浙江省嘉兴市届高三教学测试化学试题含答案.docx
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浙江省嘉兴市届高三教学测试化学试题含答案
2020年高三教学测试
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
C135.5K39Fe56Cu64Br80Ag108I127
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质的水溶液呈碱性的是
A.NaHCO3B.NaNO3C.AlCl3D.NaHSO4
2.欲用含Fe3+的自来水制得少量纯净的水，需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
3.下列属于电解质且能导电的是
A.熔融氯化钠B.铜丝C.氨水D.苯
4.下列物质对应的组成不正确的是
A.烧碱：
NaOHB.木醇：
CH3OH
C.2-甲基丁烷：
D.生石膏：
CaSO4·2H2O
5.下列表示不正确的是
A.次氯酸的电子式：
B.Mg2+结构示意图：
C.溴乙烷的结构简式：
CH3CH2BrD.甲烷分子比例模型：
6.下列说法不正确的是
A.“可燃冰”的主要成分是天然气的水合物
B.石油的裂化、煤的气化都是化学变化
C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
D.植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能
7.下列说法正确的是
A.1H2、2H2、3H2互为同位素
B.14C和纳米碳管互为同素异形体
C.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
D.CH3（CH2）4CH3和（CH3）2CHCH（CH3）2互为同系物
8.下列说法不正确的是
A.SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性
B.Mg着火不能用泡沫灭火器灭火
C.Al（OH）3胶体具有很强的吸附性，可以用来净水
D.新制Cu（OH）2悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在
9.下列说法不正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果
B.焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅
C.常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板
D.电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒
10.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，其制备原理用化学方程式表示为：
3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。
下列说法不正确的是
A.Na2FeO4中Fe元素是+6价B.还原产物是NaCl
C.FeCl3是还原剂D.NaClO被氧化
11.下列有关实验说法不正确的是
A.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠
B.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，
松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
C.萃取I2时，向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、放气、静置分层后，打开
旋塞，将CCl4层放出
D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
12.下列说法正确的是
A.过量的Fe在Cl2中燃烧得到FeCl2
B.NH3与O2在催化剂作用下直接生成NO2
C.Na在空气中燃烧生成Na2O
D.将足量CO2通入氨的NaCl饱和溶液中可析出NaHCO3固体
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.MnO2和浓盐酸混合共热：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B.用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚：
CO32-+
+HCO3-
C.向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.KI溶液中滴入FeCl3溶液：
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
14.下列说法不正确的是
A.盐析和渗析可用于蛋白质的分离与提纯
B.检验皂化反应是否完全的方法是：
用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的试管中，
振荡，观察是否有油滴浮在水面上
C.向4mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液加热5min，待冷却后滴入儿滴新制
Cu（OH）2悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
D.全降解塑料
可由环氧丙烷（
）和CO2聚合制得
15.中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结
构简式如图所示，下面有关该化合物的说法不正确的是
A.含氧官能团有2种
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与碱溶液反应生成盐
D.1mol该分子最多与8molH2反应
16.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X能形成最简单的有
机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子半径是所有短周期主族元素
中最大的，化合物RY2是一种高效灭菌消毒剂。
下列叙述不正确的是
A.简单离子半径：
R>Z
B.氧化物对应水化物的酸性：
R>X
C.Y和Z可形成含共价键的离子化合物
D.分子W2XY中所有原子在同一平面上
17.下列说法正确的是
A.35℃时，纯水中c（H+）>c（OH-）
B.足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢
气体积相同
C.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c（NH4+）>c（Na+）
D.常温下，pH为4的NH4Cl溶液中，水电离的c（H+）=1.0×10-10mol·L-1
18.煤的液化可获得乙醇：
2CO（g）+4H2（g）
C2H5OH（l）+H2O（l）ΔH=-1709.2kJ·mol-1。
下列说法正确的是
A.反应物的总能量小于生成物的总能量
B.升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇
C.使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率
D.在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，1molCH3CH2OH
完全反应转移的电子数为4NA
B.3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）ΔH=-92kJ·mol-1，0.3molH2和足量N2充分反应，
放出热量9.2kJ
C.将1molCl2通入足量水中，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO数目之和小于2NA
D.常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，生成CO2数目为0.3NA
20.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0是硫酸制造工业的基本反应。
将2.0L密闭反应器
置于常压下某恒温环境中，反应的部分数据如下表所示。
下列说法正确的是
n/mol
t/min
n（SO2）
n（O2）
n（SO3）
0
0.100
0.060
0
4
0.056
8
0.016
10
0.088
A.该反应的平衡常数K=
B.工业上应选择高温高压条件进行生产
C.平衡状态时，c（SO2）=0.006mol·L-1
D.0~4min用O2表示的平均反应速率为5.5×10-3mol·L-1·min-1
21.电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化成Mn3+，
Mn3+再将煤中的含硫物质（主要是FeS2）氧化为Fe3+和SO42-。
下列说法不正确的是
A.混合液中发生反应：
FeS2+15Mn3++8H2O==Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+
B.Mn2+在阳极放电，发生氧化反应
C.阴极的电极反应：
2H++2e-=H2↑
D.电解过程中，混合液中H+的物质的量浓度将变小
22.2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。
Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是
A.①②③在Fe区域发生，处于低温区
B.④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递
C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D.使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应
23.已知：
H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。
25℃时，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中
滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液（忽略反应前后溶液体积变化），下列说法正确的是
A.滴加过程中，溶液中始终存在：
c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
B.当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20mL
C.当滴入NaOH溶液30mL时，3c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）
D.当滴入NaOH溶液20mL时，c（A2-）=c（H+）-c（OH-）
24.H2O、H2O2、HO2（超氧化氢）等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX（X=C、Br、I等）某些性质相似。
下列说法不正确的是
A.向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复
B.HO2在碱中能稳定存在
C.HO2不稳定，分解会生成氧气
D.HO2可与AgNO3反应：
HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3
25.某固体粉末M，可能含有Na2CO3、MgSO4、KNO3、Na2SiO3、CuSO4、FeCl2中的几种或全部。
进行如下实验：
①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，得到气体X和澄清溶液Y；
②取①中少量溶液Y分两等份，一份加入足量BaCl2溶液，另份加入足量浓氨水，
最终都只有白色沉淀。
下列说法正确的是
A.气体X可能是混合气体
B.固体粉末M中一定不含Na2SiO3和CuSO4
C.固体粉末M中一定含有Na2CO3和MgSO4
D.用洁净的铂丝蘸取少量固体M置于酒精灯火焰上灼烧，若无紫色火焰，则说明不
含KNO3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）已知：
25℃时，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，比较给出H+能力的相对强弱：
H2CO3_HCIO（填“>”、“<”或“=”）；请用一个化学方程式说明CO32-和ClO-结合H+能力的相对强弱。
（2）CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式。
（3）常压下，SO3的沸点（44.8℃）比SO2（-10℃）的沸点高，其主要原因是。
27.（4分）阿伏加德罗常数测定的实验电路图如图所示。
具体实验时的要求如下：
阴极和
阳极都是纯铜片，CuSO4溶液是足量的，调节电压为10伏，调节电阻接通电源，使
电流稳定在0.1安培，通电时间60分钟。
已知每个电子的电量为：
1.60×10-19库仑，
电量和电流之间的关系式为Q=It。
通过三次平行试验测定数据如下：
实验1
实验2
实验3
电解前阴极质量（克）
3.600
3.580
3.590
电解后阴极质量（克）
3.719
3.760
3.711
（1）该实验测定的阿伏加德罗常数=_mol-1。
（2）写出简要计算过程：
28.（10分）I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。
某学习小组进行了如下实验：
已知：
气体A在标况下的密度为0.714g·L-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰
水变浑浊，沉淀D是混合物。
请回答：
（1）气体E的结构式，沉淀D是_（写化学式），X的化学式。
（2）写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式。
II.纯净的氮化镁（Mg3N2）是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。
某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁（夹持及加热仪器没有画出）。
已知：
Mg+2NH3
Mg（NH2）2+H2↑。
请回答：
（1）写出A中反应的化学方程式。
（2）下列说法不正确的是。
A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气
B.装置B起到了缓冲、安全的作用
C.装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物
D.将装置B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能达到实验目的
E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
29.（10分）苯硫酚（C6H5—SH）是一种用途广泛的有机合成中间体。
工业上常用氯苯（C6H5-C1）和硫化氢（H2S）反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（C6H6）生成。
IC6H5—Cl（g）+H2S（g）
C6H5-SH（g）+HCl（g）ΔH1=-16.8kJ·mol-1
IIC6H5—Cl（g）+H2S（g）=C6H6（g）+HCl（g）+
S8（g）ΔH2
反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：
IIIC6H5—SH（g）=C6H6（g）+
S8（g）ΔH3=-29.0kJ·mol-1
请回答：
（1）将一定量的C6H5—Cl和H2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制
反应温度为T（假设只发生反应I），下列可以作为反应I达到平衡的判据是。
A.气体的压强不变B.平衡常数不变
C.v正（H2S）=v逆（HCl）D.容器内气体密度不变
（2）反应II为不可逆反应，请简述理由。
（3）现将一定量的C6H5—Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。
①图1显示温度较低时C6H5—Cl浓度的增加程度大于C6H6的主要原因。
②结合图1和图2，该模拟工业生产制备C6H5—Cl的适宜条件为___。
③590℃时，C6H5—Cl和H2S混合气体（体积比为2：
5，总物质的量为amol）在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中C6H5—SH的物质的量为
mol，C6H6的物质的量为
mol，则该温度下反应I的平衡常数为（保留两位有效数字）。
④一定量的C6H5—Cl和H2S在恒温恒容条件下发生反应，画出产物C6H5—SH的物质的量浓度随时间变化的曲线图。
30.（10分）用铁屑为原料制备三草酸合铁（III）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）的化学方程式依次如下：
①Fe（s）+H2SO4=FeSO4+H2↑
②FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4
③2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
已知：
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体的摩尔质量为491g·mol-1，易溶于水，难溶于乙醇；
Fe（C2O4）33-
Fe3++3C2O42-。
回答下列问题：
（1）在反应①之前为了除去铁屑表面的油污，先用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，通常采用分离获得铁屑。
（2）为从反应③后的溶液中得到K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体，某同学设计的实验步骤为“加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥”，采用该方案会导致获得的产品纯度不高，其主要原因是。
（3）为获得较纯净的K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体，适当调整该同学的设计，调整后的实验步骤是。
（4）抽滤获得K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体通常采用如图装置，其仪器I的名称是。
选出下列有关抽滤的正确操作并按序列出字母：
组装装置→检查装置的气密性→
（_）→（）→（）→（）→停止抽滤，处理滤液和洗涤装置。
A.选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B.选择比仪器I内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸
C.放入滤纸后，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上
D.放入滤纸后，直接转移溶液
E.将溶液转移至仪器I中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移晶体
F.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗
G.洗涤晶体时，先关小水龙头，用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗
（5）称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL酸性高锰酸钾标准溶液。
计算所得的样品中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的纯度为。
31.（12分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂。
化合物H是合成碘海醇的关键中间体，化合物H的合成路线如下：
已知：
①R-NO2
R-NH2
②R1COCl+R2NH2
R1CONHR2
请回答：
（1）A的化学名称为__；G的结构简式。
（2）下列说法正确的是
A.分子式和A相同的芳香族化合物还有3种（除A）
B.化合物C生成D的反应为取代反应
C.化合物D具有两性，是典型的α-氨基酸
D.化合物H的分子式为C14H18N3I3O6
（3）由D反应生成E的化学方程式。
（4）设计以苯胺和乙烯为原料合成
的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）J是C的同系物且J比C多一个碳原子，写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式。
①含有—NO2无—O—CH3和—O—O—的芳香族化合物：
②与氯化铁溶液不发生显色反应：
③核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为3：
2：
2。
2020年高三教学测试
化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
C
A
C
C
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
C
C
D
B
C
D
B
C
21
22
23
24
25
D
B
D
B
C
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）（每空1分）
（1）>；Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO
（2）
（3）两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高。
27.（4分）
（1）6.00×1023（2分）
（2）实验2为错误数据，故阴极增加的铜的平均质量为0.120克，根据公式
Q=It=2NA×n（Cu）×1.60×10-19，代入计算得6.00×1023mol-1（2分）
28.（10分）
I.
（1）O=C=O（1分）；AgCl和AgI（2分）；CH3MgI（1分）
（2）2CH3MgI+2HC=2CH4↑+MgI2+MgCl2（2分）
I.
（1）2NH3+3CuO
N2+3H2O+Cu（2分）
（2）CDE（2分）
29.（10分）
（1）C（1分）
（2）反应II的ΔH2=-45.8kJ·mol-1<0，ΔS>0，说明其正反应是自发反应，而逆反应为非自发反应，所以反应II为不可逆反应（2分）
（3）①反应I的活化能小于反应II的活化能，反应I的反应速率快于反应II，相同时间内获得的产物的浓度自然反应I比反应II多。
（2分）
②温度590K，R=2.5左右（2.4~2.6都可以）（1分）
③0.86（2分）
④
（2分）
30.（10分）
（1）倾析法（1分）
（2）加热蒸发过程中会使Fe（C2O4）33-
Fe3++3C2O42-的平衡正向移动，从而提高体系中铁离子的浓度，加热过程中促进铁离子的水解会生成一定的氢氧化铁沉淀。
（2分）
（3）向溶液中“加入适量乙醇—过滤—洗涤—干燥”（2分）
（4）布氏漏斗（1分）；（A）→（C）→（E）→（G）（2分）
（5）98.2%（2分）
31.（12分）
（1）间二甲苯或1，3-二甲苯（1分）；HOCH2CH（OH）CH2NH2（1分）
（2）AD（2分）
（3）3ICl+
+3HCl（2分）
（4）CH2=CH2
BrCH2CH2Br
或者
CH2=CH2
BrCH2CH2Br
（3分）
（5）
（3分）
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