高二化学基础知识点复习检测试题20.docx
《高二化学基础知识点复习检测试题20.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学基础知识点复习检测试题20.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高二化学基础知识点复习检测试题20
1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N2
2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（ ）
A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大
B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小
C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小
D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。
3、下列说法正确的是：
A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键
B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似
C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形
4、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A、冰的密度比液态水的密度小
B、NH3易液化
C、NH3分子比PH3分子稳定
D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点
5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ）
A、CO2 B、C2H4O C、COCl2 D、H2O2
6、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A、PH3分子中有未成键的孤对电子 B、PH3是非极性分子
C、PH3是一种强氧化剂 D、PH3分子的P－H键是非极性键
7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。
当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是
（ ）
A、与新制的银氨溶液共热 B、与甲酸酯化
C、与金属钠发生置换反应 D、与H2加成
8、六氧化四磷（P4O6）的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是：
A、10 B、12 C、24 D、28
9、有下列两组命题
A组
B组
Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能
①HI比HCl稳定
Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能
②HCl比HI稳定
Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
③HI沸点比HCl高
Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
④HI沸点比HCl低
B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（ ）
A、Ⅰ① B、Ⅱ② C、Ⅲ③ D、Ⅳ④
10、下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（ ）
A、盐酸和氢氧化钠溶液反应 B、氯化氢气体溶解于水
C、氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D、锌片投入稀硫酸中产生气体
11、下列说法中，正确的是（ ）
A、由分子构成的物质中一定含有共价键
B、离子化合物中一定含有金属元素
C、正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D、不同的原子的化学性质可能相同
12、下列说法中正确的是（ ）
A、N-C的键长比N-N的键长小 B、H2O键角是180°，NH3是平面三角形
C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大 D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定
13、在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（ ）
A、sp—p B、sp2—s C、sp2—p D、sp3—p
14、下列氢键从强到弱的顺序正确的是（ ）
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N
A、①②③④ B、③①④② C、③②④① D、③④①②
15、下列说法正确的是（ ）
A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C、铵根离子呈正四面体结构
D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
16、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（ ）
A、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C、PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D、PCl3是非极性分子
17、两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（ ）
18、关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键
19、下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
例如X2（X代表卤素原子）：
回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。
这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。
（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。
该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是 ________________________________________。
（3）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：
__________________ 。
20、水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是（ ）
A、极性键 B、非极性键 C、配位键
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：
δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为__________________ 。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。
下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（ ）
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、固态氮
21、PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构？
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：
__________________，
黄绿色固体：
__________________。
⑶淡黄色固体物质是由________________分子组成，黄绿色固体物质是由________________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是__________________。
22、判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：
含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
名称
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
结构式
Cl—OH
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。
由此可推断它们的结构式分别为：
①___________②____________
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是
①__________________②__________________。
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
__________________。
NF3
2010届高三化学基础达标测试：
分子结构与性质（B卷）
参考答案
1、B
解析：
所给分子中，只有H原子以s轨道成键，H2分子中2个原子均以s轨道成键，B选项符合题意。
2、A
解析：
热分解温度高低与形成共价键的键能有关。
3、D
解析：
A选项，双键两端的C原子均采取sp2杂化成键，甲基中的C采取sp3杂化成键，有8个δ键、1个π键；B选项考查等电子原理，分子CO和N2的某些性质相似；C选项应为1s22s22p6；D选项考查VSEPR模型，对于ABn,当n=2时，分子的空间构型为直线形。
4、C
解析：
氢键是分子间作用力的一种，由于存在氢键，分子的某些物理性质特殊。
而分子的稳定性与键能有关。
5、C
解析：
A、D分子中只有单键；B选项，C2H4O的分子式，可以表示不同结构的物质，例：
乙醛、环氧乙烷；C选项正确，存在碳氧双键、碳氯单键。
6、A
解析：
PH3分子中的P原子，最外层有5个电子，其中3个用来成键，还有1对孤对电子；三角锥形结构的分子是极性分子；PH3中的P元素显-3价，最低价态，PH3是一种还原剂；P－H键是极性键。
7、D
解析：
单键所连O原子右侧的C原子是手性碳原子，如果与H2反应后，右端的醛基变成和下边结构相同。
8、B
解析：
根据题目所给信息：
分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构。
可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个P—P键。
每个P—P键中间插入1个O原子，就成了P4O6。
9、BC
解析：
可通过比较半径得出键能的大小，半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定；结构相似的分子可比较相对分子质量得出分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（注意某些分子可能有氢键存在）。
10、C
解析：
溶于水的过程中，离子键会断裂，在溶液中进行的反应，无离子键的形成。
11、D
解析：
A错误，比如惰性气体都是单原子分子，无共价键；B错误，比如NH4Cl；C错误，比如P4是正四面体结构的分子，键角是90°。
12、C
解析：
键长的大小可通过比较半径得出；C=C键是1个σ键和1个π键，其中的π键不稳定，容易断裂；H2O键角是105°，NH3是三角锥形。
13、C
解析：
C=C键的C原子采用sp2杂化，与Br原子的p轨道成键。
14、B
解析：
可比较元素的非金属性强弱。
15、C
解析：
A错误，应为其共价键数=8—原子的价电子数；B错误，离子化合物中一定有离子键，可以有共价键，而共价化合物中只有共价键；D错误，可以结合与H+以配位键结合。
16、D
解析：
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形，空间构型不对称，应为极性分子。
17、AC
解析：
通过观察分子的空间构型是否中心对称，可得出答案。
18、BC
解析：
A错误，NH3、H2O的中心原子都是采取sp3杂化，其空间构型分别是三角锥形、V形；D错误，BF3的中心原子采取sp2杂化。
19、
解析：
根据题目所给信息可得出：
A可表示H2O、H2S；B可表示HF、HCl；Ｃ可表示NH3、PH3；D可表示CH4、SiH4。
答案：
（1）8、10、18
（2）CH4、SiH4 CH4＞SiH4 不相同，其他各组中存在H键
（3）NH3+HCl=NH4Cl
20、
解析：
H3O+的中心原子O，连3个原子，本身还有1对孤对电子对，所以形成4个杂化轨道，杂化类型是sp3。
答案：
（1）三角锥形sp3
（2）A （3）δs-p （4）D 注：
范德华力+氢键
21、
解析：
根据题目所给信息，有两种结构，得出PtCl2（NH3）2应为平面结构。
两种结构为顺反异构。
其中一种是极性分子，一种是非极性分子。
答案：
⑴平面正方形结构
⑵
⑶非极性 极性
⑷根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。
22、
（1）①
（2）①H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O ②H3AsO3+3NaOH==Na3AsO3+2H2O
（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；
H3AsO3与盐酸反应为：
As（OH）3+3HCl==AsCl3+3H2O
升级会员 