中考《碳及化合物》专项训练模拟测试含答案39.docx
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中考《碳及化合物》专项训练模拟测试含答案39
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《碳及化合物》专项训练测试卷
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题
1．下列气体性质的表述错误的是 （）
A．CO2能还原铁矿石B．O2能支持燃烧
C．N2是无色无味的气体D．H2是最轻的气体
2．今年我县中考将采用网上阅卷，答题时要使用2B铅笔填涂答题卡，铅笔芯的主要成分是（）
A．石墨B．金刚石C．二氧化锰D．铅
3．农业科技人员虽向农民建议，在利用温室生产时，可向温室内定期施放适量的CO2，以提高农作物产量。
（1）为什么增加CO2含量可以提高作物产量？
，说明原因；
（2）可采用什么化学物质来增加CO2的含量？
（用化学方程式表示）
；
（3）增加CO2时，盛药品的塑料桶悬挂在高处的原因；
（4）无限增加大棚里的CO2行吗？
说明理由。
。
4．在“碳酸氢铵分解产物的检验”实验设计中，同学们有如下新的设计方案（固定装置已略去），其中能同时测出氨气和二氧化碳气体的装置是…………………………[]
A．B．C．D．
5．用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。
为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。
工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：
（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
猜想一：
真、假“珍珠粉”的气味可能不同。
方案一：
取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异。
猜想二：
。
方案二：
。
猜想三：
。
方案三：
。
本题旨在考查学生的基本科学探究能力，即对生活中常见未知物进行探究时所应采取的基本思路、基本方法。
所以，符合情理、实际可行的猜想、方案均可得分。
6．中国科学技术大学化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石[化学式：
C]和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。
下列说法不正确的是……………………………………………[]（）
A．金刚石是一种单质B．碳是非金属元素
C．该反应是置换反应D．该反应中生成了新的原子
7．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。
在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）
A．33.3%B．50%C．67%D．75%
8．不久前,日本某一材料研究所的科学家发明了一种"碳纳米管混度计",这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计。
研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时,管中稼就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从30℃到490℃,并且精确度较高,可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中正确的是（）
A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B.金属镓的熔点、沸点都很低
C．在30℃至490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比
D．金属嫁的体积在30℃至490℃之间随温度变化很小,可忽略不计
9．集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种。
当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。
现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：
①H2②CH4③CO2（）
a
b
A．只有①B．只有①和②
C．只有③D．①②③均可
10．已知CO燃烧生成CO2。
今有CO与H2的混合气体，其分子总数为N，则它们完全燃烧时，需要的氧气的分子数是（）
A．2NB．NC．0．5ND．无法确定
11．农业科技人员虽向农民建议，在利用温室生产时，可向温室内定期施放适量的CO2，以提高农作物产量。
（1）为什么增加CO2含量可以提高作物产量？
，说明原因；
（2）可采用什么化学物质来增加CO2的含量？
（用化学方程式表示）
；
（3）增加CO2时，盛药品的塑料桶悬挂在高处的原因；
（4）无限增加大棚里的CO2行吗？
说明理由。
。
12．科学研究发现：
金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三
氧化二碳的说法中，不正确的是
A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D．C2O3中碳的化合价为＋3价
评卷人
得分
二、填空题
13．爱探究的聪
聪做了一个家庭小实验：
将盛有部分雪碧
（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管
的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装
有NaOH固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量
的水，如右图所示：
请回答：
（1）杯子中的现象是_______________________，
其反应方程式为________________________；
（2）说明：
NaOH固体溶解时______（填“吸”或“放”）热，
CO2的溶解度随温度的__________________________。
14．2009年5月31日，是世界第22个“无烟日”。
吸烟有害健康。
燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是________________________。
15．（5分）
（1）今年顺德区引进了天然气，天然气是一种无色不易溶于水的气体。
有位同学家中使用天然气，为安全起见在厨房安装了天然气泄漏报警器。
如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有（填编号）
A．检查并关闭气源阀门B．轻轻打开门窗通风
C．立即打开电动抽风机D．用湿布捂住鼻子
（2）如果家庭使用的燃料是煤气，则燃气热水器使用不当容易造成CO中毒事故。
请回答：
①CO使人中毒的原因是：
CO与结合，阻止空气中的氧气进入人体。
②CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：
。
16．某校初三（5）班的学生对悠久的文化有浓厚的兴趣，小明提出对笔、墨、砚、纸“文房四宝”进行科学探究。
他们先通过进图书馆、上网等调查研究收集到以下信息：
①文港镇制出的笔闻名全国，被誉为“笔都”；②墨可由松枝不完全燃烧生成的烟炱加工制成，我国的国画主要是用墨画的；③砚台的原料取自于自然界的大理石；④造纸用的纸浆是利用木材加工得到的，木材主要成分是纤维素。
请你利用已学知识，继续完成以下探究；
（1）通过实验证明砚台的原料为大理石，需利用的试剂是。
（2）为了证明纤维素中含有碳元素，可以采用的方法是。
（3）中国画“清明上河图”经久不褪色的原因是。
（4）请你根据信息④提一条具体建议：
。
评卷人
得分
三、简答题
17．（7分）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有，
它的可能组成有种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是g，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是。
18．（3分）据报道：
2007年5月23日晚，四川省泸县的兴隆煤矿发生瓦斯爆炸事故，截至24日5时已造成11人死亡，另有2人下落不明。
（1）请你写出瓦斯爆炸的化学反应方程式，
（2）请列举一条煤矿安全生产的措施，
（3）在天然气加气站内严禁吸烟的原因。
评卷人
得分
四、推断题
19．以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。
下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。
问：
⑴根据上图判断B的化学式为；Y的化学式为。
⑵写出蓝色溶液与E反应的化学方程式。
⑶X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式。
20．（6分）A、B、C三种黑色物质，将A、B混合加强热可变成红色粉末，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体；将B加入到稀硫酸中，可生成蓝色溶液；将少量C与氯酸钾混合加热，可放出使带火星的木条重新燃烧的气体D。
则A为，B为，B与稀硫酸反应的化学方程式为，生成气体D的化学反应方程式为。
21．在一定条件下A、B、C、D与甲、乙间发生如下转化（其中A、B、D各由两种元素组成）单质甲+单质乙化合物A
化合物A+化合物B化合物C
单质甲+化合物D化合物A+化合物B
根据以上关系推断：
（1）A、B、C、D四种化合物中，必定含有组成单质乙的元素的物质是____________（用A、B、C、D表示）
（2）化合物A、B、C的化学式分别为A__________B__________C__________
（3）已知化合物D为有机物，则符合条件的相对分子质量最小的化合物是__________。
评卷人
得分
五、实验探究题
22．（10分）某同学按下图所示装置进行实验，已知过量的C0：
通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（C02+NaOH==NaHC03
）。
回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①、②。
（2）写出装置A中反应的化学方程式：
。
（3）通过（填写操作名称）能把NaHC03晶体从溶液中分离出来。
（4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是。
（5）进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是（填写字母标号）。
A．二氧化碳不能燃烧B．二氧化碳不能支持燃烧
C．二氧化碳的密度比空气的大D．二氧化碳能溶于水
23．CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。
请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是
②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是
③实验中图A处玻璃管中发生的现象是，其化学反应方程式为
④实验中图B处发生的现象是
其化学反应方程式为
⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法
24．（7分）化学试剂的等级分为实验纯（LR）、化学纯（CP）、分析纯（AR）等。
化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。
现由市售大理石（假设杂质均不参加反应，且不溶于水）制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：
方案一：
市售大理石固体 物质X 沉淀→过滤、洗涤、晾干
方案二：
市售大理石 混合物
Y溶液 沉淀→过滤、洗涤、晾干
回答下列问题：
（1）气体甲的化学式是 ，试剂乙的名称是 ；
（2）反应类型：
①属于 反应，④属于 反应；
（3）对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。
将
所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签
上注明相关信息。
（4）经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因（只需要回答一个方面）。
评卷人
得分
六、计算题
25．（6分）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
26．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g（杂质不反应）。
求贝壳中碳酸钙的质量分数。
27．（5分）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。
同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。
（计算结果精确到0.1）
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是__________________________。
评卷人
得分
七、实验题
28．请观察下列实验装置示意图，回答问题：
⑴装置C中仪器a的名称是；
⑵在实验室里用A作发生装置，可制取CO2或；
⑶在制取CO2时，用来检验生成的气体是CO2；
⑷若用装置B干燥CO2，则瓶中盛放的液体应是
，要收集CO2，可选择的装置是。
29．碳及许多含碳化合物不充分燃烧都要产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它使人中毒的原因是，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳。
某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：
【提出猜想】反应后气体的组成可能是：
①CO和CO2；②只有CO2；③。
【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验
：
①装置B中氢氧化钠溶液的作用是。
②装置A中出现的现象是
，发生反应的化学方程式是，用带火星的木条伸入D中出现的现象是。
【实验结论】通过实验验证，猜想③成立。
30．（10分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是______________________，
装置A中试剂X应选用；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1．A
2．A
3．无
4．D
5．无
6．D
7．无
8．AC
9．B
10．C
11．无
12．A
评卷人
得分
二、填空题
13．无
14．无
15．无
16．无
评卷人
得分
三、简答题
17．无
18．无
评卷人
得分
四、推断题
19．无
20．无
21．无
评卷人
得分
五、实验探究题
22．无
23．无
24．无
评卷人
得分
六、计算题
25．无
26．无
27．无
评卷人
得分
七、实验题
28．无
29．无
30．无
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