九年级化学概念复习分解.docx
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九年级化学概念复习分解
绪言及第一单元
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
所有的物质都是化学物质，所以“不含任何化学物质”错
2、道尔顿和阿佛加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础,得出物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习变得有规律可循。
4.现代化学的发展方向是绿色化学，原料、生产过程和产品产品都是无毒无害的
5、断物理变化和化学变化是必考题。
判断标准：
是否有新物质生成.燃烧是化学变化,净化水的四种方法静置、过滤、吸附、蒸馏都是物理变化.物理中的名词都是物理变化。
（潮解）
6、化学是一门以实验为基础的科学，火焰分三层，从内到外分别是焰心、内焰和外焰。
加热时用外焰，因为外焰温度最高。
蜡烛燃烧的探究实验
步骤
现象
结论
从蜡烛上切下一块石蜡
蜡烛浮在水面上
蜡烛密度小于水，难溶于水
点燃蜡烛
火焰分为三层
7、火柴梗放在火焰中1秒后取出
两边黑中间白
外焰温度最高
8、干燥的烧杯罩在火焰上方
内壁有水
蜡烛燃烧生成水
9、澄清的石灰水润湿烧杯内壁，罩在火焰上方
烧杯内壁出现白色浑浊
蜡烛燃烧生成二氧化碳
让火柴点燃刚熄灭时的白烟
蜡烛重新被点燃
白烟是蜡烛的固体小颗粒
10、某物质在空气中燃烧，暗含两点含义:
反应物中有氧气，反应条件是点燃。
比如：
蜡烛+氧气二氧化碳+水
11、收集气体的方法及使用条件
判断实验室制H2、O2、CO2的发生装置和收集装置
实验室制氢气，氧气、二氧化碳Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3
2KCl+3O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
①排水集气法 不易溶于水，并且不与水反应
②向上排空气法密度比空气大，且不与空气反应
③向下排空气法密度比空气小，且不与空气反应
相对分子质量比29大的气体，密度比空气大
相对分子质量比29小的气体，密度比空气小
检验氧气：
带火星的木条放在瓶中，若复燃
验满氧气：
带火星的木条放在瓶口，若复燃
验满二氧化碳：
带火星的木条放在瓶口，若熄灭
检验二氧化碳：
通入澄清石灰水变浑浊
氢气
氧气
二氧化碳
能否溶于水
不
不
能
密度比空气
小
大
大
收集方法
排水法
向下排空气法
排水法
向上排空气法
向上排空气法
检验氧气，验满氧气，检验CO2和验满CO2四种方法中，只有检验CO2是用澄清的石灰水，其余用带火星的木条。
验满都是放在瓶口，检验放中瓶中
12、排水集气法，气体收集满的标志：
气泡从瓶口冒出
13、收集满气体后，密度比空气大的集气瓶正放，如氧气、二氧化碳。
密度比空气小集气瓶倒放，如氢气。
14．二氧化碳的性质：
①不燃烧也不支持燃烧，可以使带火星的木条熄灭，但使木条熄灭的不止二氧化碳一种。
②使澄清的石灰水变浑浊（只有二氧化碳一种）
15、氧气的化学性质：
助燃性，使带火星的木条复燃
16、化学药品的标志（书18页的图），有些药品有毒，有些有腐蚀性，所以使用药品有三不原则：
不凑近闻、不用嘴尝、不用手拿。
药品不管有毒无毒都不能用手拿
17、闻气体气味的方法：
放在远处，用手轻轻地扇动，仅使极少量气体飘入鼻子中。
18、使用药品的节约原则：
没说明用量时，一般取最少量，固体盖满试管底部，液体取1-2毫升。
用完的药品：
放在指定的地方，或交还实验室
19、固体药品的取用方法①固体药品保存在广口瓶中，②取用固体药品一般用药匙，块状的药品用镊子，③用过的药匙或镊子，要用干净的纸擦干净
20、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，先把容器横放，药品放入容器后，再把容器慢慢竖起，使药品缓缓滑入容器底部，以免打破容器。
（一横二放三慢竖）
21、液体药品的取用方法①液体药品存放在细口瓶中，②倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口缓慢地倒，倒
完后盖紧瓶塞。
22、取用一定量的液体时，用量筒量出液体体积。
量液体体积时，量筒要平放，视线与凹液面最低处保持水平。
会画仰视平视俯视图
23、量筒作用：
测量液体体积，不能在量筒中进行化学反应，
选量筒的规格：
接近较大。
画图
24、取少量液体用滴管，悬空放在试管上方，取液后橡胶胶帽朝上，滴管与滴瓶配套，滴管不洗。
滴管与滴瓶不配套，滴管要洗。
25、生成物的名称不能出现在现象中。
如描述铁燃烧的现象，生成了黑色的四氧化三铁（错）。
大理石与稀盐酸反应，生成了二氧化碳（错）
26、物质的加热仪器用酒精灯，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，两个酒精灯不能对点，用完酒精灯后不能吹灭，应用灯帽盖灭，若酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖灭
27、加热液体时，液体体积要小于试管容积的1∕3，试管口不能对着自己或别人。
试管外壁有水应擦干后再加热，防止试管炸裂
28、加热的方法先预热试管在酒精灯上来回移动，再集中对药品部位加热。
加热液体试管口朝上，加热固体试管口朝下
29、洗涤玻璃仪器方法：
用试管刷转动或上下移动，洗干净的标志：
容器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下
30、称量时，左右两边先各放一张纸，再左物右码。
不管物体在左边还是在右边，m左=m中+m右，称量有腐蚀性易潮解的药品氢氧化钠时，应放在玻璃器皿如烧杯中称量
第二章空气
用红磷测量空气中氧气的含量,
31、燃烧匙内加足量的红磷,原因充分消耗氧气
32、点燃红磷后,红磷燃烧的现象冒出白烟,放出热量
33、红磷熄灭后,冷却至室温打开止水夹的现象：
水倒流入集气瓶中,约占集气瓶体积的1\5
34、实验失败,水面上升的体积小于集气瓶体积的1\5,原因可能是红磷不足,没冷却至室温就打开了止水夹
35、空气的成份按体积算,氮气占78%,氧气占21%
36、物质分类
煤和石油都是混合物。
氧化物RO只有两种元素组成，其中一种是氧元素。
只有一种元素组成的物质，不可能是化合物，
37、氧气的作用：
供给呼吸,支持燃烧（或助燃性）.
38、氮气和稀有气体化学性质都不活泼,是说它们与别的物质不容易发生反应.
39、稀有气体指氦氖氩氪氙氡气体的总称
40、对空气造成污染的气体（有毒气体）:
CO、NO2和SO2，有害气体和烟尘对空气造成了污染,温室效应与CO2有关,酸雨与SO2有关,
41、氧气的物理性质:
标况下,无色无味的气体,密度大于空气,不易溶于水
42、淡黄色固体硫，燃烧现象：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成了有刺激性气味的气体。
43、做铁燃烧实验时，集气瓶底必须要放少量的水，防止热的燃烧物溅落瓶底炸裂集气瓶
44、铁燃烧的现象：
火星四射，生成黑色物质。
45、化学反应基本类型：
化合、分解，置换和复分解。
化合反应：
多变一，分解反应：
一变多
46、催化剂：
能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，所起的作用叫催化作用。
47、催化剂①改变，可加快也可减慢反应速率，②使用了催化剂，不能使不发生的反应变得可以进行，也不能使生成物的质量增加
48、收集氧气的方法:
向上排空气法,排水法，制氧气七步:
查装定点收入离熄
49、做实验前,先查装置气密性，导管放在水中，双手紧握试管，若导管有气泡冒出，说明装置不漏气
50、氧气装置的注意事项:
试管口放一团棉花，试管口略向下斜，导管略伸出胶塞即可
51、刚开始有气泡时，能收集，因为试管中有空气，这时收集的氧气不纯。
当气泡连续且均匀地冒出时，才能开始收集
52、停止加热时，（先撤导管后撤灯）先把导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，否则水会倒流入试管中使试管炸裂
53、装置图的作用
⑴排水集气法收集气体时，短进长出
⑵排空气法收集气体时，若收集气体的密度＞空气密度，长进短出
排空气法收集气体时，若收集气体的密度＜空气密度，短进长出
⑶装溶液用于洗气除杂质时，长进短出
第三章水
54、所有的物质,从宏观方面讲,是由元素组成的,物质由几种元素组成,就是看它有几个不同的元素符号
55、从微观方面讲，物质由分子、原子或离子构成，氯化钠由离子构成，（金石稀）金属、石字旁和稀有气体的单质由原子构成，其它物质由分子构成
56、水H20由氢、氧两种元素组成，水由水分子构成，水分子由氢、氧两种原子构成。
57、水由原子构成（错），因为分子由原子构成，
58、H20一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子，右下角的角标表示一个分子中原子的个数，右下角没数字表明原子个数是1
水H20中间没有+，一种物质。
由氢、氧两种元素组成。
不是氯化钠，
不是金石稀的单质，水由分子构成。
分子由原子构成，一个水分子中有2个氢原子和一个氧原子构成。
水由原子构成（错）
59、氢气无色无味的气体,难溶于水,最轻的气体密度比空气小
60、电解水实验杨振宁O＋1，氧气在正极产生体积是1
61、既有可燃性又有还原性的三种物质C、CO和H2,燃烧时产生淡蓝色火焰
62、最清洁的能源是氢气,因为产物是水无污染
63、可燃性气体中混有氧气遇到明火会发生爆炸，所以点燃可燃性气体CO、H2和CH4前，必须验纯，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表明较纯
64、分子和原子的共同点①质量和体积都很小②在不断地运动③分＼原子间有间隔.分子大原子小（错）
65、物质热胀冷缩，分子本身体积不变，是因为分子间间隔在变
66、分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中最小的微粒。
分子和原子的区别：
在化学变化中是否可再分
67、分离液体和固体的方法过滤，过滤时一贴滤纸紧贴漏斗内壁。
二低液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口。
三靠烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠滤纸三层一侧，漏斗下端靠着烧杯内壁
68、玻璃棒作用：
引流，实验装置中常缺少玻璃棒
69、过滤后仍浑浊，原因液面高于滤纸边缘，或滤纸破损
70、市售的净水器利用活性炭的吸附作用净化水
71、硬水：
含有较多钙、镁化合物的水，软水：
含较少或不含钙、镁化合物的水。
检验硬水软水的方法：
加入肥皂水后，泡沫丰富的是软水，易起浮渣的是硬水
72、净化水的四种方法：
静置、过滤、吸附和蒸馏，净化水程度最高的蒸馏，硬水变成软水的方法蒸馏，生活中通过煮沸水降低水的硬度
73、爱护水资源，要节约用水和防止水体污染，水体污染主要指工业污染、农业污染和生活污染
第四章 物质的构成
74、决定元素、原子和离子种类的是质子数
75、不是所有的原子都有中子，氢没有中子
76、原子的构成——整个原子不显电性，原子由质子和原子核构成，
原子核由质子和中子构成。
电子带负电，质子带正电，中子不带电
77、在原子中，质子数＝核电荷数＝电子数
78、相对原子质量＝质子数+中子数,一为单位
79、地壳中前四位元素氧硅铝铁，生物体内前三位元素氧碳氢。
补钙，加碘盐，钙碘均指的是元素
80、元素只讲种类，如水中有氢氧两种元素
81、元素符号的意义：
一种元素，一个原子，只有金石稀的元素符号
还可表示一种物质．如S表示硫元素，一个硫原子，硫
82、元素周期表有七个周期，16个族。
金属元素都有金字旁，只有汞是唯一的液态金属。
83、元素周期表的含义
左上角的数字11表示质子数，最后一行23.99表示相对原子质量
84、最外层电子数相等化学性质相似，元素、原子和离子的种类由质子数决定
85、原子结构示意图的含义
圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数，
弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数
86、稳定结构分两种
8电子稳定结构：
多个电子层时，最外层电子数是8
2电子稳定结构：
1个电子层时，最外层电子数是2
87、带正电的离子，叫阳离子，金属原子最外层电子数一般小于4,易失电子，形成阳离子。
带负电的离子，叫阴离子，非金属原子最外层电子数一般大于4,易得电子，形成阴离子
88、根据结构示意图判断微粒种类及所带电荷数:
质子数＝
电子数原子，质子数＞电子数阳离子，质子数＜电子数阴离子
89、2Na+:
2个钠离子,各带一个单位的正电荷
90、化学式:
澄清石灰水Ca（OH）2，蓝色絮状沉淀Cu（OH）2
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳的主要成分CaCO3
红褐色沉淀Fe（OH）3，红色金属Cu，淡黄色固体S
黑色固体C、MnO2、Fe3O4、CuO，氯酸钾KClO3
暗紫色固体高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4
双氧水（过氧化氢）H2O2，盐酸HCl，硫酸H2SO4
甲烷CH4，乙醇C2H5OH，氯化亚铁FeCl2干冰固体CO2，
四种双原子分子H2、O2、Cl2、N2，有毒气体CO、NO2和SO2
91、化合价KNaAgH＋1价，CaMgZnBa＋2价，FClBrI－1价，通常O是－2价，23Fe24C－246S全齐，3Al4Si5价P，CuHg2价最常见。
－1硝酸NO3氢氧OH根，－2硫酸SO4碳酸CO3根，铵根NH4＋1最特殊.+2价的铁叫亚铁
92、写化学式1单质，金石稀写元素符号,双原子分子H2、O2、Cl2、N2。
2、化合物①写元素符号,+前－后②标化合价，③对角线交叉写角码,能约分的要约分,原子团个数不为1时,先打括号后写角码④查（化合价×角码）代数和为0
93、根据化学式,会求化合价。
H2O1×2＋（－2）＝0,元素在不同物质中可显示不同化合价，根据化合价代数合为0判断。
单质显0价
94、离子与化合价，Na＋1价，Na＋带1个单位正电荷
95、不同位置的符号表示不同含义。
化合价顶头上，电荷数扛肩上。
1只能在化合价中写，其它地方必须省
3H＋：
3个氢离子，3H：
3个氢原子
3H2：
3个氢分子
H2O:
一个水分子中有2个氢原子
96、相对分子质量的四类计算①计算相对分子质量②计算元素质量比③计算元素的质量分数④计算元素的质量
第五章质量守恒定律
97、参加化学反应的各物质的质量之和=反应后各物质的质量和（不参加反应的物质的质量不能算），质量守恒定律适用于所有的化学变化
98、守恒原因:
反应前后,原子的种类个数和质量不变。
反应前后元素种类不变（用于判断反应中元素种类）
99、化学方程式的书写原则：
以事实为依据,遵守质量守恒定律
100、化学方程式的读法:
+读和。
化学方程式的含义:
①表明反应物、生成物和反应条件②反应中各物质的质量比=（相对分子质量×系数）之比。
2H2＋O22H2O，读作氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氢气、氧气、水的质量比为1：
8：
9
101、配平:
在化学式前配上恰当的系数,使=两边原子个数相等,系数只能是整数,系数比为最简比（1不能写,等号不能忘）
102、写化学方程式，前无后有打气体符号↑,澄清石灰水遇到二氧化碳生成CaCO3沉淀↓
103、化学方程式的四类计算，设写标列答五步不能少，顺序也不能颠倒。
①求质量②求气体体积③过量的计算④不纯物质的计算
第六章碳和碳的氧化物
104、金刚石、石墨、活性炭都是碳元素形成的单质,但物理性质差异很大,因为原子排列方式不同
105、玻璃刀头上镶金刚石切割玻璃,因为金刚石是天然存在的最硬的物质。
石墨有滑腻感,质软,导电,
106、活性炭有疏松多孔的结构,因此有吸附能力,可吸附毒气、异味和色素,如防毒面具
107、碳的化学性质①常温下化学性质不活泼,古代字画能长期保存②可燃性,氧气充足生成二氧化碳,氧气不足生成一氧化碳③还原性把金属还原出来。
C＋CuOCu+CO2现象黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊
108、制二氧化碳的装置:
长颈漏斗插入液面以下,防止气体逸出,导管伸入集气瓶底，导管另一端略伸出橡皮塞
109、装药品,先加固体后加液体,液体从长颈漏斗中加入
110、二氧化碳倒入高矮烛台的现象:
下面的先灭,上面的后灭,原因:
二氧化碳密度大于空气,不燃烧也不支持燃烧
111、水倒入二氧化碳的塑料瓶中现象:
塑料瓶向内陷,原因二氧化碳能溶于水,使瓶内压强减小
112、二氧化碳的物理性质:
无色无味气体,密度大于空气,能溶于水,固体二氧化碳叫干冰（可用于人工降雨,做制冷剂）
113、二氧化碳的化学性质：
①不燃烧也不支持燃烧
②使澄清石灰水变浑浊，CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
③二氧化碳通入紫色石蕊溶液,现象溶液从紫色变为红色,原因碳酸使紫色石蕊变成红色,H2O+CO2=H2CO3碳酸。
然后对溶液加热，现象溶液从红色变为紫色，原因H2CO3=H2O+CO2
114、除二氧化碳中少量的一氧化碳,灼热的氧化铜
除一氧化碳中少量的二氧化碳,NaOH溶液
115、一氧化碳的物理性质:
无色无味的气体,难溶于水,密度小于空气。
一氧化碳化学性质:
有毒（煤气中毒）,可燃性,还原性
第七章燃料及其利用
116、燃烧的条件:
可燃物,氧气,达到着火点,三者缺一不可
灭火原理:
隔离可燃物,隔绝氧气,温度降到着火点以下
117、灭火器及灭火类型:
泡沫灭火器→木材棉布,干粉灭火器→油气,二氧化碳灭火器→图书档案和贵重仪器,严禁烟火的标志
118、化石燃料:
煤、石油和天然气,不可再生能源
119、天然气、沼气和西气东输的主要成分都是甲烷CH4，乙醇C2H5OH俗称酒精。
甲烷和乙醇在空气中燃烧产物都是H2O和CO2
120、所有的化学反应都伴随着能量的改变,表现为热量的放出和吸收
121、使燃料充分燃烧:
足够的氧气,燃料与空气接触面大
122、使用无铅汽油,乙醇汽油等新型燃料,都是为了减少对空气的污染。
123、无污染的新能源:
太阳能,风能,核能,地热能,潮汐能等
第八章金属材料
1.金属材料包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质：
常温下固体（汞液体），有银白色金属光泽（铜红色），导电性，导热性，延展性，非金属一般没有这些性质。
延展性指能拉成丝轧成薄片。
3.合金：
金属与金属或金属与非金属组成的混合物。
4.生铁和钢是铁的两种合金，主要含铁，性质不同因为含碳量不同。
5.合金的物理性质：
与其组成金属相比，合金颜色鲜艳，硬度大，熔点低，抗腐蚀性强，所以日常生活中金属材料大多数是合金。
6.金属的活动性顺序KCaNaMgAl,ZnFeSnPbH,CuHgAgPtAu从左到右，活动性依次减弱
7.金属的化学性质：
与氧气、酸和盐反应
8.Al的抗腐蚀性强，因为铝与氧气在表面生成了一层致密的Al2O3薄膜，阻止了铝进一步反应
9.金属中很不活泼的金属如金银等以单质形式存在，其它多数金属以化合物形式存在。
10.金属与酸、金属与盐发生反应的条件：
金属写在前，化合物写在后，前面的金属活动性强，就可以发生反应
11.金属与酸发生反应，都会生成氢气，放出热量
Fe+2HClH2+FeCl2,Fe+H2SO4H2+FeSO4,现象:
冒泡，溶液变成浅绿色
12.溶液一般无色有三种离子的溶液有色Cu2+蓝Fe2+浅绿Fe3+黄
13.置换反应：
单质+化合物单质+化合物
14.铁桶不能装硫酸铜溶液。
Fe+CuSO4FeSO4+Cu现象：
铁表面有红色物质生成，溶液变成浅绿色
15.Fe与酸或盐反应生成亚铁Fe2+，Fe2O3与酸反应生成Fe3+
16.判断金属活动性⑴能否发生反应⑵时间相等时，产生氢气质量多的⑶两边金属中间盐或两边盐中间金属
17.工业冶铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，现象：
固体粉末从红色变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
尾气处理：
点燃，防止CO污染大气
18.含杂质的计算，课本18页例题，用纯净物质量计算
19.铁生锈的条件：
与水和氧气同时接触，变成红色的铁锈Fe2O3
防止铁生锈的方法：
表面涂油刷漆镀铬制成合金等
第九章溶液
20.溶液：
均一、稳定的混合物。
不一定无色
21.溶液的特征：
均一性和稳定性。
均一性：
溶液每一部分浓度相等，稳定性：
温度、水的质量不变时，溶液不会分层
22.溶液由溶质和溶剂两部分组成，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，没有溶解的质量不能算
23.溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种或几种物质。
有水，水作溶剂。
碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
如果发生化学反应，溶质会改变，如足量的铁放入盐酸中，溶质变成FeCl2
24.洗涤剂除油污-乳化作用，汽油除油污-溶解，原理不同
25.浓H2SO4、CaO.NaOH溶于水溶液温度明显上升.NaCl于水，溶液温度不变。
NH4NO3溶于水，溶液温度明显下降
26.判断饱和溶液：
温度和水的质量不变时，向原溶液中加溶质，若溶质不溶解，原来的溶液一定是饱和溶液。
27.不饱和溶液变成饱和溶液：
蒸发或增加溶质是万能的方法，饱和溶液变成不饱和溶液：
加水是万能的方法。
改变温度不一定
28.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
但对同一种溶质，温度相等时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
29.溶解度：
温度、100克水、饱和溶液、单位克4个要素不能少。
20°C时，NaCl溶解度36克。
含义：
20°C时，100克水中溶36克NaCl达到饱和。
S表示溶解度
30.达到饱和时溶质、溶剂、溶液的质量比=S:
100:
100+S
31.不同物质只有在温度相等时，才能比较溶解度大小
32.20°C时，
33.溶解度曲线含义
1大多数物质温度越高溶解度越大，NaCl变化不大，Ca（OH）2
溶解度随温度升高而降低
②曲线上的点：
物质在该温度下恰好饱和，两曲线的交点：
两种物质在该温度时溶解度相等
③曲线上面的点：
饱和溶液，而且有多余的固体。
曲线下面的点：
不饱和溶液
④结晶方法：
溶解度受温度影响大的物质从溶液中析出——降温，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中析出——蒸发
⑤t2时，等质量的A.B.C饱和溶液分别降温到t1时，析出晶体最多的是A，没有晶体析出的是C
34.温度升高，或压强减小，可以使气体溶解度降低
35.溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。
36.稀释前后，溶质质量不变。
课本43页例2
37.用方程式计算时，用纯净物的质量计算，如果是溶液用溶质的质量计算。
课本45页5.6
38.配溶液的步骤：
计算、称量、溶解。
玻璃棒的作用：
加速溶解。
仰视或左码右物都会使质量分数偏小。
第十章酸和碱
39化合物分为氧化物、酸、碱、盐四类。
阳离子都是H+的是酸，阴离子都OH-是碱化合物中除了氧化物、酸、碱，剩下的全是盐
指示剂
酸性
中性
碱性
石蕊
红
紫
蓝
酚酞
无
无
红
40.酸溶于水一般显酸性，碱溶
于水一般显碱性，盐溶于水一般显中性，水显中性。
但Na2CO3和NaHCO3溶液显碱性，
41.酸碱指示剂——⑴常用的酸碱指示剂是石蕊和酚酞，石蕊酸红碱蓝，酚酞只有遇到碱才变红，在中性溶液中显示指示剂原来的颜色。
⑵在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，才能做酸碱指示剂⑶检验溶液的酸碱性，可以用酸碱指示剂和ph试纸
42.盐酸——氯化氢气体溶于水。
浓盐酸打开瓶盖有白雾，因为浓盐酸有挥发性
43.浓硫酸有强腐蚀性，不小心沾到皮肤或衣物上，一（布）擦二（水）冲三涂NaHCO3
44.稀释浓硫酸，酸入水并不断搅拌，以免液体飞溅
45.酸溶液中都有H+，所以酸的化学性质相似。
酸可以与酸碱指示剂、金属氧化物、碱和活动性大于H的金属反应
46.生锈铁钉放到盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：
铁锈溶解溶液变成黄色。
Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+H2O
47.俗名NaCl食盐。
NaOH火碱，烧碱，苛性钠。
CaO生石灰
Ca（OH）2熟石灰，消石灰。
Na2CO3纯碱，苏打纯碱不是碱。
NaHCO3小苏打。
CuSO4。
5H2O胆矾，蓝矾
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