高中化学专题4硫与环境保护教案打包10套苏教版必修1.docx

高中化学专题4硫与环境保护教案打包10套苏教版必修1.docx

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高中化学专题4硫与环境保护教案打包10套苏教版必修1

二氧化硫的性质与应用

本节教材从硫元素在自然界的存在状态引入新课，介绍了硫单质的化学物理性质及应用，又以硫与氧气反应生成二氧化硫，过度到二氧化硫。

以含硫化合物的性质和转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析无素及其化合物在生产、生活中的应用；能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评活的意识：

认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。

1、宏观辨识与微观探析：

了解S02的物理性质；掌握S02的化学性质；能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。

2、变化观念与平衡思想：

认识到S02转化成硫酸型酸雨需要一定的条件；认识到S02转化成三氧化硫、亚硫酸是有一定的限度的。

3、科学探究与创新意识：

能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论论与证据之间的关系。

4、科学精神与社会责任：

了解S02的危害与用途；认识到S02的过我排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施。

1、二氧化硫的化学性质

2、通过探究实验，归纳SO2的化学性质

相关图片、课件、视频

预习引入：

学生阅读教材第90页内容

PPT展示：

硫单质、硫化汞、黑火药图片，学生观察

问题：

1、硫元素在自然界的存在状态？

2、硫的物理性质有哪些？

3、哪些物质中含有硫元素？

板书：

一、硫单质

1、自然界中存在状态：

游离态和化合态

学生阅读：

游离态硫存在于火山喷口的岩层；化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物。

2、物理性质：

黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

讲解：

人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一——黑火药，就是由硫黄等成分配制而成的。

石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃烧时生成SO2气体。

思考：

硫可以氧气中燃烧，那么燃烧时产生什么现象，生成什么物质呢？

多媒体展示：

硫在氧气中燃烧——学生观察

板书：

3、硫的化学性质

硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体SO2

S+O2==SO2

过度：

4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的二氧化硫来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白，即SO2有漂白性和杀菌消毒作用。

那么，二氧化硫还具有哪些性质？

在生产、生活中又扮演着和怎样的角色呢？

板书：

二、SO2的性质和应用

学生活动：

阅读教材第91-92页内容

思考：

SO2有哪些物理性质？

板书：

1、物理性质：

无色、有刺激性气味的气体，有毒。

密度大于空气，易溶于水（1：

40）。

讲解：

二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质较为活泼，通常表现出较强的还原性。

板书：

2、化学性质

【实验1】用充有80mL二氧化硫的针简吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针简内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

现象：

气体体积减小，PH试纸显红色，即SO2的水溶液显酸性。

板书：

（1）与水反应：

SO2+H2O==H2SO3

讲解：

SO2溶于水时部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，溶液显酸性。

亚硫酸容易被O2、H2O2等氧化剂氧化，生成硫酸，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，所以亚硫酸表现出还原性。

SO2是形成的酸雨的主要原因，来源是化石燃料的燃烧、汽车尾气排放。

PPT展示：

酸雨的危害图片

思考：

酸雨的形成过程？

怎样减少酸雨？

可以采取哪些措施？

【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。

板书：

（2）还原性，与氧化剂反应

现象：

开始无现象，滴加H2O2溶液后，产生白色沉淀。

①2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O

②2SO2+O2==2SO3（条件：

催化剂、加热）

③二氧化硫通入新制氯水或溴水或碘水，能使其褪色

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

练习：

写出二氧化硫分别与溴水、碘水反应的化学方程式。

【实验3】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

现象：

品红溶液褪色，加热后，又恢复原来红色。

板书：

（3）漂白性

解释：

二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应，生成无色物质，但这些无色物质不稳定，受热条件下会分解而恢复原来的颜色。

在工业上，二氧化硫常被用于漂白纸浆及草编织物等。

板书：

（4）与碱反应

SO2+2NOH==Na2SO3+H2O

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O

讲解：

SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，可用于SO2尾气吸收等。

还可以与碱性氧化物如CaO等反应。

CaO+SO2==CaSO3

多媒体播放实验视频：

二氧化硫的化学性质

小结：

思考：

举例说明你所知道的有关SO2在生产、生活中应用有哪些？

学生活动：

阅读教材第92页的“生活向导”

板书：

三、SO2的应用

1、做漂白剂：

漂白纸浆或草编织物、制备食粮时用SO2对粮汁熏制胶色等。

PPT展示：

草帽

2、做防腐剂：

葡萄酒中加入少量SO2抑制细菌生长，延长保存时间。

PPT展示：

葡萄酒

3、做抗氧化剂：

如：

制干果时加入SO2防止氧化。

本节课重点学习了二氧化硫的化学性质。

通过学习，学生对二氧化硫的化学性质有了进一步的了解，知道了酸雨的形成，认识到S02的过我排放对环境所造成的危害；能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。

二氧化硫的性质与应用

本节教材位于专题四第一单元《含硫化合物的性质》的第一课时，在学习本节内容前，学生已经学习了部分金属元素与非金属元素的知识，对本节内容的学习由一定帮助。

同时本节内容的学习也为后面《硫酸的制备和性质》的学习打下基础。

因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。

且本节课以实验探究为主线，主要介绍了二氧化硫的化学性质，继而引出二氧化硫的应用，体现了“化学与生活息息相关”。

教学目标：

1、了解二氧化硫的物理性质；

2、掌握二氧化硫的化学性质；

3、了解二氧化硫的应用。

核心素养：

通过观察实验，使学生学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。

掌握二氧化硫的化学性质；

学生复习上节课已学的内容，回顾初中硫在氧气中燃烧实验的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

【引入】阅读课本，总结：

哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？

【学生活动】阅读并回答：

火山附近

【投影】硫元素在自然界中的存在形式：

硫磺（S）黄铁矿（FeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）硫化汞（HgS）的图片

【讲解】硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态两种形式。

【过渡】结合图片，总结硫的物理性质？

【讲解】1、硫的物理性质：

淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

【设疑】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？

生成什么物质？

【讲解】2、硫的化学性质S+O2==SO2现象：

剧烈燃烧，蓝紫色火焰

【投影】资料卡：

央视记者暗访福建古田银耳变白内幕

每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。

但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。

【设疑】思考：

是什么物质将银耳变白了呢？

二氧化硫

【过渡】那么，二氧化硫有什么物理性质？

【讲解】无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水（1:

40），有毒。

【回忆】前面还学过一种有毒气体？

如何闻气味？

扇闻法

【设疑】猜想：

观看实验视频，结合实验，从氧化物分类角度入手，分析SO2具有什么性质？

【投影】实验视频：

二氧化硫的化学性质综合实验

【学生活动】二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质是：

①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应

【练习】请同学写出少量二氧化硫与水、NaOH、Ca（OH）2、CaO反应的化学方程式？

【学生活动】写方程式:

【投影】展示答案：

1、SO2+H2O=H2SO3（H2SO3弱酸、可逆反应）

2、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2的尾气吸收）

3、SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

SO2+H2O+CaSO3=Ca（HSO3）2（先浑浊后澄清）

4、SO2+CaO=CaSO3

【设疑】思考：

能使澄清石灰水变浑浊的一定为CO2吗？

【学生活动】思考并回答:

不一定，还可能是SO2

【练习】1、如何除去下列气体中的杂质？

CO2（HCl）SO2（HCl）CO2（SO2）

2、思考：

比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱？

【学生活动】思考并回答:

【讲解】1、除CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液，除SO2中的HCl用饱和NaHSO3溶液，除CO2中的SO2用饱和NaHCO3溶液。

2、酸性：

H2SO3＞H2CO3

【设疑】猜想：

分析化合价，从氧化还原角度分析SO2、H2SO3具有什么性质？

【讲解】我们来分析一下，我们知道硫元素中硫单质化合价为+1，SO2、H2SO3中硫元素化合价为+4，而SO3、H2SO4中硫元素化合价为+6，所以+4价的硫化合价既能升高到+6，具有还原性；又能降低到0，具有氧化性。

因此，SO2、H2SO3处于中间价态既有氧化性，又有还原性。

【实验探究】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。

【讲解】开始时，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡溶液不反应，滴加过氧化氢后，过氧化氢具有强氧化性，SO2被双氧水氧化，化合价升高，生成硫酸根，所以现象是：

开始无明显现象，加入H2O2溶液后生成白色沉淀,滴加盐酸沉淀不溶解。

原理：

SO2+H2O2=H2SO4

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

【总结】SO2H2SO3具有强还原性（+4→+6），可以被强氧化剂O2、氯水、溴水、碘水、KMnO4等氧化

反应方程式为：

SO2+H2O2=H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

2SO2+O2=2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

【设疑】思考：

向盛有碘水溶液的试管中，滴加SO2水溶液，观察颜色变化？

原理是什么？

【学生活动】思考并回答:

溶液褪色SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

【练习】练习：

SO2分别与氯水、溴水反应的方程式？

同碘水

【练习】向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加SO2水溶液，观察颜色变化？

溶液褪色

【过渡】二氧化硫通入到氢硫酸中能形成淡黄色沉淀，其原理是什么？

【讲解】2H2S+SO2=3S+2H2O（淡黄色沉淀）

【实验探究】二氧化硫通入品红溶液中，我们可以看到品红溶液的红色褪去，说明二氧化硫的什么性质？

【讲解】二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但加热又恢复红色。

SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。

原理是SO2＋品红生成不稳定的无色物质

【课堂小结】我们总结一下，漂白剂的种类

1、吸附性漂白：

活性炭特点：

物理变化

2、氧化性漂白：

HC