吉林省长春市届高三质量监测线上考试三理综化学试题解析版.docx

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吉林省长春市届高三质量监测线上考试三理综化学试题解析版

长春市2022届高三质量监测（三）线上考试

理科综合化学试卷

注意事项：

1.答题前，先将自己的班级、姓名、学号填写在答题卡上。

2.选择题的作答：

每小题选出答案后，请填写在答题卡上对应的表格中。

3.非选择题的作答：

用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

4.请学生自行打印答题卡。

不能打印的，可在A4白纸上参照电子答题卡样式手绘答题卡答题，选择题请标明题号，写清答案；非选择题请标明题号，划定答题区域，并在相应区域内答题，需要制图的请自行制图。

5.答题完毕请将答案用手机拍照并上传给学校，要注意照片的清晰度，不要多拍、漏拍。

可能用到的相对原子质量：

H1O16Na23P31Cl35.5Fe56

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸黑炭、陶瓷碎片等。

下列有关叙述错误的是

A.相比于精铜，青铜制作的神树更不易变形

B.黄金面具由纯净的黄金打造

C.丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化

D.陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐

【1题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A．青铜是合金，合金比纯金属硬度大，制作的神树更不易变形，故A正确；

B．黄金面具主要成分是金，还含有银等杂质，属于合金，故B错误；

C．丝绸的主要成分是蛋白质，而黑炭是碳单质，所以转化的过程涉及化学变化，故C正确；

D．陶瓷是由黏土烧制而成的，主要成分为硅酸盐，故D正确；

故答案为：

B。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.室温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA

B.1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA

C.0.2molSO2与0.2molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为0.2NA

D.3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA

【2题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A．室温下pH=12的Na2CO3溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的OH-数目，A错误；

B．由于溶剂水中也含有O原子，则无法计算1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数，B错误；

C．由于2SO2+O2

2SO3是一个可逆反应，则0.2molSO2与0.2molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于0.2NA，C错误；

D．已知Na2O2是由Na+和

组成的，则3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为

=0.15NA，D正确；

故答案为：

D。

3.生育酚类物质中间体合成的部分流程如下，已知：

同一个碳原子上连接四个完全不相同的基团，该碳原子称为手性碳。

下列有关说法错误的是

A.有机物①能发生加聚反应

B.四种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.有机物②与③互为同系物

D.有机物④中存在2个手性碳原子

【3题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A．由题干所示有机物的结构简式可知，有机物①中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，A正确；

B．由题干所示有机物的结构简式可知，四种有机物均含有碳碳双键，则四种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．同系物是指结构相似（即官能团的种类和数目分别相同）、且在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，由题干信息可知，有机物②与③结构不相似，故不互为同系物，C错误；

D．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，则有机物④中存在2个手性碳原子，如图所示：

，D正确；

故答案为：

C。

4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.快速制备少量NH3

B.除去Na2CO3中的NaHCO3

C.制取并收集一定Cl2

D.乙醇加热条件下能还原氧化铜

【4题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A．图示装置中收集NH3的试管口被试管塞堵死了，空气不能排除，将发生炸裂的安全事故，A不合题意；

B．加热固体不能用蒸发皿，应该用大试管或者坩埚，B不合题意；

C．Cl2的密度比空气的大，应该用向上排空气法，即收集装置中应该长进短出，C不合题意；

D．已知2Cu+O2

2CuO、CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu，则图示装置能够实现乙醇加热条件下能还原氧化铜，D符合题意；

故答案为D。

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。

下列推断错误的是

A.X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐

B.Z对应的氢化物中存在离子键

C.简单离子半径X＞Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W

【5题答案】

【答案】A

【解析】

【分析】由题干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，则X为N，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，短周期主族元素中Z原子的半径最大，则Z为Na，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值，即W的最外层上电子数为4，则W为Si，据此分析解题。

【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Si，则四种元素可组成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正盐，A错误；

B．由分析可知，Z为Na，则Z对应的氢化物即NaH中存在离子键，B正确；

C．由分析可知，X为N，Z为Na，N3-和Na+具有相同

核外电子排布，核电荷数越大微粒半径越小，则简单离子半径N3-＞Na+即X＞Z，C正确；

D．已知N

非金属性比Si的强，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2SiO3即X＞W，D正确；

故答案为：

A。

6.相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。

如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为

，下列说法错误的是

A.充电时，N极接电源的负极

B.放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g

C.放电时，N电极上的电极反应式为

D.理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变

【6题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】该装置为二次电池，放电为原电池装置，充电为电解池，根据装置图，放电时，Na+向左边电极移动，根据原电池工作原理，左边电极为正极，右边电极为负极，据此分析。

【详解】A．由图示可判断，放电时Na+向NaFePO4F电极方向移动，所以NaFePO4F电极为正极，充电时作阳极与外接电源正极相连，即M接电源正极，N接电源负极，故A说法正确；

B．根据总反应式，放电时，原电池的正极反应为NaFePO4F+Na++e-=Na2FePO4F，M极质量不会减轻，反而会增重，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量增重23g，故B说法错误；

C．由总反应结合原电池正极反应可知，放电时负极N上的电极反应式为Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+，故C说法正确；

D．由图示知，NaFePO4F、Na2FePO4F、Na3Ti2（PO4）3、NaTi2（PO4）3均附着在电极材料上，充、放电时两极反应的Na+生成与消耗的量相等，理论上溶液中的钠离子浓度不变，故D说法正确；

答案为B。

7.已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。

某温度下，饱和溶液中-lgc（SO

）、-lgc（CO

）、与-lgc（Ba2+）的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线

B.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

C.该温度下Ksp（BaSO4）=1.0×10-10

D.c（Ba2+）=10-5.1时两溶液中

【7题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A．相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），在

相同时，则

＜

，因此曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，故A错误；

B．加适量BaCl2固体，

减小，则溶液由a点变ab的反方向上，故B错误；

C．根据

=1时，

=9，因此该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）为

，故C正确；

D．c（Ba2+）=10-5.1时，即

=5.1，根据图中信息得到两溶液中

，故D错误；

故答案为C。

8.一种以钛铁矿（FeTiO3，含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）为主要原料制备钛白粉（TiO2）的工艺流程如图所示。

已知：

①H2TiO3不溶于水和稀酸；

②“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在；

③Fe3+在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是___________。

（2）“酸浸”时，FeTiO3发生反应的化学方程式为___________。

（3）滤渣①的主要成分是___________（填化学式）。

（4）流程中加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。

为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。

①保持其它反应条件不变，还原体系中Fe（Ⅲ）含量随pH变化如图甲所示。

试分析M点以后体系中Fe（Ⅲ）含量随着pH增大而增大的原因是___________。

②保持其它反应条件不变，还原体系中Fe（Ⅲ）含量随温度变化如图乙所示。

由图可知，还原体系中Fe（Ⅲ）的最佳反应温度为___________℃。

（5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有___________（填化学式）。

（6）如图丙为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。

阴极的电极反应式为___________，产生的气体中X的化学式为___________。

【8~13题答案】

【答案】

（1）增大接触面积，使反应充分，提高反应速率和Ti的浸出率

（2）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

（3）Fe、SiO2和CaSO4

（4）①.pH增大，溶液中的c（OH-）增大，则容易生成Fe（OH）2沉淀，而Fe（OH）2极易被空气中的O2氧化为Fe（OH）3，导致体系中Fe（Ⅲ）含量随着pH增大而增大②.55℃

（5）H2SO4（6）①.TiO2+4e-=Ti+2O2-②.CO

【解析】

【分析】本题为工艺流程题，向钛铁矿中加入足量的硫酸溶液，发生反应有：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，过滤得滤渣①，主要成分为：

Fe、SiO2和CaSO4，滤液①主要成分为FeSO4、TiOSO4，冷却结晶析出FeSO4·7H2O晶体，过滤出滤渣②主要成分是FeSO4·7H2O晶体，和滤液②主要成分是TiOSO4，加热促进TiOSO4水解生成H2TiO3沉淀，反应原理为：

TiOSO4+2H2O=H2SO4+H2TiO3↓，过滤得滤液③主要成分为H2SO4和H2TiO3，将H2TiO3灼烧得到TiO2，据此分析解题。

【小问1详解】

“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，以增大接触面积，使反应充分，提高反应速率和Ti的浸出率，故答案为：

增大接触面积，使反应充分，提高反应速率和Ti的浸出率；

【小问2详解】

由分析可知，“酸浸”时，FeTiO3发生反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，故答案为：

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；

【小问3详解】

由分析可知，滤渣①的主要成分是Fe、SiO2和CaSO4，故答案为：

Fe、SiO2和CaSO4；

【小问4详解】

①保持其它反应条件不变，还原体系中Fe（Ⅲ）含量随pH变化如图甲所示。

试分析M点以后体系中Fe（Ⅲ）含量随着pH增大而增大的原因是pH增大，溶液中的c（OH-）增大，则容易生成Fe（OH）2沉淀，而Fe（OH）2极易被空气中的O2氧化为Fe（OH）3，导致体系中Fe（Ⅲ）含量随着pH增大而增大，故答案为：

pH增大，溶液中的c（OH-）增大，则容易生成Fe（OH）2沉淀，而Fe（OH）2极易被空气中的O2氧化为Fe（OH）3，导致体系中Fe（Ⅲ）含量随着pH增大而增大；

②保持其它反应条件不变，还原体系中Fe（Ⅲ）含量随温度变化如图乙所示，由图可知，55℃是体系中Fe（Ⅲ）含量最低，故还原体系中Fe（Ⅲ）的最佳反应温度为55℃，故答案为：

55℃；

【小问5详解】

由分析可知，经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有滤液③主要成分为H2SO4，故答案为：

H2SO4；

【小问6详解】

如图丙为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛，由题干图示可知，阴极发生还原反应，则阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-，阳极电极反应为：

2O2--4e-=O2↑，C+O2

CO2，CO2+C

2CO，则产生的气体中X的化学式为CO，故答案为：

TiO2+4e-=Ti+2O2-；CO。

9.“消洗灵”（Na10P3O13Cl·5H2O）是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备的反应方程式为：

，反应装置如图所示（夹持装置略）。

已知：

Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl；

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___________，实验中用仪器a加浓盐酸的优点是___________；装置A中反应的离子方程式为___________。

（2）装置B中盛装的试剂为___________；装置C中采用多孔球泡的目的是___________。

（3）打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞；一段时间后，装置C中溶液经“系列操作”，得到粗产品。

①装置C如果采用热水浴会使“消洗灵”（Na10P3O13Cl·5H2O）的产率___________（填“升高”或“降低”）。

②“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）利用滴定法测定产品的纯度（Na10P3O13Cl·5H2O）的摩尔质量为656.5g·mol−1，实验方案如下：

Ⅰ．取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；

Ⅱ．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol·L−1硫酸溶液、25mL0.1mol·L−1KI溶液（过量），暗处静置5min；

Ⅲ．滴加2~3滴淀粉溶液，用0.05mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：

。

平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为___________（保留三位有效数字）。

Na2S2O3标准液应放在___________（填“碱”或“酸”）式滴定管中。

【9~12题答案】

【答案】

（1）①.恒压滴液漏斗②.平衡压强，使液体顺利留下③.

（2）①.饱和食盐水②.增大反应物的接触面积，加快反应速率

（3）①.降低②.蒸发浓缩③.冷却结晶

（4）①.87.5%②.碱

【解析】

【分析】装置A中KMnO4固体与浓盐酸反应产生Cl2，装置B用于除去C12中混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，操作为：

打开装置A中恒压滴液漏斗（仪器）的活塞及活塞K，制取Cl2，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4、Na2HPO4混合液，反应生成“消洗灵”，D是安全瓶，氯气有毒，需要尾气处理，E吸收尾气，防止污染大气。

【小问1详解】

仪器a的名称是恒压滴液漏斗，实验中用仪器a加浓盐酸是为了平衡压强，使液体顺利滴下，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为

，故答案为：

恒压滴液漏斗；平衡压强，使液体顺利留下；

；

【小问2详解】

装置B用于除去氯气中的HCl，盛装的试剂为饱和食盐水，装置C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：

饱和食盐水；增大反应物的接触面积，加快反应速率；

【小问3详解】

Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl，会影响NaClO的生成，根据反应方程式知所以如果采用热水浴会使“消洗灵”（Na10P3O13Cl·5H2O）的产率降低；由于钠盐Na10P3O13Cl易溶于水，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，故答案为：

降低；蒸发浓缩；冷却结晶；

【小问4详解】

Na10P3O13Cl中Cl显+1价，结合得失电子守恒和滴定反应可得关系式

，25.00mL待测液中，

，因此1.500g产品中，

，故产品的纯度为

，Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以标准液应放在碱式滴定管中，故答案为：

87.5%；碱。

10.我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

将CO2转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。

（1）H2还原CO2制取CH4的部分反应如下：

①

②

③

反应2C（s）+2H2O（g）=CH4（g）+CO2（g）的∆H=___________kJ/mol。

（2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，只发生如下反应：

CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g），反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________（填字母。

）

A.利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数

B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态

C.用H2表示该反应4min内的平均速率为0.075mol·L-1·s-1

D.其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低

（3）在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应：

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________（填“m”或“n”），判断依据是___________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v（a）逆___________v（c）逆（填“＞”、＜”或“=”）；T2时，起始压强为2.5MPa，则Kp=___________MPa-2（保留二位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

③已知速率方程v正=k正·c（CO2）·c3（H2）,v逆=k逆·c（CH3OH）·c（H2O）,k正、k逆是速率常数，只受温度影响。

图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数

之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk逆的是___________（填“A”、“B”、“D”或“E”）。

【10~12题答案】

【答案】

（1）-25

（2）BD

（3）①.m②.该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，平衡常数减小。

③.<④.9.88⑤.A

【解析】

【小问1详解】

②式

（2

③式+①式）=

25KJ·mol-1

【小问2详解】

A.平衡常数与催化剂无关，A项错误；

B.该反应为前后气体分子数改变的反应。

平衡前后，气体总质量不变，气体平均物质的量会发生变化，故当容器内气体的平均相对分子质量保持不变时，可以说明该反应达到平衡状态，B项正确；

C.列三段式

用H2表示该反应4min内的平均速率为v=

=0.075mol·L-1·min-1，C项错误；

D.该反应为放热反应，其它条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO

平衡转化率降低，D项正确。

答案选BD。

【小问3详解】

①该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，随温度升高平衡常数减小，故平衡常数K与温度T的变化关系应为曲线m；②温度升高化学反应速率加快，图2中a点温度小于c点温度，故v（a）逆

起始时压强为2.5Mpa，平衡时压强为

2.5Mpa=1.7Mpa，Kp=

=9.88MPa-2；③由v逆=k逆·c（CH3OH）·c（H2O），可得k逆=

，k逆只与温度有关，温度越高v逆越大，温度升高平衡向逆反应方向移动，则平衡时温度越高c（CH3OH）·c（H2O）越小，故可得T与k逆成正比，

与lgk逆成反比，从AE两点进行选择，

<

，故c点的lgk逆应为A点。

【点睛】分析有关化学平衡的图像题时，一定要注意横纵坐标关系，本题图2中横纵坐标为H2转化率与温度，切不可与速率—温度图像混淆；本题图3中，一条线为增函数，另一条线为减函数，故解题时要先求出

与k逆的关系，同时一定注意题中所给信息，例如本题中所给：

速率常数只受温度影响，故虽然a点不是平衡点，但k逆的值在该温度下只有一个，利用平衡时的变化规律计算即可。

[化学——选修3：

物质结构与性质]

11.铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为___________。

（2）实验室常用KSCN、苯酚（

）检验Fe3+。

N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；苯酚的沸点大于甲苯的原因是___________。

（3）FeCl3

熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是___________。

（4）配合物[Cu（CH3CN）4]BF4中，阴离子的空间构型为___________，配离子中与Cu（Ⅰ）形成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。

（5）Fe3O4晶体中，O2−的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、、6、7的O2−围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2−围成的正八面体空隙。

Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空隙中。

Fe3O4晶体中，正八面体空隙数与O2−数之比为___________。

一个Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则Fe3O4晶体密度为___________g·cm−3（写出含a和NA的计算表达式）。

【11~15题答案】

【答案】

（1）3d104sl

（2）①.N>O>S②.苯