高中化学专题212脂肪烃导学案新人教版选修5.docx

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高中化学专题212脂肪烃导学案新人教版选修5

2-1-2脂肪烃（第二课时）

【学习目标】

1．掌握乙炔的结构及主要性质。

2．掌握乙炔的实验室制法。

3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业。

【自主预习】

1．乙炔的分子式，结构简式，最简式。

乙炔的分子构型为_______。

2．炔烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为。

3．乙炔是_______色_______味的气体，微溶于____，易溶于__________。

4．写出下列反应的化学方程式。

（1）乙炔燃烧：

（2）乙炔和溴水的反应：

5．脂肪烃的来源有________、________和_________等。

石油的主要成分是_________。

【预习检测】

1．关于炔烃的叙述不正确的是（　）

A．分子里含有碳碳叁键的脂肪烃叫做炔烃

B．分子里所有碳原子都处在一条直线上

C．分子组成符合CnH2n－2通式的链烃，不一定是炔烃

D．乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大

2．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是（　）

A．石油的产量B．乙烯的产量C．汽油的产量D．硫酸的产量

【合作探究】

探究活动一：

乙炔的结构特点

观察乙烷、乙烯和乙炔的球棍模型

【思考交流】

1．写出者的三者的分子式、电子式、结构式、结构简式。

2．分析三者的空间结构，比较它们结构的异同点。

【归纳整理】

1．乙炔的结构特点

分子式：

C2H2电子式：

结构式：

H—C≡C—H结构简式：

CH≡CH或HC≡CH

空间结构：

直线型，两个碳原子和两个氢原子均在同一直线上。

2．炔烃是分子中含有碳碳叁键的一类不饱和链烃，通式为CnH2n－2（n≥2），官能团为—C≡C—。

【学以致用】

1．下列分子中所有原子均在同一直线上的是（　）

A．CCl4B．CH≡CHC．CH2===CH2D．CH≡CCH3

探究活动二：

乙炔的实验室制法

如图所示，在圆底烧瓶里放入几小块电石，旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可产生

乙炔气体。

【思考交流】

1．该实验的反应原理是什么？

（用化学方程式说明）

2．乙炔气体的实验室制取装置能否用启普发生器？

和哪些气体的制备装置相同？

3．为什么要用饱和食盐水而不用纯水？

4．乙炔是无色无味的气体，实验室制备的乙炔为什么会有臭味？

如何除去？

【归纳整理】

1．药品：

电石（CaC2）、水（或饱和食盐水）。

（2）反应原理：

CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋CH≡CH↑。

（3）实验装置：

固体＋液→气。

（4）净化：

电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有CuSO4溶液或者NaOH溶液的洗气瓶可将杂质除去。

（5）注意事项：

（1）电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制食盐水流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。

（2）制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：

①碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停；②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca（OH）2呈糊状易堵塞球形漏斗。

（3）乙炔是易燃性气体，点燃前要先检验纯度，选择装置和进行实验时，应注意安全。

【学以致用】

2．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）

A．为了减缓反应速率可用饱和食盐水代替水反应

B．此反应是放热反应

C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液

D．反应中需加碎瓷片作沸石

3．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是（　）

探究活动三：

乙炔的化学性质

实验1：

将乙炔气体点燃，观察实验现象。

实验2：

将乙炔气体分别通入酸性KMnO4溶液、溴水中，观察实验现象。

【思考交流】

1．实验1的实验现象，与甲烷、乙烯燃烧的现象有何不同，为什么？

2．实验2的实验现象是什么？

得出什么结论？

并写出乙炔和溴水反应的化学方程式。

3．我们学习过的脂肪烃哪些能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点？

【归纳整理】

1．乙炔的物理性质

乙炔是无色无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

2．乙炔的化学性质

（1）氧化反应

①燃烧：

火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。

（原因：

含碳量高）

②使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（原因：

易被酸性KMnO4溶液氧化。

）

（2）加成反应：

可与H２、X２、HX、H２O等加成。

例如：

1，2—二溴乙烯

1，1，2，2—四溴乙烷

　或

①乙炔与卤素（X2）水溶液的反应常用于烷烃与炔烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态炔烃。

②工业上常利用CH≡CH与HCl在特定条件下（150-160℃，HgCl2作催化剂）反应只生成CH2=CHCl，再用CH2=CHCl在适当的条件下通过加聚反应生成聚氯乙烯。

3．烷烃、烯烃和炔烃的比较

烷烃

烯烃

炔烃

分子结构特点

全部为单键

饱和链烃

含有

不饱和链烃

含有—C≡C—

不饱和链烃

取代反应

光卤代

—

—

加成反应

—

能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应

能与H2、X2、HX等发生加成反应

加聚反应

不能发生

能发生

能发生

氧化反应

酸性KMnO4

溶液不褪色

酸性KMnO4溶液褪色

酸性KMnO4溶液褪色

燃烧火焰较明亮

燃烧火焰明亮，带黑烟

燃烧火焰很明亮，带浓烟

鉴别

溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色　

溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色

溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色

【学以致用】

4．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）

A．足量的溴的四氯化碳溶液B．酸性KMnO4溶液

C．点燃D．在一定条件下与氢气加成

5．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔

探究活动四：

脂肪烃的来源及其应用

请利用P34,图2—12中所显示的信息，并查阅资料、调查身边使用石油制品的情况。

【思考交流】

1．写出通过原油所制得的主要产品和它们的用途。

2．试举例说明天然气在人民生活、工农业生产中的作用，及在使用过程中应该注意的问题？

3．写出煤干馏的主要产品，说明“煤制油”的重要意义。

【归纳整理】

脂肪烃的来源及其应用

来源

条件

产品

石油

常压分馏

石油气（C4以下）、汽油（C5～C11）、煤油（C11～C16）、柴油（C15～C18）等，用作各种燃料

减压分馏

润滑油、石蜡（用作化工原料）等

催化裂化、裂解

轻质油、气态烯烃

催化重整

芳香烃

天然气

—

甲烷，是一种高效清洁燃料，也是重要的化工原料

煤

干馏

焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等

直接或间接液化

燃料油、化工原料

2．原油直接分馏得到的汽油为直馏汽油，重油通过裂化分解得到的汽油为化汽油，直馏汽油与裂化汽油的区别与比较如下：

主要化学成分

燃烧质量

鉴别方法

直馏汽油

一般是C5～C11的烷烃及少量的芳香烃等，性质稳定

差，爆震性强

能使溴的四氯化碳溶液褪色的是裂化汽油

裂化汽油

含有较多的C5～C11烯烃，性质活泼

好，爆震性弱

【学以致用】

6．下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是（　　）

A．煤的气化过程是物理变化B．石油和植物油的主要成分都是烃类化合物

C．煤、石油、天然气都是不可再生能源D．石油分馏可得大量烯烃

1．下列反应不属于加成反应的是（）

A．由乙烯制乙醇B．由甲烷制四氯化碳

C．由乙炔制氯乙烯D．由乙烯制氯乙烷

2．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是（　）

A．分别通入溴水

B．分别通入酸性高锰酸钾溶液

C．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

D．分别通入盛碱石灰的干燥管

3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（　　）

A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能与溴水发生加成反应

C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应D．能与HCl反应生成氯乙烯

4．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C—C≡C—C≡C—C≡N。

对该物质

判断不正确的是（　　）

A．其分子中的原子都在一条直线上B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

5．我国部分地区曾发生“毒油”事件，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。

下列说法正确的是

（　　）

A．汽油是纯净物，具有固定的沸点

B．汽油只能由石油分馏得到

C．可用静置后看其是否分层来判断食用油是否混有汽油

D．汽油中烃分子内所含碳原子数为5～11

通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。

自评：

本节学习中的问题与思考：

师评：

年月日

【自主预习】

1．C2H2CH≡CH或HC≡CHCH直线型

2．碳碳叁键不饱和CnH2n－2（n≥2）

3．无无水有机溶剂

4．

（1）2C2H2+5O2

4CO2+2H2O

（2）

1，2—二溴乙烯

1，1，2，2—四溴乙烷

　或

5．煤石油天然气1～50个碳原子的烷烃及环烷烃

【预习检测】

1．B2．B

探究活动一：

【思考交流】

1．C2H6

CH3CH3

C2H4

CH2=CH2

C2H2

H—C≡C—HCH≡CH或HC≡CH

2．乙烷是锯齿形分子，四面体结构。

乙烯是共平面的，六个原子共平面。

乙炔为直线型，四个原子共直线。

探究活动二：

【思考交流】

1．CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋CH≡CH↑

2．否制取H2CO2

3．电石与水反应很剧烈，为减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流。

4．因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；可使混合气体通过盛有CuSO4溶液或者NaOH溶液的洗气瓶将杂质除去。

探究活动三：

【思考交流】

1.乙炔燃烧火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟，甲烷燃烧没有黑烟，乙烯燃烧有黑烟但不浓烈。

原因是乙炔的

含碳量高，燃烧不完全，所以有浓烈的黑烟。

2.酸性KMnO4溶液与溴水均褪色。

乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，和溴水发生加成反应。

1，2—二溴乙烯

1，1，2，2—四溴乙烷

　或

3.烯烃和炔烃含有双键或叁键的不饱和烃

探究活动四：

【思考交流】

1．常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等；催化裂

化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃；催化重整可获得芳香烃。

2．天然气可以用来做饭、取暖，还可以做汽车的燃料。

天然气是易燃易爆品，在使用时一定要注意安全，

不能泄露。

3．焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等。

“煤制油”工程可以减少对石油产品的依赖和直接燃煤引起的环境污染。

【学以致用】

1．B2．D3．C4．A5．B6．C

【随堂检测】

1．B2．C3．D4．D5．D