河北省正定中学学年高二下学期第四次月考期.docx
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河北省正定中学学年高二下学期第四次月考期
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：
人教版必修1第三章、第四章，选修3，选修5。
4.可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7O-16Na-23Al-27Cr-52Zn-65As-75
Pd-106
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A.大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化
B.用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染
C.臭氧—生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性
D.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性
【答案】C
【解析】试题分析：
A．含大量氮磷的废水能造成水体富营养化，故A正确；B．电镀厂废水中含有重金属离子，用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染，故B正确；C．臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性，故C错误；D．NO3－转化为N2化合价降低，作氧化剂，则需要还原剂，所以纳米铁粉作还原剂，具有还原性，故D正确；
考点：
化学与生产、生活等
2.近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24（如图所示）。
下列相关说法正确的是
A.Si24是一种新型化合物B.Si24是硅的一种同素异形体
C.Si24易与稀硫酸反应生成氢气D.硅太阳能电池供电原理与原电池相同
【答案】B
【解析】试题分析：
Si24是单质，故A错误；Si24是硅的一种单质，故B正确；单质硅与酸不反应，故C错误；硅太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，故D错误。
考点：
本题考查硅的性质。
3.下列说法正确的是
A.碘酒能使蛋白质发生变性B.化工合成的香精均可用作食品添加剂
C.司母戊鼎的主要成分为铁D.铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好
【答案】A
【解析】A、蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，选项A正确；B、化工合成的香精不一定可用作食品添加剂，选项B错误；C、司母戊鼎是青铜制品，选项C错误；D、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效，选项D错误。
答案选A。
4.下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是
A.用A1（OH）3治疗胃酸过多B.用熟石灰中和土壤的酸性
C.用金属铝进行铝热法炼铁D.用水玻璃制备硅胶和木材防火剂
【答案】C
【解析】A.用Al（OH）3治疗胃酸过多发生复分解反应，不是氧化还原反应，A错误；B.用熟石灰中和土壤的酸性发生复分解反应，不是氧化还原反应，B错误；C.用金属铝进行铝热法炼铁发生置换反应，属于氧化还原反应，C正确；D.用水玻璃制备硅胶和木材防火剂发生复分解反应，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。
5.下列物质不能通过化合反应制得的是
A.NO2B.Fe（OH）3C.H2SiO3D.Cu2S
【答案】C
【解析】A、可通过2NO＋O2=2NO2故A错误；B、可通过4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3制取，故B错误；C、二氧化硅不溶于水，硅酸不能通过化合反应得到，故C选；D、2Cu＋S=Cu2S，故D错误；故选C。
6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.H+、Fe2+、C1-、NO3-B.Mg2+、K+、OH-、Cl-
C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、H+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】A、H+、NO3-组成HNO3将Fe2+氧化，故A错误；B.Mg2+与OH-生成Mg（OH）2沉淀，故B错误；C.Ca2+、CO32-生成CaCO3沉淀，故C错误；D.K+、H+、Cl-、SO42-不能生成沉淀、气体和水，故D正确；故选D。
7.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:
“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”
这里的“黄芽”是指
A.硫B.铜C.铁D.金
【答案】A
【解析】液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项A正确。
点睛：
本题考查汞、硫的性质及应用的知识。
通过物质的状态、颜色等进行判断是解答本题的关键。
8.下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是
A.MgOB.Na2O2C.SiO2D.NO
【答案】C
【解析】A、MgO属于碱性氧化物又属于电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，但属于电解质，选项B错误；C、SiO2属于酸性氧化物又属于非电解质，选项C正确；D、NO不属于酸性氧化物又属于非电解质，选项D错误。
答案选C。
9.下列关于高铁酸钾溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是
A.前者是混合物，后者是纯净物
B.两者都具有丁达尔效应
C.分散质的粒子直径均在1〜100nm之间
D.前者可用于杀菌，后者可用于净水
【答案】D
【解析】试题分析：
A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；B、因胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；C、因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；故选D。
考点：
考查了溶液和胶体的相关知识。
10.下列物质的用途不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
硅
明矾
液氮
过氧化钠
用途
半导体材料
消毒剂
制冷剂
供氧剂
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、硅是半导体材料的原料，故A正确；B、明矾只能作净水剂，不能用消毒，故B错误；C、液氨气化时吸热，常用作致冷剂，故C正确；D、Na2O2与水和CO2反应均放出O2，常用作供氧剂，故D正确；故选B。
11.下列过程没有发生化学反应的是
A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类
B.用CaCl2融化路面的积雪
C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤
D.用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质
【答案】B
【解析】试题分析：
A．消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应；B．用CaCl2融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化；C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应；D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质，有新物质生成，是化学变化。
故选B。
考点：
化学反应的判断
12.化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是
选项
性质
实际应用
A
活性炭可吸附水中的悬浮物
用于自来水的杀菌消毒
B
SO2具有还原性
漂白纸浆
C
铁被氧气氧化时会放出热量
铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暧宝贴
D
氧化铝是两性氧化物
作耐高温材料
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、活性炭可吸附水中的悬浮物，用于自来水的净化，不能消毒，选项A错误；B、SO2漂白纸浆，利用SO2漂白性，选项B错误；C、铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴，利用铁被氧气氧化时会放出热量，选项C正确；D、利用氧化铝耐高温，氧化铝作耐高温材料，选项D错误。
答案选C。
点睛：
本题考查物质性质与用途。
正确理解性质判定性质是解答本题的关键。
13.LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：
2Li（熔融）+H2=2LiH。
下列说法正确的是
A.H2作还原剂
B.生成1molLiH，转移电子的物质的量为2mol
C.4gLiH与足量水反应最多可生成1g氢气
D.22.4LH2与足量Li反应最多可制取2molLiH
【答案】C
【解析】A、反应中H2中的氢元素化合价从0价降为-1价，化合价降低，作为氧化剂，选项A错误；B、生成1molLiH，转移电子的物质的量为1mol，选项B错误；C、4gLiH与足量水反应最多可生成1g氢气，选项C正确；D、标准状况下，22.4LH2与足量Li反应最多可制取2molLiH，选项D错误。
答案选C。
14.工业生产中对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。
若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。
每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为
A.0.05NAB.0.1NAC.0.2NAD.0.4NA
【答案】B
【解析】反应方程式为：
CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2↑+2HCl，每生成1molPb，转移2mol电子，5.3gPd为5.3g/1o6g·mol-1=0.05mol,故转移电子数为0.1mol，即0.1NA，故选B。
15.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A.16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B.1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
C.1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA
D.标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA
【答案】C
【解析】A、16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为1NA，故A错误；B、N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数小于2NA，故B错误；C、1molFe溶于过量稀硝酸，铁将全部被氧化为Fe3＋,转移的电子数为3NA，故C正确；D、标准状况下，苯是液体，故D错误；故选C。
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
16.无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m来表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH的数目），若n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。
硫酸、磷酸的结构如图所示，则下列说法正确的是
A.硫酸和磷酸都是强酸B.硫酸的酸性比磷酸弱
C.硫酸的酸性比磷酸强D.磷酸和硫酸都是弱酸
【答案】C
【解析】无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（OH）m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为
，硫酸中非羟基氧原子为2比磷酸中多1个，所以硫酸的酸性比磷酸强；已知硫酸为常见的二元强酸。
答案选C。
17.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强
A.①②B.②③C.①④D.③④
【答案】B
【解析】①对于多价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①错误；②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价，故②正确；③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难以得电子，氧化性越弱，故③正确；④金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故④错误；故选B。
点睛：
金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属元素难以得到电子，在化学反应中只能失去电子，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，在金属和非金属分界线附近的金属一般具有金属性和非金属性。
18.下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是
A
B
C
D
H2
HCl
Cl2
ClF
两个氢原子的s轨道重叠
氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠
一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠
氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项A正确；B、氯化氢中氢原子提供s轨道电子，氯原子提供p轨道电子，选项B正确；C、氯气全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项C不正确；D、ClF全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项D正确。
答案选C。
19.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Na2O2与水反应：
O22-+2H2O=2OH-+O2↑
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.05mol氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】D
..............................
20.下列实验现象或事实及对应的解释均正确的是
选项
现象或亊实
解释
A
可用酸性KMnO4溶液与H2O2制取O2
KMnO4作催化剂
B
漂白粉中加入稀琉酸，产生黄绿色气体
稀硫酸作还原剂
C
用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气管道是否有泄漏
氯气作氧化剂
D
Ca（H2PO4）2不能与草木灰（含K2CO3）同时施用
会导致钾肥的损失
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、酸性KMnO4溶液与H2O2反应的化学方程式：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，KMnO4作氧化剂，选项A错误；B、漂白粉中加入稀琉酸，产生黄绿色气体，稀硫酸中各元素化合价均无变化，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，选项B错误；C、用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气管道是否有泄漏，氯气作氧化剂将氨气氧化生成氮气，同时生成的氯化氢与过量氨气反应生成白烟氯化铵，选项C正确；D、Ca（H2PO4）2不能与草木灰（含K2CO3）同时施用，是因为Ca（H2PO4）2在碱性条件下，形成Ca3（PO4）2沉淀，降低Ca（H2PO4）2中磷的有效性，选项D错误。
答案选C。
21.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A、钠在氧气中点燃生成过氧化钠，选项A错误；B、FeS2在空气中煅烧生成二氧化硫，选项B错误；C、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，都能在给定条件下实现，选项C正确；D、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液电解得不到镁单质，应该电解熔融的氯化镁制取镁单质，选项D错误。
答案选C。
22.氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，下列有关氨生产的三种化工产品的说法不正确的是
A.H2NCH2COOH是一种氨基酸
B.CO（NH2）2是首次由无机物人工合成的有机物
C.聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN
D.上述流程涉及的反应中，氨气均作氧化剂
【答案】D
【解析】A、H2NCH2COOH是一种氨基酸甘氨酸，选项A正确；B、CO（NH2）2是首次由无机物人工合成的有机物，选项B正确；C、聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN，选项C正确；D、上述流程涉及的反应中，生成甘氨酸的反应中氨气不作氧化剂，选项D不正确。
答案选D。
23.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是
选项
制备气体
①
②
A
NH3
浓氨水
碱石灰
B
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
C
NO2
浓硝酸
铜粉
D
SO2
浓硫酸
亚硫酸钠
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】图中所示装置为固液不加热型。
A、碱石灰溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生氨气，选项A正确；B、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备氯气，选项B错误；C、铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得二氧化氮，选项C正确；D、亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备二氧化硫，选项D正确。
答案选B。
点睛：
本题考查气体制备装置。
根据气体制备的反应原理进行判断，注重反应装置的适用范围是解题的关键。
24.某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；
②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。
该黑色粉末可能为
A.Fe、MnO2B.C、FeSC.Si、FeOD.CuO、Ag2S
【答案】A
【解析】试题分析：
Fe与稀硫酸反应生成氢气，MnO2与稀硫酸不反应；Fe浓盐酸反应生成氢气，MnO2与浓盐酸并加热反应生成氯气，故A正确；C与浓盐酸并加热不反应，故B错误；Si与稀硫酸、浓盐酸均不能反应，故C错误；Ag2S在浓盐酸中不能溶解，CuO与浓盐酸反应不能生成气体，故D错误。
考点：
本题考查元素化合物的性质。
25.取钠一铝合金7.3g进行如下实验：
下列说法不正确的是
A.a=5.6B.溶液3的溶质是A1Cl3和NaCl
C.b=15.6D.合金中铝的质量分数约为36.99%
【答案】C
【解析】钠一铝合金7.3g完全溶解放出5.6L氢气，设钠、铝的质量分别是xmol、ymol，
，解得：
，根据得失电子守恒，钠-铝合金7.3g完全溶解，无论与酸反应还是与水反应，转移电子数与生成氢气一定都相等，选项A正确；根据题意溶液2含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，溶液1含有0.1molAlCl3、0.2molNaCl和0.1molHCl，溶液3的溶质是A1Cl3和NaCl，选项B正确；根据Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，生成氢氧化铝
mol，质量是10.4g，选项C错误；合金中铝的质量分数约为
，选项D正确。
答案选C。
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
三、非选择题（本题包括4小题，共40分）
26.硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为___________。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：
2时，产物为_________（填化学式）。
（2）铬会造成环境污染。
某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg•L-1，达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为_________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_________mol·L-1。
【答案】
（1）.+3
（2）.NaHSO3（3）.3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O（4）.1×10-5
27.某研究性小组借助下列装置，验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
据此回答下列问题：
（1）仪器M的名称为_________。
（2）用上图所示装置，组合一套用水吸收生成的NO2并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序
是____________（填各导管的序号）。
反应前，先通入N2的目的是____________。
（3）从装置C中取25.00mL实验后的溶液（忽略溶液体积变化）于锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用0.10mol·L-1的NaOH标准液进行滴定，终点时，消耗NaOH溶液20.00mL。
滴定达到终点的标志是________________。
（4）若实验测得NO的体积为112.0mL（标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中____________（填“有”或“没有”）NO产生，原因是_______________。
【答案】
（1）.圆底烧瓶
（2）.①③④②（3）.赶尽装置中的氧气（4）.加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅粉红色，且半分钟内不褪色（5）.有（6）.由NO2与水反应生成NO的物质的量为
×0.10×0.02×
=0.004mol，而实验收集到的n（NO））=
=0.005mol，说明Ag与浓硝酸反应生成的气体中含有NO
【解析】
（1）仪器M的名称为圆底烧瓶；
（2）测定NO气体体积装置B应该放在最后，顺序应是①③④②；NO易被空气氧化，先通入N2赶走装置中的氧气；（3）酚酞遇酸不显色，遇碱显红色，故滴定达到终点的标志是：
加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅粉红色，且半分钟内不褪色；（4）由NO2与水反应生成的NO为
×8×10-3mol=4×10-3mol，而实验收集到的n（NO）=
=0.005mol,说明Ag与浓硝酸反应生成的气体中含有NO。
点睛：
本题考查性质实验方案的设计，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。
28.砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。
回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有___________个未成对电子。
（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。
Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________。
（3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____________，1mol
As4O6含有σ键的物质的量为________mol。
（4）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为（0，0，
）；B处As为（
，
，
）；C处Li的坐标参数为_____________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为____________g·cm-3（列出计算式即可）。
【答案】
（1）.3d104s24p3
（2）.3（3）.N>As>Ga（4）.sp3（5）.12（6）.（
，
，
）（7）.
【解析】
（1）As原子序数是33，则根据核外电子排布规律可知基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，有3个未成对电子；
（2）非金属性越强电负性越大，则Ga、N、As电负性由大至小的顺序是N>As>Ga；（3）根据As4O6的分子结构示意图可知As原子的价电子对数=4，所以As的杂化方式为sp3，单键都是σ键，则1molAs4O6含有σ键的物质的量为12mol；（4）①根据晶胞结构可知C处Li的坐标参数为（
，
，
）；②该晶胞中Li原子的个数=12
+1=4，所以根据化学式可知该晶胞的密度=
=
g·cm-3。
点睛：
本题考查核外
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