答案：
A
二、非选择题
14．（2009·皖西四校模拟）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。
下面就电解质A性质回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）。
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol·L－1的A溶液的pH＝a。
①试说明HnB的酸性强弱__________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________。
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。
c（OH－）－c（HB）＝__________。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c（HB）c（B－）＝199时，A溶液的pH为__________（保留整数值）。
（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρg·cm－3，Xm＋离子的浓度为cmol·L－1，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________，该温度下XnYm的溶解度S＝__________。
解析：
（1）①若a＝7，说明NanB为强酸强碱盐，HnB为强酸；若a>7，说明盐NanB发生水解，则HnB为弱酸。
②当a＝10时，HnB为弱酸，Bn－将发生水解，即Bn－＋H2OHB（n－1）－＋OH－。
③当a＝10，n＝1时，NaB溶液中存在以下平衡：
B－＋H2OHB＋OH－，H2OH＋＋OH－，而B－的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：
c（Na＋）>c（B－）>c（OH－）>c（H＋），溶液中OH－一部分来自水解，一部分来自水的电离，即c（OH－）＝c（OH－）水解＋c（OH－）水＝c（HB）＋c（H＋），故c（OH－）－c（HB）＝c（H＋）＝10－10mol/L。
④可设溶液B－水解xmol/L，则有
＝199，得x＝0.001mol/L，故c（OH－）＝0.001（mol/L），溶液中c（H＋）＝
＝1×10－11（mol/L），pH＝11。
（2）由XnYmnXm＋＋mYn－可知当c（Xm＋）＝cmol/L时，c（Yn－）＝
cmol/L，则Ksp＝cn（Xm＋）·cm（Yn－）＝c·（
）m＝（
）m·cm＋n。
设XnYm溶液体积为1L，则溶解XnYm
mol达到饱和，由
＝
，得S＝
。
答案：
（1）①当a＝7时HnB为强酸，当a>7时HnB为弱酸
②Bn－＋H2OHB（n－1）－＋OH－
③c（Na＋）>c（B－）>c（OH－）>c（H＋） 10－10mol·L－1
④11
（2）（
）m·cm＋n
15．（2009·山东青岛）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。
AgX（s）Ag＋（aq）＋X－（aq）
Ksp（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－）＝1.8×10－10
AgY（s）Ag＋（aq）＋Y－（aq）
Ksp（AgY）＝c（Ag＋）·c（Y－）＝1.0×10－12
AgZ（s）Ag＋（aq）＋Z－（aq）
Ksp（AgZ）＝c（Ag＋）·c（Z－）＝8.7×10－17
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/溶液的体积表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为__________。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为__________。
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
______________________。
②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
根据自己的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
_________________________________________________
________________________________________________________________________。
若能，则实现转化的必要条件是：
__________________。
答案：
（1）S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ）
（2）减小 （3）1.0×10－6mol·L－1
（4）①能，Ksp（AgY）＝1.0×10－12>Ksp（AgZ）＝8.7×10－17
②能，当溶液中c（X－）>1.8×10－4mol·L－1时，AgY开始向AgX转化
16．（2009·山东）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂__________（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的ΔH。
（2）已知：
O2（g）===O
（g）＋e－；ΔH1＝1175.7kJ·mol－1
PtF6（g）＋e－===PtF
（g）；ΔH2＝－771.1kJ·mol－1
O
PtF
（s）===O
（g）＋PtF
（g）；ΔH3＝482.2kJ·mol－1
则反应O2（g）＋PtF6（g）===O
PtF
（s）的ΔH＝__________kJ·mol－1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________。
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。
（4）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。
解析：
（1）恒压时通入氩气使容器体积增大（相当于减压），平衡向左移动，催化剂对反应热无影响。
（2）据盖斯定律：
将
（1）＋
（2）－（3）得O2（g）＋PtF6（g）===O
PtF
（s）；ΔH＝－77.6kJ·mol－1。
（3）因Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]，先生成Cu（OH2）沉淀。
（4）据电荷守恒c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），则c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol·L－1，
由NH3·H2ONH
＋OH－
（a－0.01）mol·L－1 0.01mol·L－1 1×10－7mol·L－1
Kb＝
＝
mol·L－1。
答案：
（1）向左 不改变
（2）－77.6 （3）Cu（OH）2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH
（4）中
mol·L－1
17．某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO
、SO
、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。
锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。
已知部分物质20℃时的溶解度数据有：
物质
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
CaSO4
MgSO4
溶解度
（g/100gH2O）
9.0×10－4
1.5×10－3
1.0×10－2
1.7×10－1
2.1×10－1
26.7
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
__________________。
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。
试剂X是__________（填序号）。
A．食醋 B．氯化钡
C．碳酸钠D．碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）______________________________
_________________________________________________________________。
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）__________________。
（4）水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应。
现取含Ca2＋浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是__________________。
答案：
（1）Mg（HCO3）2
MgCO3↓＋H2O＋CO2↑
MgCO3＋H2O
Mg（OH）2＋CO2↑
（2）C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
（3）CaCO3、MgCO3等
（4）0.01mol/L
18．镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位。
由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。
下表是有关物质的Ksp：
物质
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
溶度积
2.8×10－9
6.8×10－6
5.5×10－6
1.8×10－11
回答下列问题：
（1）能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2＋转化为MgCO3沉淀，其原因是________________________________________________；
（2）实际生产中是把Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，其理由是__________________，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理______________________________________；
（3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他__________（填“能”或“不能”）将Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，理由是_______________________________。
（4）过滤出Mg（OH）2沉淀后，用试剂__________（填化学式）将其溶解，选择该试剂的理由是______________________________________________________________________。
解析：
（1）CaCO3和MgCO3化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同，从Ksp看，CaCO3的溶解能力比MgCO3的小，所以不能直接加贝壳粉末使Mg2＋转化为MgCO3沉淀；
（2）MgCO3的溶度积比Mg（OH）2的溶度积大，所以应把Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，即把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳[Ca（OH）2]；
（3）根据沉淀的转化，烧碱电离产生的OH－能结合MgCO3溶解产生的Mg2＋生成溶解度更小的Mg（OH）2沉淀，使MgCO3的溶解平衡不断向右移动；
（4）盐酸电离的H＋与Mg（OH）2溶解产生的OH－生成水，使Mg（OH）2的溶解平衡不断右移；
答案：
（1）不能，MgCO3的溶解度比CaCO3溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀
（2）为使Mg2＋沉淀完全，应将Mg2＋转化为溶解度更小的Mg（OH）2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳
（3）能 烧碱电离产生的OH－能结合MgCO3溶解产生的Mg2＋生成溶解度更小的Mg（OH）2沉淀，使MgCO3的溶解平衡不断向右移动
（4）HCl 盐酸电离的H＋与Mg（OH）2溶解产生的OH－生成水，使Mg（OH）2的溶解平衡不断右移
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