高二化学学生学业能力调研习题.docx
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高二化学学生学业能力调研习题
静海一中2016-2017第一学期高二化学（9月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23S：
32
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）
1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ）
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D．吸热反应没有利用价值
2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是（ ）
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
3．下列说法正确的是（）
A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ/mol
C．已知热化学方程式：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－QkJ/mol，若将一定量的SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
D．X（g）＋Y（g）
Z（g）ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大
4．在C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
5．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1
B．反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）
Z（g）
6．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强D．混合气体的总体积
7．可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2
的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO
2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C.①③④⑤D．全部
8．下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（）
A．碳酸钙分解
B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
9．据报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程如下图所示。
下列说法中不正确的是（）
A．状态I→状态Ⅲ是放热过程
B．该过程中，CO没有断键形成C和O
C．状态I→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2
D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10．反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：
①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
11．根据以下3个热化学方程式
2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S
（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
12．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c（均为正值，单位均为kJ·mol－1）。
则反应2C（s，石墨）＋2H2（g）＋H2O（l）===C2H5OH（l）的焓变为（ ）
A．（a－2b－2c）kJ·mol－1
B．（2b＋2c－a）kJ·mol－1
C．（b＋c－a）kJ·mol－1
D．（a－2b－c）kJ·mol－1
13．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）
A．盖斯定律B．勒夏特列原理
C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律
14．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）
A．N4与N2互为同分异构体
B．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
C．N4（g）═2N2（g）ΔH=-882KJ
D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，1molN4和1molP4均含有6mol非极性键
15．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
其他相关数据如下表：
O===O
H—H
H—O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
436
x
则表中
x为（ ）
A．920B．557C．463D．188
16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
选
项
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
17．下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反
应速率
18．足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）。
①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体
④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液
⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉
⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸
A．⑧⑨⑩B．⑦⑧⑨C．③⑦⑩D．⑦⑧⑩
19．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（）
A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染
B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大
C．世界上地热能蕴藏丰富，且已被用于采暖、温室、发电等方面
D．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输
20．下列说法正确的是（）
A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能
B．化学反应不一定都有能量变化
C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响
D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
二．填空题
21．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”“＜”或“＝”）890.3kJ。
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：
CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）。
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。
（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）＋2H2（g）===CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）＋2H2（g）===CH4（g）的反应热ΔH＝________。
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________________________（填字母）。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（C
O、H2）
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
22．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1
）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
①反应的化学方程式为
②反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为
③O2的平衡转化率为
（2）对于反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝；υ（SO3）=。
（3）已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝-196.6kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g） ΔH＝-113.0kJ·mol－1
则反应NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）的ΔH＝______kJ·mol－1。
（4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：
2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______
a、体系压强保持不变b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变d、每消耗1molSO3的同时生成1molNO
三．实验题
23．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
。
名称
托盘天平
（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。
大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
结合日常生活实际该实验在中（家用产品）效果更好。
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：
（中和热为57.3kJ·mol-1）。
（4）取50mLNa
OH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
试验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.6
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
①表中的温度差平均值为℃。
②近似认为0．50mol·L-1NaOH溶液和0．50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·（g·℃）-1。
则中和热ΔH=（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填相等或不相等，下同），所求的中和热无偏差时简述理由。
24．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
________________________________________________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
________________________________________________________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。
静海一中2016-2017第一学期高二化学（9月）
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识与技能
学习能力
（学法）
习惯养成
（卷面整洁）
总分
一、选择题（每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题
21.
（1）
（2）①②
（3）（4）
22.
（1）①
②③
（2）
（3）（4）
三、实验题
23.Ⅰ.
（1）
（2）
Ⅱ.
（1）
（2）
（3）
（4）①②③
④
24.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）①
②
③
参考答案
1．D
考点：
考查关于资源、能源、环保方面的知识。
2．C
考点：
考查了反应热和焓变；常见的能量转化形式的相关知识。
3．C
考点：
本题考查化学反应中的能量变化。
4．C
考点：
考查影响反应速率的因素等知识。
5．C
考点：
化学反应速率计算
6．A
考点：
考查化学平衡状态的判断。
7．A
考点：
考查化学平衡状态的判断等知识。
8．D
9．D
【考点定位】本题主要是考查反应原理中化学反应与能量变化
10．D
考点：
考查吸热反应和放热反应
11．A
【考点定位】考查反应热大小比较的知识。
12．A
考点：
考查热化学方程式中反应热的计算的知识。
13．A
【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意基础知识的积累．
14．D
考点：
考查化学键与分子结构，化学反应与能量变化。
15．C
考点：
考查了反应热的计算、键能与反应热的关系的相关知识。
16．D
考点：
化学反应速
率的影响因素
17．C
18．B
考点：
考查影响反应速率的因素等知识。
19．D
【考点定位】本题考查新能源
20．C
【解析】
考点：
活化分子，活化能
二．填空题
21.
（1）＝
（2）①D ②63% （3）－74.8kJ·mol－1（4）C
22．
（1）①2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）②ν（SO2）=0.08mol／（L·s）③80%
（2）0.025mol·L-1·min-1；0.05mol·L-1·min-1（3）-41.8（4）b、d
三．实验题
23．I
（1）5．0
（2）abe
Ⅱ
（1）Cu传热快，热量损失大；
（2）提高装置的保温效果；偏小；保温杯；
（3）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq
）+H2O（l）ΔH＝-57.3kJ/mol
（4）①4.0
②53.5kJ/mol③acd④不相等；相等；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关。
24．
（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 （3）Ag2SO4
（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种即可） （5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗红
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
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