高考化学必修有机相关试题.docx
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高考化学必修有机相关试题
高二有机化学复习
一、必修有机化学方程式
1、甲烷与氯气光照反应____________________________________________反应类型___________
2、乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液）中，使溴水褪色：
____________________________________________________反应类型___________
3、苯与浓硝酸浓硫酸共热_______________________________________________反应类型________
4、甲烷燃烧：
__________________________________________________
5、乙醇燃烧：
_________________________________________________
6、乙醇与钠反应：
_______________________________________________
7、乙醇催化氧化：
_____________________________________________________反应类型________
8、乙酸与氢氧化钠中和反应：
_______________________________________________
9、乙酸与碳酸钠溶液反应：
________________________________________________________
10、实验室制取乙酸乙酯：
_________________________________________________反应类型______
11、乙酸乙酯与NaOH溶液反应：
________________________________________反应类型________
12、由乙烯制聚乙烯________________________________________________反应类型________
二、高考中出现的选择题：
1．（全国新课标Ⅱ卷2015第8）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5
2．（2013·新课标I卷8）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应
3．（2014重庆卷5）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题3图（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）
A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液
C．HBrD．H2
3．（2015全国新Ⅰ卷9）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛
用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）
A．1：
1B．2：
3C．3：
2D．2：
1
4.（2015安徽7）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：
（）
A.分子式为C3H2O3
B.分子中含6个σ键
C.分子中只有极性键
D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
5．（2013·山东高考）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的（）
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
6．（2015山东卷第9）分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
7．（2014·新课标全国卷Ⅰ，7）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯
8．（2014·新课标全国卷Ⅱ，7）四联苯
的一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．（20XX年新课标全国理综Ⅰ,12）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ）
A.15种B.28种C.32种D.40种
10．（2012·新课标全国卷Ⅰ，10）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）
A．5种B．6种C．7种D．8种
11.［2012·海南化学卷5］分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．（2014.新课标1）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯
13．2015·新课标全国卷II，11）分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
14．（2010·海南卷,8）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4
酸性溶液褪色的是（）
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯
15．（2011·海南卷，1）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）
A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷
16．（2011·课标全国卷，9）下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH＝CH2＋Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2＝CH2＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3
C6H5NO2＋H2O
A．①②B．③④C．①③D．②④
17．（2015·山东卷，9）分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
18．（2013·新课标全国卷Ⅰ，8）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，
其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
19．（2013·新课标全国卷Ⅱ，8）下列叙述中，错误的是（ ）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
20．（2014·山东卷，11）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的（ ）
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体
21．（2014·全国大纲卷，7）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇到FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是（ A ）
22.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气
23.（2013·全国Ⅰ卷）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
24.（2013·海南）下列鉴别方法不可行的是（）
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
三、有机实验：
1.实验室制备1,2—二溴乙浣的反应原理如下：
①CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O②CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br（1,2－二溴乙烷），可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1,2－二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
（1）在此实验中，要迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________________________.
（4）将1,2－二溴乙浣粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后产物应在______层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用____________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________________；
但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__________________________________________。
【解析】
（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚。
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应。
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色。
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大。
（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：
2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O。
（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却。
【答案】
（1）d；
（2）c；（3）溴的颜色完全褪去；（4）下；（5）b；（6）蒸馏；
（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。
2.（2014·全国I卷）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
相对分子质量
密度/（g·cm—3）
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9
g。
回答下列问题：
（1）装置B的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
；
第二次水洗的主要目的是：
。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
（填标号）
abcd
（7）本实验的产率是：
a.30℅b.40℅c.50℅d.60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏______（填高或者低），原因是。
3.（2013·全国Ⅱ卷）正丁醛是化工原料。
实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/（g·cm－3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2 Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。
（2）加入沸石的作用是________。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________（填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________________。
4.（2013·全国I卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，
实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·cm3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
（1）装置b的名称是_______________
（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填正确答案标号）。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需初加 D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。
（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。
在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________（填正确答案标号）。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.环形冷凝管 E.接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是_________（填正确答案标号）。
A.41% B.50% C.61% D.70%
5.（2014·全国大纲卷）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时，
加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
26.（2015全国1）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。
装置B的主要作用是_______。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
2-5答案：
2.
（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠（3）D
（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥（6）b（7）d（8）高，会收集到少量未反应的异戊醇
3.
（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人
（2）防止液体暴沸；冷却后补加；
（3）分液漏斗；冷凝管（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
4.
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸；B （3）
（4）检漏；上口倒出；（5）干燥（6）CD（7）C
5．
（1）先加水、再加入浓硫酸
（2）滴加苯乙腈、球形冷凝管、回流（或使气化的反应液冷凝）、便于苯乙酸析出、BCE
（3）重结晶、95%
（4）取少量洗涤液，先加人稀硝酸，再加AgN03溶液，无白色浑浊出现
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
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