衡水市学年高二下学期期末考试化学试题B卷 含答案.docx
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衡水市学年高二下学期期末考试化学试题B卷含答案
试卷类型：
B卷河北冀州中学
2018—2018学年下学期期末考试
高二年级化学试题
考试时间：
90分钟分数：
100分
可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，N—14，O—16
I卷（60分）
一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个正确答案）
1、日常生活离不开洗涤剂。
下列有关洗涤剂的使用不正确的是（）
A．用稀硫酸清洗水壶里水垢B．用纯碱溶液清洗餐具上油污
C．用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹D．用汽油清洗皮肤上的油漆
2、关于强、弱电解质的叙述错误的是（ ）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3、下列实验事实的描述中，正确的是（ ）
A．除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤
B．向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯
C．向2mL10%NaOH溶液中，加入2mL2mol/LCuSO4溶液，振荡制Cu（OH）2悬浊液，
用于检验醛的性质
D．加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3
4、下列说法正确的是（）
A．纤维素和淀粉的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
B．油脂的酸性条件下的水解叫皂化反应
C．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
D．由反应AgCl（s）+KI（aq）
AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
5、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2
为一恒量的是
（）①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O
④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3
A．②③⑤B．①④C．③⑤D．全部
6、已烯雌酚（
）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（）
A．已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
B．已烯雌酚的分子式为C18H20O2，它为芳香族化合物
C．1mol已烯雌酚可以与5molBr2发生反应
D．已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应
7、下列实验方案能达到相应实验目的的是（）
选项
实验目的
方案
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
B
除去葡萄糖溶液中的乙醇
用KMnO4氧化，再蒸馏
C
检验食盐中是否添加KIO3
食盐溶解，然后加入淀粉溶液
D
测定醋酸溶液浓度
酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定
8、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）
A．克利贝特的分子式为C28H34O6
B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特
D．1mol物质X最多可以与含2molBr2的溴水反应
9、下列有关分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）
A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种
C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体
10、合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：
下列叙述不正确的是（）
A．X、Z均能与Na2CO3溶液反应B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体
C．X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不完全相同D．该反应的反应类型为取代反应
11、有机物M的结构简式为
，关于有机物M的叙述正确的是（ ）
A．有机物M的分子式为C11H14O3
B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M
C．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应
D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
12、已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（）
A．8mol B．7mol
C．6mol D．5mol
13、某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．甲一定是烷烃 B．乙的物质的量为0.05mol
C．符合条件的乙的可能结构有3种（包含顺反异构） D．甲的质量为2.4g
14、苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有（）种。
A．6B．5C．4D．7
15、阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成。
下列说法正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C．反应②中加入适量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合
物共有4种
16、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－＝（CH3COO）2Pb。
下列有关说法中不正确的是（）
A．0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c（Pb2＋）<0.1mol·L－1B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能不导电
17、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：
H2A＝H+＋HA－，HA－
H+＋A2－
（25℃时Ka＝1.0×10－2），下列有关说法中正确的是（ ）
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1mol/LH2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大
C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）＝0.12mol/L
D．若0.1mol/LNaHA溶液中c（H＋）＝0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A中c（H＋）<0.12mol/L
18、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：
c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降
19、下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快
④常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
⑥常温下将pH＝1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH<3
A．② B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥
20、25℃，加水将10mLpH＝11的氨水稀释至1L，则下列判断中正确的是（ ）
A．稀释后溶液的pH＝9
B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
C．稀释后溶液中
减小
D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同
21、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：
①Al2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）
A．①③⑤ B．①②③C．②④D．①③④⑤
22、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO
＋H2O
HCO
＋OH－平衡。
下列说法不正确的
是（ ）
A．稀释溶液，
增大B．加入NaOH固体，
减小
C．升高温度，平衡常数增大D．通入CO2，溶液pH减小
23、等物质的量浓度的下列稀溶液：
①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液。
它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（ ）
A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液
24、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。
下列说法中正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液因水解而呈碱性
B．两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应
C．向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成
D．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中：
c（HSO
）＋2c（SO
）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1mol·L－1
25、已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是（）
编号
①
②
③
pH
11
3
3
溶液
NaOH溶液
CH3COOH溶液
HF溶液
A．②、③混合后：
c（H+）＝c（F－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．①、②等体积混合后：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①
D．向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动
26、将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（）
A．所得溶液中c（Ag+）·c（Cl－）＞Ksp（AgCl）B．上述实验说明Cl－与NH
间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
27、中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（）
A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B．某温度下，2L密闭容器中加入4molA和2molB发生反应：
3A（g）+2B（g）
4C（s）+2D（g）。
平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）·c（Cl－）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol·L﹣1，c（B—）=ymol·L﹣1，则Ksp值为4xy2
28、在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是（）
A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D．图中a＝
×10－4
29、在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）
A．此时水的电离程度最大
B．溶液中c（NH
）＝c（Cl－）
C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为
（a－0.01）mol/L
D．用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝
30、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是（）
A.V＝40B.C点所示溶液中：
c（H+）－c（OH－）＝2c（NH3.H2O）
C.NH3.H2O的电离常数K＝10－4D.d点所示溶液中：
c（NH4＋）＝2c（SO42－）
II卷（40分）31、（10分）（I）、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
（1）a点由水电离出的c（H+）＝ 。
（2）d点溶液温度最高的原因是 。
（II）、电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：
化学式电离常数（25℃）HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11源:
gkstk.Com]一氯乙酸K＝1.4×10—3
（3）25℃时，有等浓度的：
①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。
（填序号）（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
32、（10分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）＝2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）＝1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为 。
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++ H2O
Fe（OH）2++ H+ K1 Fe（OH）2++H2O
Fe（OH）2++ H+ K2 Fe（OH）2++H2O
Fe（OH）3+ H+ K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe3++ yH2O
Fex（OH）y（3x﹣y）+ + yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
33、（10分）已知涤纶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯。
芳香化合物A可进行如下转化：
（1）B的化学名称为 。
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
（4）A的结构简式 。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应34、（10分）A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线。
（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的电子式 ，B含有的含氧官能团是 （写名称）。
（2）写反应类型：
①属于 ，⑦属于 。
（3）写结构简式：
C为 ，D为 。
（4）顺式聚异戊二烯的结构简式为 。
（5）与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共 种。
高二期末考试化学答案
A卷：
1—5：
BBDDB6—10：
BDCDD11—15：
CDCCC
16—20：
BDDAD21—25：
BADDC26—30：
CCCBC
B卷：
1—5：
ABDDA6—10：
ADCCD11—15：
CACAC
16—20：
BDDAD21—25：
BADDC26—30：
CCCAD
31、（10分，每空2分）
（1）1.0×10－12mol·L－1
（2）d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多
（3）②＞①＞③（4）NaCN＋H2O＋CO2==HCN＋NaHCO3（5）B
32、（10分，每空2分）
（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
（2）2（3）K1＞K2＞K3（4）bd（5）调节溶液的pH
33、（10分，每空2分）
（1）醋酸钠或乙酸钠
（2）
（3）
（4）
或
（写出一个即给分）
（5）
34、（10分，最后两个空各2分，其余1分）
（1）
酯基
（2）加成反应，消去反应
（3）
CH3CH2CH2CHO
（4）
（2分）
（5）3（2分）
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