甘肃省兰州一中学年高一下学期期中化.docx
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甘肃省兰州一中学年高一下学期期中化
2015-2016学年甘肃省兰州一中高一（下）期中化学试卷
一、单选题：
（共25题，1-10题每题1分，11-26每题2分共42分）
1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（ ）
A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药
2．下列物质中，碱性最弱的是（ ）
A．NaOHB．Ca（OH）2C．Mg（OH）2D．Al（OH）3
3．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源．
U原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（ ）
A．中子数92B．电子数143
C．核电荷数235D．中子数与质子数之差51
4．下列物质中，只含离子键的是（ ）
A．HClB．CO2C．MgCl2D．KOH
5．下列表达方式中错误的是（ ）
A．次氯酸电子式：
B．S2﹣的结构示意图：
C．O﹣18的原子符号：
OD．CO2分子的结构式：
O=C=O
6．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．下列说法正确的是（ ）
A．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O；△H＞0
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D．该反应中，化学能全部转化为热能
7．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力．下列有关说法正确的是（ ）
A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能
8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．负极发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
9．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是（ ）
①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类．
A．都不变B．都变C．①②③④⑤D．①②③④
10．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（ ）
A．0.04mol/（L•s）B．0.06mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）
11．某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A．R一定是第ⅦA族元素
B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧
D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1.12LCCl4中含有C﹣Cl键数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L氯气中含有
Cl数目一定为0.2NA
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．80mL10mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的体积为4.48L
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K+
B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2
C．向无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，则原溶液中含I﹣
D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+
14．下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物中可能含离子键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其氢化物越稳定
15．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥离子化合物在熔融状态能导电．
A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤
16．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（ ）
A．R元素属于ⅡA族
B．R元素在周期表里处于第4周期
C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04
D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
17．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
r（B）＞r（C）＞r（A）
B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．C、D的氯化物都是离子化合物
18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．原子半径由小到大的顺序为：
Y＜X＜W＜Z
C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
19．下列各指定微粒的数目比是1：
1的是（ ）
A．Na2O2溶液中阴离子和阳离子
B．NaHSO4溶液中阳离子和阴离子
C．
Mg2+离子中的质子和中子
D．氯化钠溶液中阳离子和阴离子的电子数
20．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）
A．该物质中磷元素的化合价为+3
B．该物质分子中不含非极性共价键
C．该物质的熔、沸点比P4低
D．该物质22g含硫原子的数目约为1.806×1023
21．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol
22．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D．已知H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
23．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：
下列说法中错误的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应①可推知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
24．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：
①水溶液中：
X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：
M﹣2e﹣═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ）
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y
25．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
26．铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可作为水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法错误的是（ ）
A．OH﹣向Al电极移动
B．正极的电极反应式：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．Al电极的电极反应式：
Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．当电极上析出0.54gAg时，电路中转移的电子为0.005mol
二、填空题：
27．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为 ．
28．现有下列基本粒子：
1H、2H、O2、O3、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
请回答问题：
互为同位素的原子为 ；互为同素异形体的单质为 ；质量数相等的粒子为 ；中子数相等的是 ．
29．下列物质中：
A硫酸B氯化钡C氯化铵D干冰E苛性钠F食盐G过氧化钠H氦气．
①只有共价键的是 ；
②只有离子键的是 ；
③既有离子键又有共价键的是 ；
④无任何化学键的是 ；（用字母作答）
30．相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ．
31．书写下列物质的电子式：
KOH ，N2 ．
32．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计成原电池，电池负极材料为 ，正极反应为 ．
33．表是元素周期表的一部分，请用元素符号或者相关化学式回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是 ；
（2）写出②的气态氢化物的结构式 ；
（3）元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序 ；
（4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ；
（5）⑥和⑦阴离子还原性较强的是 用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式） ；
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是 ，可以验证该结论的实验是 ；
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（7）设计实验比较⑦⑩的非金属性强弱（实验药品：
KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，简述实验操作及现象 ，写出相关的离子方程式 ．
34．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
原子序数最小的元素
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
最外层电子数比次外层电子数多3
D
单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
E
最高正化合价为+7
F
第3周期元素原子半径最大
（1）写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1：
1的化合物的电子式 ；
（2）写出E单质与水反应的离子方程式 ；
（3）在101kPa下，BA4（g）、A2（g）、B（s）的燃烧热分别为：
△H1=﹣890.3kJ/mol、△H2=﹣285.8kJ/mol和△H3=﹣393.5kJ/mol，则反应B（s）+2A2（g）=BA4（g）的热化学方程式为 ，
（4）C的一种氢化物甲核外有18个电子，发射卫星时可用它作为燃料，用C2D4为氧化剂，甲（l）+C2D4（l）﹣C2（g）+A2D（g）
已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ．
（5）BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则a是 气体，电极反应式为 ；通入b气体的电极是 极，电极反应式为 ．
35．A、B、C、D、E为五种常见的元素，原子序数逐渐增大，A、E同主族，D、E同周期．
已知：
①E的原子核中含有20个中子，1.11gECl2与20mL1mol•L﹣1的AgNO3溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀；
②B的单质可与酸反应，1molB单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；
③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L．
回答下列问题：
（1）B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；
（2）A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ；
（3）写出E与水反应的化学方程式 ；
（4）写出实验室制取C单质的离子反应方程式 ．
2015-2016学年甘肃省兰州一中高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题：
（共25题，1-10题每题1分，11-26每题2分共42分）
1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（ ）
A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
【解答】解：
A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．
故选B．
2．下列物质中，碱性最弱的是（ ）
A．NaOHB．Ca（OH）2C．Mg（OH）2D．Al（OH）3
【考点】碱金属的性质．
【分析】金属越活泼，则金属对应的碱的碱性就越强，根据金属活动顺序表分析解答．
【解答】解：
根据金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：
Ca＞Na＞Mg＞Al，所以碱性：
Ca（OH）2＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，所以碱性最弱的是氢氧化铝，
故选：
D．
3．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源．
U原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（ ）
A．中子数92B．电子数143
C．核电荷数235D．中子数与质子数之差51
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】
U含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数﹣质子数求算，核外电子数=核电荷数=质子数求算．
【解答】解：
U含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，核外电子数=核电荷数=质子数=92，中子数与质子数之差=143﹣92=51，
故选：
D．
4．下列物质中，只含离子键的是（ ）
A．HClB．CO2C．MgCl2D．KOH
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
【解答】解：
A．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
故选C．
5．下列表达方式中错误的是（ ）
A．次氯酸电子式：
B．S2﹣的结构示意图：
C．O﹣18的原子符号：
OD．CO2分子的结构式：
O=C=O
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；
B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；
C．氧原子的质子数为8，质量数为18；
D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．
【解答】解：
A．次氯酸中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：
，故A错误；
B．硫离子为硫原子得到两个电子形成的，硫离子的结构示意图为：
，故B正确；
C．氧元素的核电荷数为8，O﹣18的原子质量数为18，该氧原子可以表示为：
O，故C正确；
D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：
O=C=O，故D正确；
故选A．
6．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．下列说法正确的是（ ）
A．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O；△H＞0
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D．该反应中，化学能全部转化为热能
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．
【解答】解：
A．反应的热化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，△H＞0，故A错误；
B．通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的，吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B正确；
C．加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰，说明氯化铵与氢氧化钡的反应为吸热反应，故C错误；
D．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故D错误；
故选B．
7．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力．下列有关说法正确的是（ ）
A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能
【考点】常见的能量转化形式．
【分析】A．利用太阳光将水分解为氢气和氧气的方法很有前景，但现在还不能实现；
B．碳纤维是无机非金属材料；
C．氢氧燃料电池将化学能转换为电能；
D．火箭发射的动力主要是燃料的燃烧，来源于化学能．
【解答】解：
A．利用太阳光将水分解为氢气和氧气的方法很有前景，但现在还不能太阳能直接利用将水加热分解为氢气和氧气，故A错误；
B．碳纤维是无机非金属材料，故B错误；
C．氢氧燃料电池将化学能转换为电能，故C错误；
D．火箭发射的动力主要是燃料的燃烧，来源于化学能，故D正确，
故选D．
8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．负极发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．
【解答】解：
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；
C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e﹣→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；
故选B．
9．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是（ ）
①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类．
A．都不变B．都变C．①②③④⑤D．①②③④
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化的实质为分子分解为原子，原子重新组合，生成新的物质．根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：
物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类；
【解答】解：
根据化学变化的实质可以得知：
化学变化前后，原子的个数、种类不变，元素的种类没有增减，物质的质量总和相等．反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，即电子总数不变、质子总数不变，原子质量不变，故①②③④正确；
反应一定伴随能量的变化，故⑤错；
物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数也可以发生变化，故⑥错；
故选D．
10．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（ ）
A．0.04mol/（L•s）B．0.06mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．
【分析】v（NH3）=
=
mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算水的反应速率．
【解答】解：
v（NH3）=
=
mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以在这20s内H2O的化学反应速率=
v（NH3）=
×0.04mol（L．s）=0.06mol/（L•s），故选B．
11．某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A．R一定是第ⅦA族元素
B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧
D．R的气态氢
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