仪器②的作用是
。
（4）在实验室制二氧化碳可选用装置，收集二氧化碳可选用装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
。
24．（5分）我们已经知道空气的主要成分为氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。
（1）实验时，燃烧匙里盛放过量的红磷原因是：
，该反应的化学方程式为：
。
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积l／5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论?
（至少答两点）
①；
②。
五、（本题包括3小题，共10分）
25．（2分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），、饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg／100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒l大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg／100mL血。
回答下列问题：
（1）某位汽车驾驶员饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高了mg／100mL血。
（2）如该位驾驶员饮用上述量的啤酒后驾驶汽车，（选填“影响”或“不影响”）其驾车的能力。
26．（4分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。
记录数据如下：
操作次序
第一次，
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量／g
4.2
3.9
3.3
3.3
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳g；
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数。
27．（4分）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
项目
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
NaCl
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0
37.3g
37.8
NO3
20.9g
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
110g
138g
（1）写出NO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：
；（限表中相邻两个温度之间）；
⑵在50℃时，向100g水中加入90gNO3，充分搅拌后所得溶液质量为g；
⑶20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量。
答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
D
A
B
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
C
B
C
C
B
16．
（1）AlHeFe2+H2CO3
（2）12；+2；12
（3）丙、乙、甲
（4）=；<；>；>。
17．
（1）CO；
（2）CH4；（3）CO2；（4）H2。
18．
（1）2H；
（2）做电极或做润滑剂。
19．
（1）物质的微粒在不停地运动。
（2）石油液化气微粒之间存在着空隙，当压强增大后，微粒之间的空隙减小。
（3）自燃。
（4）凉拌加醋
（5）形成溶液后，溶液的凝固点下降，加快积雪的融化。
20．
（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；
（2）铝表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜而保护内部；而铁锈疏松多孔，加速铁生锈。
（3）黄铁矿，含铁的质量分数小且炼制过程中会产生二氧化硫污染空气。
21．n+Ag2O===2Ag+nO
22．
（1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；
（2）Mg；Mg；
（3）镁和酸反应速率太快,铁太慢.锌速率适中；
（4）分工明确,团结协作。
23．①铁架台，②分液漏斗，③集气瓶。
⑵防止试管内粉末溅入导管而堵塞导管2MnO4
2MnO4+MnO2+O2↑
⑶双氧水（或过氧化氢溶液）调节加液快慢与加入量以控制氧气产生的速率
⑷BDCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
24．
（1）除尽瓶内的氧气，测定空气中氧气中含量准确，4P+5O2
2P2O5
（2）①氮气难溶于水；②氮气不支持燃烧。
25.
（1）90，
（2）影响
26.
（1）2.2g
（2）90.9%
27.
（1）20℃～30℃
（2）185.5
（3）200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中
m（NaCl）=200g×20%=40g;m（H2O）=200g-40g=160g
蒸发60g水后还有100g水,20℃时最多溶解NaCl为36.0g,所以析出NaCl的质量为40g-36g=4g.
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