二、非选择题:
共58分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共43分。
26.(15分)化学兴趣小组在实验室里制备某些气体,并探究相关物质的性质,需要的仪器如下图所示,部分装置可重复选取。
请回答下列问题:
(1)制备并收集纯净的氨气。
①所选装置正确的连接顺序为 (填接口编号)。
②简述检验氨气的操作方法 。
(2)氯气的制备及性质实验。
①制备装置中发生反应的离子方程式是 。
②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中,加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻璃管右侧需要直接连接一个 装置。
若将制得的三氯化铁配制成溶液,请简述操作方法 。
③可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为
。
(3)标准状况下,在D中可以发生反应3Cl2+2NH3
N2+6HCl。
首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水夹1、3,打开止水夹2,通入NH3至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。
若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为 ,试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 。
27.(14分)用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)①浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为 。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度,升高温度还可采取措施 (答一条即可)。
若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式:
。
(2)①“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是 ;其使用的适宜pH范围是 (填编号)。
A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作,它们依次是 、 和过滤、减压烘干。
(3)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 (答一条即可)。
28.(14分)由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
Ⅰ.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下列问题:
(1)对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4(g)+
O2(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216kJ·mol-1
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡,每生产1molCO,转移电子的数目为 。
(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。
①写出上述反应的热化学方程式
。
②反应热大小比较:
过程Ⅰ (填“大于”“小于”或“等于”)过程Ⅱ。
Ⅱ.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为 。
在
=1的条件下,为更好地除去NOx物质,应控制的最佳温度在 K左右。
(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
物质
温度/℃
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式:
;
②若T1”“<”或“=”)0;
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为 。
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
铬、钛及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由CrCl3·6H2O与尿素[CO(NH2)2]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。
尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为 ,中心碳原子的杂化类型为 ;Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有 。
(3)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同,氮化铬的熔点(1282℃)比氯化钠的高,主要原因是 。
(4)钙钛矿(CaTiO3)型的结构可看作氧化物超导结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞,晶胞边长为anm。
Ca处于晶胞的顶点,则Ti处于 位置,O处于 位置;与Ca紧邻的O的个数为 ,Ti与O间的最短距离为 nm。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示(要求:
Ti处于晶胞的顶点;
所代表的原子种类与图A相同)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知:
1.
2.
3.
请回答:
(1)E中含有的官能团名称为 。
(2)丹皮酚的结构简式为 。
(3)下列说法不正确的是 (填字母)。
A.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式为C21H34O3N3
B.物质B可能溶于水,且能与盐酸反应生成有机盐
C.D→E和G→H的反应类型均为取代反应
D.物质C能使浓溴水褪色,而且1molC消耗2molBr2
(4)写出F→G的化学方程式:
。
(5)写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式:
。
①能发生银镜反应;1molF与2molNaOH恰好反应;
②核磁共振氢谱显示分子中含有5种氢原子;IR谱显示有—NH2,且与苯环直接相连。
(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。
结合题给信息,请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林(
)(用流程图表示,无机试剂任选)。
2018高考仿真卷·化学(六)
7.A 8.C 9.C 10.C 11.B 12.A 13.B
26.(15分)
(1)①b(c)→i→j→k→m(→i→j)→n(2分)
②将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)与气体接触,若试纸变蓝说明是氨气(或其他合理方法)(2分)
(2)①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
②干燥(1分) 将FeCl3固体溶解在少量盐酸中,然后加蒸馏水稀释至所需体积(1分)
③调节两侧液面相平,读数。
收集结束后,再次调节两侧液面相平并读数,两次读数差值即为所收集氯气的体积(2分)
(3)有喷泉产生,溶液体积约占烧瓶容积的
(有喷泉产生即给分,2分)
mol·L-1或0.134mol·L-1或0.13mol·L-1(3分)
27.(14分)(除注明外,每空2分)
(1)①将钴元素还原到+2价(1分)
②Cl
+6Fe2++6H+
Cl-+6Fe3++3H2O ③粉碎矿石(其他合理答案均可)(1分) Cl
+5Cl-+6H+
3Cl2↑+3H2O
(2)①Fe(OH)3、Al(OH)3 ②除去溶液中的Mn2+(1分)
B(1分) ③蒸发(浓缩) 冷却(结晶)(两空各1分)
(3)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
28.(14分)
(1)6NA(2分)
(2)①CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(E2-E1)kJ·mol-1(2分) ②等于(1分)
(3)NO的分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得分,其他合理说法也得分)(2分) 870(接近即可给分)(2分)
(4)①C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)(1分) ②<(2分) ③80%(2分)
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
(1)
(1分)
(2)O>N>C>H(1分) sp2(1分) 配位键、共价键、离子键(3分)
(3)氮化铬的离子电荷数较多,晶格能较大(2分)
(4)①体心(1分) 棱心(1分) 6(1分)
a(2分)
②
(2分)
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
(1)醚键、羰基(1分)
(2)
(1分)
(3)AD(2分)
(4)
+BrCH2CH2CH2CH2Br
HBr+
(2分)
(5)
、
(4分)
(6)
(5分)