中考山东省枣庄市化学试题解析版.docx
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中考山东省枣庄市化学试题解析版
中考2018年山东省枣庄市化学试题(解析版)
山东省枣庄市2018年中考化学试卷
一、选择题
1.科学发展,薪火相传。
在前人研究的基础上,发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是( )
.........
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表。
故选B。
2.饺子是中国北方人喜爱的食品,所用食材中富含糖类物质的是( )
A.小麦粉B.食盐C.芹菜D.猪肉
【答案】A
【解析】
【详解】A、小麦粉中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项正确。
B、食盐中富含无机盐,故选项错误。
C、芹菜中富含维生素,故选项错误。
D、猪肉中富含蛋白质,故选项错误。
故选A。
3.氧气与世间万物如影随形。
下列关于氧气说法错误的是( )
A.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B.工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
D.氧气能供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质,化学性质同样活泼,故A正确;
B、工业上可以利用空气中氧气和氮气的沸点不同,控制温度分离液态空气法制取氧气,故B正确;
C、氧气可以支持燃烧,说明氧气具有助燃性,不是可燃性,故C错误;
D、氧气能供给呼吸,它和体内葡萄糖等物质反应,释放能量,维持生命活动,故D正确。
故选C。
4.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。
研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是( )
A.氯化钾B.烧碱C.熟石灰D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)
【答案】C
【解析】
【详解】根据上述分析可知,土壤pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变即最小,而氯化钾呈中性,故不符合题意;烧碱是氢氧化钠俗称,属于强碱,腐蚀性强,不能用来改良土壤酸碱性,故不符合题意;熟石灰呈中强碱性,故符合题意;硫酸亚铁水溶液显酸性,故不符合题意。
故选C。
5.化学学习要建构若干基本观念,以下四类化学基本观念中认识不正确的是( )
A.元素观:
金刚石和石墨均由碳元素组成
B.分类观:
从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C.变化观:
氢气和水可以相互转化
D.微粒观:
一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均由碳元素组成的碳的不同单质,正确;
B、氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,酒精由C、H、O三种元素组成,不是氧化物,错误;
C、氢气与氧气反应可以生成水,水通电可以分解生成氢气和氧气,故氢气和水可以相互转化,正确;
D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成,正确;故选B。
6.溶解度是定量表示物质客解性的一种方法,图中给出了三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.60℃时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C.t℃时,将30g氯化铵加入50g水中,最终所得溶液溶质质量分数为37.5%
D.80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体的质量后者大
【答案】CD
【解析】
【详解】A、据图可以看出,60℃时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵,正确;
B、据图可以看出,三种物质的溶解度均随温度升高而增大,正确;
C、t℃时,氯化铵的溶解度为40g,将30g氯化铵加入50g水中,只能溶解20g,最终所得溶液溶质质量分数为
37.5%,错误;
D、80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃,由于不知道饱和溶液的质量,故不能确定析出晶体质量的大小,错误;
故选:
CD。
7.某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生下列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+
B.滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+
C.滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁
D.滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌
【答案】D
【解析】
【分析】
锌比铁活泼,铁比银活泼,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时,锌先和硝酸银反应,后和硝酸亚铁反应;锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气,银不能和稀盐酸反应
【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定含有铁,即硝酸银完全反应,滤液中不含有银离子,一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子,不一定含有亚铁离子,这是因为如果硝酸亚铁完全反应时,则滤液中不含有亚铁离子,该选项说法不正确;
B、滤液中一定含有Zn2+,一定没有银离子,可能含有亚铁离子,这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时,则滤液中含有亚铁离子,该选项说法不正确;
C、滤渣中一定含有银和铁,该选项说法不正确;
D、滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌,该选项说法正确。
故选D。
8.化学反应不仅生成了新物质,还伴随着能量变化。
下列事例中通过化学反应提供能量的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、灯泡发光过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误;
B、风力发电过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误;
C、太阳能供热过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误;
D、蓄电池放电是化学能转化为电能,有新物质生成,属于化学变化。
故选D。
二、非选择题部分
9.海洋是个巨大的宝藏。
人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫_____,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依大加入过量的_____(填化学式),过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。
(2)氯碱工业基本流程(图2):
由图示可知工艺中可循环利用的物质是_____。
(3)海水提镁流程:
海水(MgCl2)
氢氧化镁
氧化镁
镁,写出其中任一个反应的化学方程式_____,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____。
(4)下列方法中能淡化海水的是_____(填字母)。
A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法
【答案】
(1).蒸发结晶
(2).BaCl2、NaOH、Na2CO3(3).NaCl(4).MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(5).获得比较纯净的氧化镁(6).C
【解析】
【详解】
(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程是蒸发水分析出晶体,叫蒸发结晶,这样得到的是“粗盐”,含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等,故可向粗盐水中依次加入过量的BaCl2除去硫酸根离子、在加入NaOH除去镁离子,最后加热过量的Na2CO3除去钙离子和钡离子;过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。
故填:
蒸发结晶;BaCl2、NaOH、Na2CO3;
(2)根据图示可以看出,该工艺中可循环利用的物质是NaCl;
(3)海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,提取氯化镁历经a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁;
(4)多级闪急蒸馏法能除去海水中的可溶性的钙镁化合物,故可以降低海水的硬度,淡化海水,而过滤发、沉淀法、分解法不能除去海水中的可溶性的钙镁化合物,不能降低水的硬度,故填C。
10.请分析下列实验装置,阅读所给材料,回答问题:
材料:
氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体,对人体有较大毒性,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。
实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气,同时生成氯化钙和水。
铵盐易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____,应选取的发生装置是_____(填装置编号)。
(2)用C装置收集氨气时,气体应从_____口通入(填“a”或“b”);检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。
(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究:
【提出问题】固体物质的成分是什么?
【作出猜想】猜想I:
Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2
猜想II:
Ca(OH)2和CaCl2
猜想III:
NH4Cl和CaCl2
猜想IV:
只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑:
有一种猜想不合理。
你认为是_____。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。
②取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞试液溶液,颜色无变化,说明_____(填一种猜想)不正确。
③再取少量滤液于另一试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学认为固体中含有NH4Cl,于是得出结论猜想III正确。
你认为该同学的结论_____(填“合理“或“不合理”),理由是_____。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处,请你提出改进措施:
_____。
【答案】
(1).2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2).B(3).b(4).红色(5).猜想I(6).猜想II(7).不合理(8).氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀(9).在C装置的a导管连接尾气处理的装置
【解析】
【详解】
(1)实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑;该反应的反应物的状态是固体,反应条件是加热,故选固固加热型装置B;
(2)C装置是多功能装置,用C装置收集氨气时,由于氨气密度比空气小,选向下排空气法收集,故气体应从b口通入;检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸,这是因为氨气能够水反应生成氨水,氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)氢氧化钙和氯化铵不能共存;故猜想1错误;②取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞试液溶液,颜色无变化,说明溶液不显碱性,即溶液中不含有氢氧化钙,说明猜想II不正确。
③同学的结论不合理,理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀;氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体,对人体有较大毒性,故需要对氨气进行尾气处理,故要在a导管处加装吸收氨气的装置。
11.往100g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算:
(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的_____发生反应。
(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数为__________。
(写出计算过程)
【答案】
(1).硫酸
(2).16%
【解析】
【分析】
硫酸和硫酸铜的混合液中加热氢氧化钠,氢氧化钠显和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;
【详解】
(1)由上分析可知,a→b段表示氢氧化钠与混合物中稀硫酸反应;
(2)根据图,可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。
设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80160
8%×100g100g×x
=
x=16%
答:
(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应。
(2)反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
二、中考化学推断题
2.如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是______,写出E的一种用途______;
②A与B反应的基本类型是______;
③C与D反应的化学方程式是______。
(2)过桥:
若A~F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是______。
【答案】Ca(OH)2改良酸性土壤置换反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OH2O
【解析】
【分析】
A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种,已知E的俗名叫熟石灰,因此E是氢氧化钙;与氢氧化钙反应的物质有盐酸、碳酸钠、二氧化碳,并且二氧化碳只能与氢氧化钙反应,因此F是二氧化碳;D是碳酸钠,C是盐酸,B是氧化铜,A是氢气。
【详解】
(1)①E是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,氢氧化钙的用途是:
改良酸性土壤、做建筑材料等;②氢气和氧化铜反应生成铜和水,属于置换反应;③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;
(2)A~F中每种物质分别通过与其他物质发生一步反应,均能转化成X,所以X能成功过桥。
盐酸跟金属氧化物反应能生成水,氢气燃烧能生成水,氧化铜跟酸或氢气反应能生成水,氢氧化钙能与酸反应生成水,碳酸钠与酸反应能生成水,二氧化碳能与碱反应生成水。
所以物质X为水。
3.如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
(1)若Y为黑色固体氧化物,Z为蓝色溶液,则Y为_____(填物质名称),X生成Y的基本反应类型是_____。
(2)若甲为胃酸的主要成分,乙为一种常见的碱:
则乙与丙反应的化学方程式可能为_____。
(3)若X、Y、Z为三种常见物质,且含有相同的金属元素,分别属于金属氧化物、碱、盐,则物质Z的一种用途是_____。
【答案】氧化铜化合反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH建筑材料
【解析】
【详解】
根据甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应,Y是黑色氧化物,且能得到蓝色溶液,所以Y是氧化铜;甲为胃酸的主要成分,所以甲是盐酸,乙可改;X、Y、Z为三种常见物质,且含有相同的金属元素,分别属于金属氧化物、碱、盐,所以X是氧化钙,Y是氢氧化钙,Z是碳酸钙.
(1)Y为黑色固体氧化物,Z为蓝色溶液,所以Y是氧化铜,Z是铜盐溶液,可以是硫酸铜溶液,硫酸铜溶液生成X,X能生成氧化铜,所以X是铜,需要通过化合反应生成氧化铜;
(2)甲为胃酸的主要成分,所以甲是盐酸,乙为一种常见的碱,所以乙可以是氢氧化钙,丙能与盐酸和氢氧化钙反应,所以丙是碳酸钠(或碳酸钾),碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(3)X、Y、Z为三种常见物质,且含有相同的金属元素,分别属于金属氧化物、碱、盐,所以X是氧化钙,氧化钙能生成氢氧化钙,所以Y是氢氧化钙,氢氧化钙能生成碳酸钙,所以Z是碳酸钙,常用作建筑材料,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以物质Z的一种用途是建筑材料。
故答案为:
(1)氧化铜,化合反应;
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;(3)建筑材料。
4.图示中是初中化学常见的物质。
按氧化物、酸、碱、盐分类,A、C、D、E是四种不同类别的物质,B俗称纯碱,E的相对分子质量为100。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)B的化学式为:
_____;
(2)反应①的化学方程式为_____;
(3)物质D的类别为_____;(填氧化物、酸、碱、盐中的一种);
(4)物质A在生产生活中可用于_____。
【答案】Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
酸固态A可用于人工降雨等(答案合理即可)
【解析】
【分析】
由图干可知,B俗称纯碱,即为Na2CO3;按氧化物、酸、碱、盐分类,A、C、D、E是四种不同类别的物质,E的相对分子质量为100,即E为盐,化学式为CaCO3,C即能与Na2CO3和D反应,又能转化为CaCO3,故C为碱,化学式为Ca(OH)2,D能与CaCO3反应,D为酸,A为氧化物,且能与Na2CO3相互转化,故A为二氧化碳,据此分析解答
【详解】
(1)由分析可知,B的化学式为:
Na2CO3;
(2)反应①是碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
;
(3)物质D的类别为酸;
(4)固态二氧化碳俗称干冰,易升华,可用于人工降雨等,故填写:
固态A可用于人工降雨等(答案合理即可);
【点睛】
该题为图型推断题,解题关键是找到题中突破点,而该题突破点是B俗称纯碱,即为Na2CO3;由此推测题中其他物质
5.A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质,其中B为红色固体,C是胃液的主要成分,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去,回答下列问题:
(1)写出物质C的化学式________.
(2)写出化学方程式:
①________;②__________.
【答案】HClFe2O3+3CO
2Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质,C是胃液的主要成分,则C是盐酸,B为红色固体且B能和盐酸反应,则B是氧化铁,氧化铁转化成A,A和盐酸反应,则A是铁,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,E和盐酸会发生反应,则E是碳酸钠,D和盐酸、碳酸钠反应,则D是氢氧化钠。
【详解】
(1)C是胃液的主要成分,则C是盐酸,物质C的化学式为
。
(2)B是氧化铁,氧化铁转化成A,A和盐酸反应,则A是铁,①的化学方程式为
,C是胃液的主要成分,则C是盐酸,D和盐酸、碳酸钠反应,则D是氢氧化钠,②的化学反应方程式为
。
【点睛】
C是胃液的主要成分,则C是盐酸,B为红色固体且B能和盐酸反应,则B是氧化铁,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,E和盐酸会发生反应,则E是碳酸钠。
6.海水是巨大的资源宝库。
以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)操作I和操作II的名称分别是___、____。
母液中一定含有的金属元素是____;
(2)反应
(2)的化学反应方程式是____;反应
(1)的基本反应类型是_____。
【答案】蒸发浓缩过滤镁2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑复分解
【解析】
【详解】
:
(1)操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程,属于蒸发结晶;操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法,母液是食盐的饱和溶液,加入石灰乳能生成氢氧化镁,故一定含有钠元素和镁元素,故填:
蒸发结晶;过滤;钠和镁;
(2)反应
(2)是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应
(1)是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水,是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;故填:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;复分解反应。
7.实验室有失去标签的五个试剂瓶,分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。
鉴别操作如下:
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。
取少量其他溶液分别于四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。
鉴别出NaOH溶液的现象是_____。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,其中一支试管内产生白色沉淀,该反应的化学方程式为_____。
(3)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到无色滤液,此滤液一定含有的溶质为_____(填化学式)。
取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液,无明显现象。
另取少量无色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象的是_____。
ABa(OH)2溶液BAgNO3溶液CMgD酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀
C
【解析】
【详解】
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。
取少量其他溶液分别于四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。
CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀;CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀;鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀;故填:
产生蓝色沉淀
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸,其反应的化学方程式为:
H2SO4+BaCl2==BaSO4
+2HCl;故填:
H2SO4+BaCl2==BaSO4
+2HCl
(3)根据反应可知,氯化钠为反应产物,且可溶解在水里,故此滤液一定含有的溶质为NaCl;
将五种溶液混合,过滤后得到无色溶液,说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里,滤液里无铜离子,试管中能生成氢氧化铜沉淀,说明滤液中没有氢离子,滤液加入硫酸钠后没有明显现象,说明滤液中没有钡离子。
A、溶液中可能含有硫酸根离子,因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成,故不符合题意;
B、溶液中含有氯离子,因此加入硝酸银后有沉淀生成,故不符合题意;
C、溶液中没有氢离子,因此加入镁后没有明显现象,故符合题意;
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子,滤液呈碱性或中性,所以加入酚酞可能会有明显现象,故不符合题意;
故填C
8.图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答:
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂(合理即可)
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:
A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,因此A是碳酸钠,B是碳酸钙,D是氧化钙,E是硫酸,F是盐酸。
【详解】
(1)物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;化学式为:
CO2;
(2)D是氧化钙,F是盐酸,反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,属于复分解反应;
(3)E是硫酸,F是盐酸,反