高考各区反应原理综合试题汇总.docx
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高考各区反应原理综合试题汇总
1.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：
常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
D.反应后的溶液中存在：
c（Na+）＋2c（Ca2+）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（Cl－）
2.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越
大溶液的导电能力越强。
室温下，用0.100mol/L的
NH3·H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和
CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。
下列说法
正确的是
A．①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L
B．②点时溶液的温度最低
C.③点后离子数目减少电导率略降低
D．③点时溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）
3.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL
0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
4．高炉炼铁的主要反应为：
CO（g）+
Fe2O3（s）
CO2（g）+
Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B．该反应的ΔH<0
C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
5．某同学做如下实验：
下列说法正确的是
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
6．室温下，分别用0.1mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：
c（Na+）=c（HCO
）+2c（CO
）
B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：
c（Na+）=c（Cl
）
C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：
pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：
增大
7.已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH，有关数据如下：
T（℃）
527
627
727
827
927
平衡常数K
910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不正确的是
A.根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0
B.保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α（727℃）＜α（927℃）
C.增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D.SO3的稳定性随温度的升高而降低
8.已知：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确的是
A.p1＜p2
B.该反应的△H＜0
C.A、B两点的平衡常数：
K（A）＜K（B）
D.A、B两点的化学反应速率：
v（A）＜v（B）
9．（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。
含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3－和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。
．电解处理法
用图1所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。
（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”），
阳极产生ClO－的电极反应为______________________。
10.（15分）诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。
（1）CO2中含有的化学键类型是键。
（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是。
（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol、dkJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是。
（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。
测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。
①Y的化学式是，判断的理由是。
②下列说法正确的是（选填字母）。
a.Y的转化率是75%
b.其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%
c.升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应
d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率
③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=mol/（L·min）。
11.（14分）某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎。
经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。
政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
。
（2）已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ/mol。
2SO2＋O2
2SO3反应过程的能量变化如图a所示。
①图a中ΔH＝ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中
A点降低，理由是。
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
图b表示L一定时，SO2（g）的平衡转
化率随X的变化关系。
a.X代表的物理量是。
b.判断L1、L2的大小关系，并简述理由：
。
（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
①用箭头画出图c中电子的运动方向
②请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是。
（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2
来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。
2A极为（填“正极”或“负极”）。
②B极的电极反应式是。
12．（12分）
氢能是理想的清洁能源，资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
2Fe3O4（s）⇌ 6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ/mol
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的__________________。
②平衡常数K随温度变化的关系是___________________________________。
③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4） ~Ｔ曲线如图１所示。
若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的α（Fe3O4） ~Ｔ曲线示意图。
⑵过程Ⅱ的化学方程式是____________________________________。
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O） ~t曲线如图2所示。
比较温度T1、T2、T3的大小关系是__________________，判断依据是____
____________________________________________________________________。
（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。
工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下：
H2O在_____侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O释放出H2的反应式是____________。
13．（14分）
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）反应I：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=–92kJ•mol－1
右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。
其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
（2）
反应II的化学方程式是_______。
反应II其中一步反应为
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）ΔH=–462kJ•mol－1
已知：
断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_______kJ。
（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑。
b接电源的_______极（填“正”或“负”）。
②阳极反应式是_______。
（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同
时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。
14.（14分）氮及氮的化合物有着重要的用途。
（1）氮元素在周期表中的位置是；NH3的电子式是。
（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径（用化学方程式表示）。
（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。
2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图:
下列说法正确的是（选填字母）。
a.图
表示N2、H2分子中均是单键
b.图②→图③需要吸收能量
c.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是。
（5）用氨气作原料可制备重要燃料——肼（N2H4）。
①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼。
该反应的化学方程式是。
②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是。
参考答案
1.B2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C
9.
（1）阴极
2OH－+Cl－-2e－===ClO－+H2O
10.
（1）极性共价键
（2）蒸馏
（3）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）ΔH=（a+b+c+d）kJ/mol
（4）①CO2Y随反应进行浓度减小，因此Y为反应物，且其相同时间内转化量与X相同，则其在方程式中的化学计量数应与X相同，因此Y是CO2
②abc
③0.225mol/（L·min）
11.
（1）SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2
2H2SO4
（或2SO2＋O2
2SO3SO3+H2O＝H2SO4）
（2）①－198
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
②a.温度
b.L1>L22SO2＋O2
2SO3反应的ΔH＝－198kJ/mol，是放热反应。
当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小。
（3）①
②Fe－2e-＝Fe2+；由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝
H2↑发生析氢腐蚀。
电解质中又溶于氧气，O2+4e-+2H2O＝4OH-，发生吸氧腐蚀。
（4）①正极
②SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
12.
（1） ①转化率
②温度越高，K越大 ③
（2）3FeO+H2O=Fe3O4+H2 （3）T1>T2>T3
由图2可知反应速率：
v（T1）>v（T2）>v（T3），因为温度越高速率越大，所以T1>T2>T3
（4）a H2O+2e-=H2+O2-
13．
（1）压强L1＜L2合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小
（2）①8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②41
（3）①负②3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+
（4）NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－
14.
（1）第2周期VA族
（2）N2+O2
2NO
（3）bc
（4）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol
（5）①2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O②N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O
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