7.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
8.下列反应中△H>0，△S>0的是
A.HCl（g）＋NH3（g）＝NH4Cl（s）
B.高温下能自发进行的反应：
2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）
C.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）
D.任何温度下均能自发进行的反应：
COCl2（g）＝CO（g）＋Cl2（g）
9.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c（H＋）B.Ka（HF）C.c（F－）/c（H＋）D.c（H＋）/c（HF）
10.工业合成氨反应为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H<0。
下列因素能用勒夏特列原理解释的是
①高温②高压③分离出液氨④加催化剂
A.仅①B.仅②C.仅②④D.仅②③
11.下列说法错误的是
A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：
C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1411.3kJ·mol－1
C.（P（s，红磷）＝P（s，黑磷）△H＝－39.3kJ·mol－1；P（s，白磷）＝P（s，红磷）△H＝－17.6kJ·mol－1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷
D.MgCO3分解的能量关系如图所示：
则△H＝△H1＋△H2＋△H3
12.已知炭足量，反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加炭的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He，使容器体积变大
A.①④B.②③C.①③D.②④
13.通过以下反应均可获取H2。
①C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H1＝＋131.3kJ·mol－1
②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H2＝＋206.1kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H3
下列说法正确的是
A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B.②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使△H2减小
C.若知反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H，结合△H1可计算出△H3
D.由①②计算反应CH4（g）＝C（s）＋2H2（g）的△H＝－74.8kJ·mol－1
14.已知温度为T℃时水的离子积常教为KW。
该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH每体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a＝b
B.混合溶液的pH＝7
C.混合溶液中，c（H＋）＝
mol·L－1
D.混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
15.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：
HUr（aq）＋Na＋（aq）
NaUr（s）＋H＋（aq）△H<0下列说法不正确的是
A.寒冷季节更易诱发关节疼痛
B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
16.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中：
Ca2＋、NH4＋、Br－、CH3COO－
B.室温下
＝1012的溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C.室温下水电离c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液：
K＋、HCO3－、Cl－、Ca2＋
D.pH＝13的溶液中：
CO32－、Na＋、Cl－、NH4＋
17.下图表示温度和压强对平衡X＋Y
2Z的影响。
下列叙述正确的是
A.增大压强，平衡向右移动B.升高温度，平衡向左移动
C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的正反应为放热反应
18.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（s）△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B.图II表示减小压强对该平衡的影响
C.图III表示温度对该平衡的影响，温度：
乙>甲
D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：
甲>乙
19.在恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：
2X（g）＋Y（s）
Z（g）＋W（g），若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
下列叙述不正确的是
A.上述反应的正反应是吸热反应
B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态
D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一
20.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。
在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：
Cr2O72－（橙色）＋H2O
2CrO42－（黄色）＋2H＋。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72－被C2H5OH氧化
C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
21已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快
下列有关该反应的说法正确的是
A.IO－是该反应的催化剂
B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定
C.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热
D.当反应放出98kJ的热量时，会生成0.5molO2
22.已知HClO和H2CO3电离平衡常数：
根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是
A.向NaClO溶液中通入过量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClO
B.向NaClO溶液中通入少量CO2：
CO2＋2NaClO＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
C.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：
CO32－＋2Cl2＋H2O＝2Cl－＋2HClO＋CO2↑
D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：
HCO3－＋Cl2＝Cl－＋HClO＋CO2↑
23.汽车发动机中生成NO的反应为：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g），t℃时，K＝0.09。
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
A.起始时，反应速率：
丙>甲>乙B.平衡时，N2的转化率：
甲>乙
C.平衡时，c（NO）：
甲＝丙>乙D.平衡时，甲中c（N2）＝0.4mol·L－1
24.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确的是
A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成
B.试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
D.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
25.在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：
2NO2（B）
N2O4（g）△H<0。
监测反应获得如下数据：
下列说法正确的是
A.0～20s内，v（NO2）＝0.005mol·L－1·s－1
B.若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n（N2O4）<0.08mol
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，达平衡时NO2转化率将减少
D.59s时，c（NO2）一定大于0.12mol·L－1
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题包括3个小题，共38分。
）
26.（11分）
（1）已知：
①2H2（g）＋O2（5）＝2H2O（g）△H1＝－483.6kJ·mol－1
②H2O（g）＝H2O（l）△H2＝－44kJ·mol－1
反应①中化学键的键能数据如下表：
由此计算a＝kJ·mol－1；氢气的燃烧热△H＝。
（2）1gC（s，石墨）与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为：
。
（3）在一定的温度和压强下，N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如右图所示。
①该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝kJ·mol－1（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：
E1，E2，△H（填“增大”“减小”或“不变”）。
27.（12分）工业合成氨技术反应原理为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol－1。
（1）T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH2、1molN2，10min时反应达到平衡，测得c（NH3）＝1.2mol·L－1。
①前10min的平均反应速率v（H2）＝。
②化学平衡常数K＝。
（2）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。
右图为不同投料比n（H2）/n（N2）时某反应物X的平衡转化率变化曲线。
①反应物X是（填“N2”或“H2”）。
②判断依据是。
（3）在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。
L表示，其中X1X2（填“>”或“<”）。
28.（15分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH为，水电离的c（H＋）＝。
（2）某温度下，纯水中c（H＋）＝2×10－7mol/L，滴入盐酸使c（H＋）＝5×10－6mol/L，则c（OH－）＝。
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①95℃时，若10体积pH1＝a的盐酸与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是。
②25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
（4）氮气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中水合氨的电离平衡常数。
（5）已知水的电离方程式可写为2H2O
H3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向移动（填“正向”或“逆向”）。
三、实验题（12分）
29.过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
（1）移取25.00mL密度为1.00g·mL－1的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。
口MnO4－＋口H2O2＋口H＋＝口Mn2＋＋口H2O＋口
（3）滴定前，取（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要（填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。
如图，滴定管的读数方法正确的是（填“A”、“B”或“C”）。
（4）滴定终点的现象是。
（5）重复滴定三次，数据如下表：
平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
定州市2020—2021学年第一学期期中考试
高二化学试题参考答案
1-5BCDDA6-10DBBDD11-15BCCCB16-20ACABA21-25DBCCB
26．（11分）
（1）439.2，－285.8kJ·mol−1（单位错扣1分）（各2分，共4分）
（2）C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.28kJ·mol−1（2分）
（3）
2（Q1－Q2）或—2（Q2-Q1）（2分）
减小、减小、不变（各1分，共3分）
27.（每空2分，共12分）
（1）①0.18mol·L-1·min-1（单位错扣1分）②25/12（或2.08或2.1）
（2）①N2②增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率
（3）压强（P）；＜
28．（除标注外，每空2分，共15
分）
（1）1，1×10—13mol/L（不写单位扣1分）
（2）8×10—9mol/L（不写单位扣1分）
（3）①a+b=13
②2：
9
（4）K=
（5）2NH3
NH4＋＋NH2－、逆向（1分）
29．（12分）
（1）容量瓶
（1分）
（2
）256285O2↑（2分）
（3）酸式，润洗，B（各1分，共3分）
（4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）
（5）14.50，4.93%（1分，2分，共3分）
（6）偏高（1分）
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