①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程。
注意上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。
②漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡=G）F＋F沉到水底时：
=G（F状态，支持力浮浮实心物体浸没在液体中、4出境）最终漂浮（上浮,时ρ>①当ρ物液下沉,时ρ<②当ρ物液悬浮,时ρ=③当ρ物液、浮沉条件的应用5，所以同一艘轮船从大海行驶到=GF因为漂浮时，①浮江河或从江河行驶到大海，其受到的浮力不变。
（1）船轮，同一艘轮船从大海行驶到江河，gVρ=F根据②排排液浮即船身稍下沉。
必增大，V所以减小，ρ浮不变，F因为排排液它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身
（2）的重力来实现的潜水艇密度计排开液体的液体密度不同，，gVρ=浮F因为排液体积不同，液面所对应的位置也就不同。
（3）；上小下大、上疏下密刻度特点：
密度计密度计在不同液体中的浮力大小：
相等。
物质在水中的分散状况节4第、被溶解的物质叫溶质。
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
1由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物叫溶液。
、溶液、悬浊液、乳浊液比较：
2乳浊液悬浊液溶液名称特征小液滴分散在液体固体小颗粒悬浮在固、液气或气体形成过程里液体里溶解在液体里被分散物质液体固体液体或气体固体、原来的状态分散在水中分子许多分子的集合体许多分子的集合体）或离子（的微粒>100nm>100nm<1nm粒子大小不均一、不稳定不均一、不稳定）不透明（）不透明（）透明（均一、稳定征特长期放置后发生沉长期放置后发生分。
）下沉（淀。
上浮）（层都是混合物共同点石灰水、泥水、血饮料汽水、糖水、举牛奶、肥皂水例液等等物质组成的物质叫混合物。
）种2≥（、由多种3溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
水、酒精、汽油、丙酮等。
:
、常用的溶剂4、衣服上沾上了油怎么办？
用汽油或酒精擦洗。
A【思考】因其含服装干洗的原理是用有机溶剂作为干洗液，、B有致癌物质，所以需隔几日取回。
物质的溶解节5第、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种1溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
两个前提条件：
一定温度和一定量的溶剂，否则饱和
（1）：
注意不饱和溶液就没有确定的意义。
饱和溶液是对一定的溶质而言的。
如某温度下的蔗糖
（2）饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
大多数物质适用（、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化2氢,）氧化钙、气体除外升温B.．加溶剂A不饱和溶液饱和溶液加溶质C.降温B.蒸发溶剂A.、溶有较多溶质称为浓溶液；溶有较少溶质称为稀溶液。
3：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是注意稀溶液。
是：
在其温度下，若其溶方法一种溶液是否饱和的判断、4质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。
如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液；如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。
克溶剂中达到饱和状态时100某物质在在一定温度下，、5所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
克溶剂、达到饱和、100一定的温度、:
四个关键词
（1）注意点：
溶质的质量；溶剂中能溶解的溶质的最100g溶解度就是一定温度下，
（2）大质量；溶解度单位为克；（3）气体的溶解度随压强的增大而增大。
（4）:
时物质在水中的溶解性等级）℃（20、室温6克10＞克10～1克1～0.01克0.01＜易溶微溶可溶难溶溶解性等级：
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地溶解度曲线、7看出物质的溶解度随温度变化情况。
大多数物质子的溶解度随着温度的升高而增大。
（1）①影响很大，如硝酸钾、硝酸铵，表现为曲线陡；，表现为曲线平缓。
②影响不大，如氯化钠（食盐）如氢氧化钙。
极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小
（2）溶质的质量分数、8计算公式
（1）溶质的质量溶质的质量溶液中溶质的质量分数溶剂的质量溶质的质量溶液的质量没有,它是个比值,溶质的质量分数用小数或百分数表示:
注单位。
100%×）+m/（m100%=m×/mA%=m溶剂溶质溶质溶液溶质A%·=mm/A%=mm溶质溶液溶液溶质溶液中：
溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的
（2）质量分数；溶液的稀释前后所含溶质的质量不变；（3）：
步骤配制一定溶质质量分数的溶液（4）；计算（溶剂和溶质的质量或体积）A.）固体：
用天平称取；液体：
用量筒量取（称量B.；。
）后装瓶，并贴上标签（溶解C.物质的分离节6第、有规则的几何外形的固体是晶体。
不同的晶体具有不同1的形状。
、2结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
、获得晶体的两种方法：
3,一般用于溶解度受温度影响不大的物质:
蒸发溶剂①；）溶液较小（如氯化钠,适用于溶解度受温度影响大的物质:
冷却热饱和溶液②如硝酸钾。
：
通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过注，使溶液）降低温度（，再将溶液冷却）减小溶剂（加热使溶液浓缩中的物质结晶析出。
、许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数4目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
俗称胆矾O,5H·,CuSO五水硫酸铜晶体（如：
硫酸铜晶体42、）或蓝矾俗称生石O,2H·CaSO二水硫酸钙，（膏石24）膏、俗称绿O,7H·FeSO七水硫酸亚铁，（硫酸亚铁晶体24、矾）俗称O,12H·）,KAI（SO七水硫酸亚铁（硫酸铝钾晶体224明矾）。
很多晶体水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，产生风化现象。
相反，有些晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上如氯化钙、氯化镁和氢氧化（溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液，这是潮解现象。
）钠、水的净化5把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法、沉淀法A称为沉淀法。
由于明矾或活性炭能使水中的悬浮杂质凝聚成一些较大的颗粒并慢慢沉到水底，因此，明矾、活性炭常用作凝聚剂。
、过滤法―把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一B种方法。
：
一贴、二低、三靠操作要点一贴：
滤纸要紧贴漏斗内壁；二低：
滤纸要低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸边缘；三靠：
漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧；倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒上端。
玻璃棒起引流作用。
注：
再经冷凝管冷至水沸腾变成水蒸气，把水加热，蒸馏、C却成水滴，这种净化水的方法称为蒸馏法，这样收集到的水就是蒸馏水。
原理：
利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
蒸馏装置组成：
蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶。
、沉淀、过滤及蒸发的比较：
6净化作用基本操作适用范围原理方法程度使（除去不溶性杂质加入明矾液离分于用根据物质的溶解性不水中的悬浮微粒凝聚凝等的有混中体同；沉淀聚成较大颗粒而沉拌搅,剂体固性溶不静置，使不溶性的杂质。
）淀下来后静置杂质沉降下来并与水分层。
深去除于用根据物质的溶解性不可（除去不溶性杂质过,解溶不的有混中同；除去水中的悬浮微过滤虑杂体固性溶把液体和不溶于液体由。
）粒质；的固体分离。
低利用活性炭或木炭的除去部分不溶性和吸附作用把自然水中到或溶性杂质，臭味吸附一些不溶性杂质和一高等。
些溶解性杂质吸附在表面。
根据液体物质的沸点除去可溶性杂质和或离分于用不同；可除去（不溶性杂质蒸,热加蒸馏混态液纯提通过加热的方法使水解溶已中水馏、冷凝物的合物变成水蒸气后冷凝成。
）质水水的净化方法比较：
降低水除颜色、净化目的杀菌除不溶物的硬度异味净化方法√静置沉淀沉淀√明矾吸附沉淀√过滤√√活性炭吸附√√煮沸√√√√蒸馏
水资源的利用、开发和保护节7第：
全球真正有效利用的淡水资源自然原因、缺水的原因：
1：
人为原因。
）时间和空间（分布不均少；水污染严重；人口增
升级会员 