C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键
D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直
接由单质Y和T在低温下合成
6.对于实验I〜IV的描述正确的是()
A.实验I:
逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验II:
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验III:
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置IV:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
7.在c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是()
A.K+、Al3+、HCO3—、SO42-B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
C.Na+、K+、NO3-、ClO-D.Na+、Fe2+、I-、SO32-
8.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.氢氧化镁中滴加盐酸:
H++OH-=H2O
B.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:
NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
9.下列各项叙述中不正确的是()
A.10℃时NaCl溶解度为35.7g,则此时饱和NaCl溶液的质量分数小于35.7%
B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固体,溶液pH减小
C.50mL1.0mol·L-1盐酸与60mL1.0mol·L-1盐酸分别跟50mL1.1mol·L-1NaOH溶液进行反应,中和热数值不相等
D.一定条件下,向水中加入少量NaHSO4,可使水的电离程度减小
10.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1,)是()
A.CaCl2和Na2CO3B.稀盐酸和K2CO3C.Ba(OH)2和NaHCO3D.AgNO3和盐酸
11.下列说法中错误的是( )
A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
12.类比法是化学学习过程中一种重要方法,以下类比关系正确的是
A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质
B.醇和酚中都有羟基,都可以和氢氧化钠溶液反应
C.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物,两者都不能和氯化钙溶液反应
D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水
13.把有机物
氧化为
,所用氧化剂最合理的是()
A.O2B.酸性KMnO4C.银氨溶液D.溴水
14.根据表中信息判断,下列选项不正确的是()
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
…
Cl2、Mn2+…
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3+>Br2
15.SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解
成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:
①6NO+4NH3=5N2+6H2O;
②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O下列说法正确的是()
A.NOx主要来自于汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一
B.N2中π键与σ键之比为1:
2
C.反应③中每生成22.4LN2,转移电子数1.5NA
D.NH3的沸点比PH3的沸点高
16.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为:
xMg+Mo3S4MgxMo3S4。
下列说法错误的是()
A.放电时Mg2+向正极迁移
B.充电时阳极反应为:
Mo3S42x-—2xe-=Mo3S4
C.充电时Mo3S4发生氧化反应
D.放电时负极反应为:
xMg-2xe-=xMg2+
17.已知25℃时,
现向
1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是()
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
19.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是()
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B.阳极区pH增大
C.图中的b>a
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
20.某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g,跟足量水充分反应后,将所得溶液蒸干,的固体3.2g,由此判定金属是()
A.锂B.钠C.钾D.铷
21.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是()
A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是A13+和C1―
22.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示,则溶液中c(Cl¯)与c(SO42¯)之比为()
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1
23.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12
的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()
A.水电离的c(H+):
①=②=③=④
B.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:
②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>②>①
24.毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷,水胺硫磷的结构简式如图所示,对该化合物的叙述正确的是()
A.该化合物属于芳香烃
B.该化合物中至少有7个碳原子在同一平面
C.该化合物的分子式为C11H14O4NPS
D.该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应
25.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5
mol•L-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是()
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B.反应后产生13.44LH2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
Ⅱ卷(主观题,共50分)
二、填空题
26.(12分)对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。
工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷,其原子利用率很高。
实验室模拟的合成流程和相关数据如下:
已知:
甲苯与溴在有水存在时能反应。
物质
甲苯
1-丙醇
1-溴丙烷
沸点℃
110.8
97.2
71
物质
对溴甲苯
邻溴甲苯
沸点℃
184.3
181.7
(1)液溴的颜色是______,实验室存放液溴时应密闭保存,同时需要在试剂瓶中加_____,以减少挥发。
(2)25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。
搅拌的目的是__________。
加入水的作用是:
易于控制温度;____________________。
(3)加热搅拌操作中加入浓硫酸,搅拌,完成1-丙醇的取代反应,加入浓硫酸的作用是______,加热微沸2小时的目的是____________。
(4)操作Ⅰ的名称是___________,洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。
(5)经以上分离操作后,粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称),使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。
(6)分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子,将水溶液稀释定容至1000mL,取20.00mL,加入几滴甲基橙作指示剂,用一定浓度的NaOH溶液滴定,测定出HBr的物质的量明显低于理论值,原因是_____________________;有同学认为无需加入指示剂,也能完成滴定,提出这一观点的理由是_______________________________。
27.(12分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第周期族。
(2)A在B中燃烧的现象是。
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的量之比是。
(4)G+J→M的离子方程式是。
(5)Y受热分解的化学方程式是。
28.(14分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定一电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率。
总反应式为:
N2+3H22NH3
则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入_________极(填“阴”或“阳”);
向另一电极通入N2,该电极的反应式为__________________________。
II.据报道,在一定条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,主要产物为NH3相应的反应方程式为:
(1)上述反应的平衡常数表达式为_______________。
(2)取五份等体积N2和H2O的混合气体(物质的量之比均为1:
3),分别加入体积相同的恒容密闭容器中,在温度不相同的情况下发生反应,反应相同时间后,测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述反应的Q________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若上述反应在有催化剂的情况下发生,则下图所示的a、b、c、d四条曲线中,能表示反应体系能量变化的是_______(填字母代号),图中△H绝对值为1530kJ·mol-1。
III.目前工业合成氨的原理是:
回答下列问题:
(1)结合II中的数据,则___________。
(2)在一定温度下,将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时,H2的转化率______________。
②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率
为时,则起始时NH3的物质的量_________mol。
29.(12分)
有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示。
其中A的相对分子质量通过
质谱法测得为56,它的核磁共振氢谱显示只有两组峰;D可以发生银镜反应,在催化
剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙;丙中含有两个—CH3。
(1)A的结构简式为;乙的分子式为。
(2)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。
(3)D所含官能团的名称是;D有多种同分异构体,其中与
其所含官能团相同的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
(4)甲与乙反应的化学方程式为。
(5)写出满足下列条件的有机物的结构简式
ⅰ与乙互为同分异构体;ⅱ遇FeCl3溶液显紫色;ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。
高三第一次月考答案:
1—5CDABA6—10DCDCB11—15DCCDD16—20CDABB21—25DBCBC
26(12分)(每空1分)
(1)深红棕色水
(2)使互不相溶的液体充分混合吸收反应生成的溴化氢气体
(3)催化剂提高氢溴酸和1-丙醇的利用(转化)率
(4)分液分液漏斗
(5)邻溴甲苯利用物质的沸点差异,用加热冷凝(蒸馏或分馏)的方法分离
(6)溴(溴化氢)挥发没有参加反应(溴与铁反应生成溴化铁)(答一点给分。
其他合理给分)滴定终点时,有Fe(OH)3红褐色沉淀生成,可以指示滴定终点
27.(12分)
(1)四ⅦA(各1分,共2分)
(2)产生苍白色火焰(2分)(3)2∶1(2分)
(4)3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)
(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)
28.(14分)Ⅰ.阳(2分)N2+6H++6e-===2NH3(2分)
Ⅱ.
(1)K=c(NH3)4·c(O2)3/c(N2)2·c(H2O)6(2分)
(2)>(1分)(3)d(1分)
Ⅲ.
(1)-572.0kJ·mol-1(2分,单位不写不给分)
(2)①60%(2分)②2(2分)
29.(12分)
(1)(CH3)2C=CH2(1分)C9H12O(1分)
(2)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O(2分)
(3)碳碳双键、醛基(2分)4(2分)
(4)(CH3)2CHCOOH+
+H2O(2分)
(5)(2分)