18专题92 溶液的浓度及溶液的配制.docx
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18专题92溶液的浓度及溶液的配制
2015-2016学年度?
?
?
学校3月月考卷
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题（题型注释）
1．【2015年福建省福州市】实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）
A．用50mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投人童筒中溶解
D．将配好的溶液装人贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
2．【2015年浙江省衡州市】如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作
与目的分析均正确的是（）
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50ml量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
3．【2015年内蒙古呼和浩特市】下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（）
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D．服用胃舒平［主要成分Al（OH）3］治疗胃酸过多，胃液pH的变化
4．【2015年浙江省嘉兴市】下图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）
A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁
5．【2015年天津市】下列说正确的是（）
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
6．【2015年江苏省扬州市】KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（）
A．常温下，NH4Cl易溶于水
B．t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D．两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出
7．【2015年天津市】下列说法正确的是（）
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:
14
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性
8．【2015年江苏省苏州市】实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是（）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
9．【2015年内蒙古呼和浩特市】
（1）已知：
水的密度为1．0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2．5g，需要量取水。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
10．【2015年广东省广州市】（5分）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：
需要Na2SO43.0g，水47.0g
②称量：
用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。
天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。
③量取：
用量筒量取47.0mL水。
请在右图中画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
（2）稀释溶液。
（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。
11．【2015年四川省泸州市】根据下列坐标图回答：
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为。
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是。
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。
取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为。
②模拟海水中氯的质量分数是。
四、简答题（题型注释）
五、探究题（题型注释）
12．【2015年福建省福州市】（10分）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。
在20℃时，
将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________（计算结果精确到0.1%）。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式______________________。
图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。
六、信息分析题（题型注释）
七、推断题（题型注释）
13．【2015年浙江省杭州市】（10分）在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。
请写出简要的实验方案和明确的判别依据。
有下列仪器、物品供选择：
量筒、天平、
小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。
（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）
方案1：
判别依据：
方案2：
判别依据：
八、计算题（题型注释）
14．【2015年福建省福州市】（4分）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（反应的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
15．【2015年浙江省湖洲市】把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。
把姜焉的青菜放入清水中，青菜会变挺。
这就都是生话常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。
（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞除抹在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中？
（2）现有100克溶质质量分数为4.5％的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需加水多少毫升？
16．【2015年浙江省嘉兴市】用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。
实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。
数据如下表：
（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。
于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是。
17．【2015年浙江省杭州市】（6分）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca（OH）2〕作了有效处理。
（1）已经H2SiO3不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。
选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_______
A．倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
B．池塘水的pH
C．池塘水中HCl的质量分数
（2）经测定池塘水中共有0.365吨盐酸，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。
（列式计算，相对原子质量：
H:
1O:
16Cl:
35.5Ca:
40）
18．【2015年天津市】（7分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
19．【2015年四川省乐川市】（7分）在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
20．【2015年湖南省株洲市】（4分）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。
请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是。
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
（请写出计算过程）
21．【2015贵州省安顺市】（6分）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。
请计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。
22．【2015年湖北省宜昌市】（4分）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
23．【2015年湖北省武汉市】（6分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。
请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
评卷人
得分
九、综合题
24．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。
某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
不能用50mL量筒量水，因为过程中需要的水大约是97克，不能将固体放于托盘天平的右盘称取，因为要按照的原则是左物右码；不将固体直接投人童筒中溶解，因为量筒不能用来当做反应容器；将配好的溶液装人贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞。
故选D.
考点：
溶液的配制实验操作
2．C
【解析】
试题分析：
A选项用剩的食盐放回原试剂瓶，容易污染整瓶的药品；B选项天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，保证不腐蚀托盘；C选项用50ml量筒替代天平量取所需的水，是正确的操作；D选项溶解时用玻璃棒搅拌，是加速溶解；故答案选择C
考点：
溶液的配制、基本操作
3．B
【解析】
试题分析：
A中氧化钙会与水反应，导致溶剂的质量减少，故溶质的质量也减少，A错误；B中等质量的锌和铁，铁生成的氢气的质量更多，B正确；C中催化剂只能改变物质的反应速率，不能改变生成物的量，C错误；D中氢氧化铝是一种难溶性的碱，能中和过多的胃酸，胃酸的PH小于7，加入氢氧化铝后PH变大，D错误。
故选B。
考点：
化学反应与图像
4．D
【解析】
试题分析：
丙和丁是同一温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数相同
考点：
饱和溶液
5．D
【解析】
试题分析：
由不同种元素组成的物质不一定是混合物，可能是化合物；某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，可能是非金属氧化物，比如二氧化碳；金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，质量的变化取决于两种金属单质的相对原子质量的大小；同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。
故选Ｄ．
考点：
基本概念和原理
6．BD
【解析】
试题分析：
从图示看，氯化铵在0度时的溶解度是29克，所以属于易溶物质；t2温度时，二者的饱和溶液的溶质的质量分数才是相等的；t3温度时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度；两种什么温度下的饱和溶液没有确定，所以温度降低不一定会有晶体析出。
故选BD.
考点：
溶解度饱和溶液溶质的质量分数
7．AC
【解析】
试题分析：
等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为=a克×16／28：
a克×:
32／44=11:
14；等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量不相等，铝得到的氢气的质量大；等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等，因为二者的相对分子质量相等；等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性。
故选AC.
考点：
基本规律
8．C
【解析】
试题分析：
A、实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移，正确，B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确，C、试剂瓶用蒸馏水润洗过后应晾干，否则会稀释配制好的溶液，错误，D、量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水，正确，故选C
考点：
配制溶液的步骤及配制过程中的注意事项
9．
（1）47．5mL
（2）CBDEA（3）①②③
【解析】
试题分析：
（1）50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液溶质的质量为2．5g，那么溶剂水的质量=50g-2．5g=47．5g，水的体积=47．5g÷1．0g/mL=47．5ml；
（2）配制溶液的一般步骤是：
计算、称量、溶解，故顺序是CBDEA；
（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
所配制溶液的溶质质量分数偏小，那么可能的溶质的质量偏少或溶剂的质量偏大。
故可能是氯化钠固体不纯或称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片或量取水时，仰视读数；装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，故溶质的质量分数不变。
考点：
溶液的配制
10．
（1）②在右盘添加3g砝码（或者移动游码至3g）、向左盘中添加硫酸钠固体；
③如图
；
（2）5000。
【解析】
试题分析：
（1）②用托盘天平称量药品时，原则“左物右码”、先放砝码再放固体。
所以在调零、放相同的纸片后，先在右盘放3g砝码（或者移动游码至3g），然后在左盘添加固体。
③用量筒量取47.0ml水，应该是水的凹液面和47刻度对齐，观察时要平视，即视线与凹液面最低处相平。
（2）溶液在稀释前后溶质的质量不变。
则1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；a溶液的质量分数是0.06%，若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，则溶液的质量是3.0g÷m（溶液）=0.06%，解得m（溶液）=5000g,由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL，所以溶液的体积是5000ml。
考点：
考查溶液的配制操作方法、溶液稀释的知识。
11．
（1）①30g；②丙；
（2）①AgCl；②1.775%
【解析】
试题分析：
根据溶解度曲线可知
（1）①t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g；②因为升高温度甲和乙变为不饱和溶液，其溶质的质量分数仍为起始温度的数据，而丙物质的溶解度随温度的升高而减小，但溶解度仍在甲乙物质的上面，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙物质；
（2）根据酸碱盐的性质可知，产生的沉淀为氯化银，①沉淀的化学式为AgCl；②有沉淀量可知，AgCl——Cl的关系可知，2000g海水中含有
143.535.5
143.5g35.5g
模拟海水中氯的质量分数为：
35.5g/2000g×100%=1.775%。
考点：
溶解度曲线、根据化学方程式的计算
12．
（1）①36.6②增大饱和溶液23.1%③碳酸钠饱和溶液
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑AC
【解析】
试题分析：
从表格看40℃时，氯化钠的溶解度为36.6克；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，因为此时碳酸钠的溶解度是21.8克，将上述溶液升温到30度溶解度变为39.7克，所以30克碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数为=30克／130×100%=23.1%；10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液，因为该温度时碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度；足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，其中能够反应的是铁和盐酸，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A能够表示产生氢气的质量和时间的关系，因为开始后就会有气体产生，随着反应的进行气体质量不断的变大，但是当反应完后气体的质量就不会变化了；其中C能够表示固体的质量与时间的关系，银随着反应其中的铁会慢慢被反应掉，使得质量减少，但是最后铜不会反应，所以固体的质量不会变为零。
考点：
溶解度溶质的质量分数饱和溶液和不饱和溶液金属的活动性及其变化
13．方案1：
分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶液，晶体溶解的为5%的溶液。
判断依据：
30℃时，甲盐的饱和溶液溶质质量分数为30%，则5%的为不饱和溶液，所以加晶体立即有不溶物出现的为30%的溶液
方案2：
取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶
液。
判断依据：
外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。
【解析】
试题分析：
方案1：
分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶液，晶体溶解的为5%的溶液。
判断依据：
30℃时，甲盐的饱和溶液溶质质量分数为30%，则5%的为不饱和溶液，所以加晶体立即有不溶物出现的为30%的溶液
方案2：
取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶
液。
判断依据：
外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。
考点：
实验方案评价
14．70.7%
【解析】
试题分析：
解：
设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100
x5.0g
列比例式得：
106：
X=100:
5.0克
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=5.3克／7.5克×100%=70.7%
考点：
化学计算
15．
（1）维持口腔上皮细胞的自然形状；
（2）400ml
【解析】
试题分析：
（1）要将口腔上皮细胞除抹在生理盐水中的原因为维持口腔上皮细胞的自然形状；
（2）设加入水的质量为x
100g×4.5%=（100g+x）×0.9%
X=400g
V=m/p=400g÷1g/cm3=400cm3=400ml
答：
加入水的体积为400ml
考点：
溶液的稀释问题
16．⑴80g⑵25g⑶18.25%⑷偏大；滴加氢氧化钠过量
【解析】
试题分析：
（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体：
500g×16％=80g。
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故实际消耗的氢氧化钠溶液质量为
80.5g－55.5g=25g
（3）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
25g×16%x
40/25g×16%=36.5/x
x=3.65g
稀盐酸的溶质质量分数:
3.65g÷（55.5g－35.5g）×100%=18.25%答：
略
（4）用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，说明氢氧化钠过量，因此计算出来的氯化氢的质量比实际偏多，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大。
考点：
溶液的计算，化学方程式的计算，质量守恒定律
17．
（1）A
（2）0.37t
【解析】
试题分析：
（1）已经H2SiO3不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。
选用A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数能确定池塘中生成HCl的质量；
（2）设加入熟石灰的质量为X
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
7873
X0.365t
78/73=x/0.365t
X=0.37t
答：
需要加入0.37t吨熟石灰才能将其完全反应
考点：
根据化学方程式的计算
18．
（1）9.8%
（2）88.3%
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律知道：
生成二氧化碳的质量：
100g+100g-195.6g=4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
xyz4.4g
列比例式得：
106：
X=98：
Y=142：
Z=44:
4.4克
解得：
x=10.6gy=9.8gz=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：
9.8克／100克×100%=9.8%
原样品的质量为：
10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6克／12克×100%=88.3%
考点：
质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
19．
（1）7.3g（2分）
（2）13.5%
【解析】
试题分析：
（1）稀盐酸中氯化氢的质量为：
100g×7.3%=7.3g
（2）解：
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1067311744
X7.3gYZ
106：
73=X：
7.3gX=10.6g
73：
117=7.3g：
YY=11.7g
73：
44=7.3g：
ZZ=4.4g
所得溶液的质量分数=（11.7+3）g/（13.6+100-4.4）g×100%=13.5%
答：
所得溶液的质量分数为13.5%。
考点：
根据化学方程式的计算
20．
（1）2%
（2）440g
【解析】
试题分析：
（1）浓硫酸
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