中考化学第2部分专题突破三工艺流程题课时作业.docx
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中考化学第2部分专题突破三工艺流程题课时作业
专题三 工艺流程题
类型一 工业生产流程
1.(2018·遵义)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图:
(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式:
__________________________(任写一个)。
(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。
(3)已知:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
步骤二中加入熟石灰,调节溶液的pH范围为__________。
(4)3个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。
2.(2018·广州)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
制备流程如图:
(1)反应Ⅰ的原理为:
Zn+2SO2===ZnS2O4,该反应类型为______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为________________________________。
(3)操作a的名称为__________。
(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________,加入NaCl的原因是____________________________________。
(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。
3.(2018·梅州改编)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,其简要工艺流程如下:
(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。
(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗,再涂上________________。
(5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。
4.(2018·荆门)侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图:
(1)上述流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。
(2)上述流程中,已知步骤②发生的是化合反应,步骤⑤发生的是分解反应,则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是:
②__________________________,⑤________________。
(3)上述流程中,可循环利用的物质是________________。
(4)上述流程中,“一种氮肥”的化学式是________________。
类型二 提纯除杂类
5.某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示:
(1)操作a、b的名称是__________,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
(2)步骤①中反应的化学方程式是________________________________,滤液B中一定含有的溶质是____________________。
(3)步骤②中加入的甲溶液是__________(填化学式)溶液。
(4)步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度?
理由是________________________。
6.(2018·内江)为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O)。
某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。
已知:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是__________;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是________________________________________________________________________。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是____________________________。
途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是____________________________(回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式为____________________________。
类型三 金属的回收利用
7.(2018·苏州)某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。
部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是__________。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为________________________________,__________________________________。
(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是______________,得到滤渣1的成分为__________(填化学式)。
(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去;高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是________________________。
8.(2018·漳州)回收利用是保护金属资源的一条有效途径,某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。
主要流程如图:
已知:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4
(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)流程Ⅲ充分反应后,还应有的实验操作是__________。
(3)A~E中,含有铁、铜两种元素的是__________(填字母)。
9.(2018·江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下:
(1)操作1:
粉碎。
粉碎的目的是______________________________。
(2)操作2:
焙烧。
高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方程式为______________________________。
(3)操作3:
__________(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是__________。
类型四 环境保护类
10.城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下:
资料1:
垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
资料2:
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化,Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4
资料3:
SO2与CO2的化学性质相似
资料4:
石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题:
(1)吸收步骤中,石灰浆的作用是__________________________________。
(2)除资料2外,溶解步骤中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是__________________________________。
(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议________________________。
11.某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-,为了达到零污染的目标,将污水进行如下工业流程处理:
(1)步骤Ⅰ的操作名称是________,写出步骤Ⅰ中的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ所含的物质是__________________(填化学式)。
(3)加入过量NaOH溶液的目的是__________________________________________。
(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性,要使用____________来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量。
参考答案
1.
(1)MgO+2HCl===MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,或CuO+2HCl===CuCl2+H2O)
(2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3)6.7~9.1 (4)过滤
(5)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】(3)要使Mg(OH)2纯度高、损失少,必须把pH控制在CuCl2能完全沉淀,但MgCl2不能沉淀的范围内,即6.72.
(1)化合反应
(2)ZnS2O4+2NaOH===Zn(OH)2↓+Na2S2O4
(3)过滤
(4)可调节溶液为碱性,使Na2S2O4结晶稳定存在 氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率
(5)130
【解析】(5)由质量守恒定律,反应前后锌元素的质量不变,198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为198g×
×100%=130g。
3.
(1)复分解
(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
(3)取反应后的滤液,加入碳酸钠,没有明显现象,证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀
(4)稀硼酸
(5)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
4.
(1)氯化钠
(2)N2+3H2
2NH3 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)二氧化碳、水 (4)NH4Cl
5.
(1)过滤 漏斗
(2)BaCl2+K2SO4===2KCl+BaSO4↓ 氯化钾、氯化钠、氯化镁
(3)NaOH
(4)不会,盐酸是氯化氢的水溶液,加热蒸发时会变成气体全部挥发掉
6.
(1)过滤 用磁铁吸引
(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)在金属活动顺序中,铜是位于氢之后的,与稀硫酸不反应 不会产生污染空气的二氧化硫气体
(4)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
7.
(1)过滤
(2)ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
(3)置换反应 Fe、Cu (4)不引入较难除去的杂质
8.
(1)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
(2)过滤 (3)AC
9.
(1)增大反应物的接触面积
(2)CuS+2NaCl+2O2
CuCl2+Na2SO4 (3)过滤
(4)NaCl(或氯化钠)
10.
(1)除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体
(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2、
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
(3)作保护气,避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化
(4)垃圾分类回收
11.
(1)过滤 Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
(2)Fe和Cu
(3)完全除去Fe2+ (4)pH试纸
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中,加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B.b点时,溶液中有2种盐
C.x值为106.0
D.oa段是产生沉淀的反应
2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C.t2℃时,乙物质的饱和溶液降温至t1℃时会转化为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲
3.下列关于溶液的说法正确的是()
A.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半,余下的溶液质量分数为5%
B.某饱和溶液降温后析出晶体,此时它就变成不饱和溶液
C.向某物质的饱和溶液中加少量该物质,恒温下放置一定时间后,溶液中的溶质质量分数变大
D.稀溶液可能是饱和溶液,浓溶液也可能是不饱和溶液
4.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:
①NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O.下列说法不正确的足()
A.X的化学式为H2O
B.NaHCO3受热易分解
C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D.反应②为分解反应
5.以下归纳和总结完全正确的一组是()
A.对鉴别方法的认识
B.对安全的认识
①区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维,点燃后闻气味
③区分铁丝和铝丝,用磁铁吸引
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
C.对现象的认识
D.对防锈的认识
①气体压缩,气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味,活性炭具有吸附性
③喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而增大
①自行车的支架喷油漆防锈
②菜刀用后及时洗净擦干
③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
A.AB.BC.CD.D
6.已知物质X是下列四种物质中的一种,下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。
则物质X可能是()
加入物质
硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
实验现象
白色沉淀
溶解,溶液变蓝
无明显现象
A.NaCl溶液B.碳酸钠溶液C.稀硝酸D.稀盐酸
7.甲烷燃烧前后分子变化的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是()
A.化学方程式是CH4+O2
CO2+H2O
B.反应前后,元素和分子的种类都没有变化
C.反应前后,氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变
D.反应中A、B、C、D四种分子的个数比是1:
2:
3:
2
8.一氧化氮是一种大气污染物,利用它与液氨的反应可减少其排放。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是()
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.反应中涉及到的含氮化合物有3种
C.发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2:
3
D.参加反应的液氨与生成水的质量比为17:
18
9.现有一含有多种溶质的无色溶液,对该溶液溶质有如下几种猜测,其中合理的是()
A.H2SO4、KOH、NaClB.KNO3、NaCl、CuSO4
C.AgNO3、NaCl、HClD.H2SO4、Na2SO4、KNO3
10.对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法.下列对实验现象的分析合理的是()
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液是碱溶液
B.向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是硫酸溶液
C.某白色固体与熟石灰研磨,产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明该固体是铵盐
D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,该气体一定是二氧化碳气体
11.下列实验操作不能达到实验目的是()
选项
实验操作
实验目的
A
向某无色溶液滴加酚酞溶液变红
证明:
无色溶液是碱溶液
B
将光亮的Cu丝伸入AgNO3溶液中,Cu丝上有银白色物质析出
证明:
金属活动性Cu>Ag
C
在水电解器中加满水接通直流电,一段时间后正负极上产生气泡
证明:
水是由氢氧两种元素组成
D
开启酒瓶,酒香四溢
证明:
分子在不断运动
A.AB.BC.CD.D
12.以下对实验现象的分析合理的是()
①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝色,证明该溶液呈碱性
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是硫酸溶液
③某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体,证明该固体是铵盐
④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳
A.①③B.③④C.①④D.①②③④
13.小张同学用某固体物质进行如图所示的实验,根据实验判断下列说法不正确的是()
A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D.溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
14.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是
A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含Fe
C.滤液中不含CuSO4D.滤液中不一定含FeSO4
15.下列叙述正确的是()
A.利用肥皂水可以将硬水软化
B.电解水的实验中,正极与负极产生的气体的质量比为1:
2
C.冬天取暖时,煤炉上一盆水可以防止煤气中毒
D.由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气
二、填空题
16.近年来,为更好告知公众生产生活中的危险源,各单位都贴出了职业危害告知牌。
某燃气公司的煤气告知牌如图所示。
(1)煤气的主要成分为CO,其中碳元素的化合价为_____。
(2)从告知牌中可知CO的物理性质为_____(请举出两项)。
(3)煤气是通过固体燃料——煤的干馏获得的,煤的干馏属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)除了煤以外,另外两种化石燃料为_____。
(4)虽然煤气使用不慎会导致事故,但其主要成分CO却在高炉炼铁中发挥重要作用,请写出高炉炼铁原理_____(用化学方程式表示)。
(5)某炼铁厂用97吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是_____吨。
17.用化学用语填空
(1)两个氢原子_____;
(2)氧分子_____;
(3)地壳中含量最多的金属元素是_____;
(4)纯碱中含有的阴离子是_____;
(5)标出氯化铁中铁元素的化合价_____。
18.现有八种物质,选择相应物质的字母填空:
A纯碱B武德合金C硝酸钾D过磷酸钙E石墨F熟石灰G生石灰H干冰
(1)___可用作复合肥料;
(2)___可用作食品干燥剂;
(3)___可制作保险丝;
(4)___可用作电极.
(5)___可用作配制波尔多液;
(6)___可作制冷剂.
三、简答题
19.水是生命之源,我们应该爱护水资源.
(1)利用沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水.利用活性炭的_____性净化水.
(2)生活中常用_____的方法来降低水的硬度.
(3)如图是电解水的实验装置,负极产生的气体是_____,电解水的化学方程式为_____该实验证明水是由_____组成.
(4)下列做法符合节约保护水资源的是_____(填序号).
A用流水洗衣服
B富含氮、磷的生活污水不能排放到河中
C工业污水直接压入地下,造成地下水污染
20.H7N9型禽流感是由H7N9亚型禽流感病毒引起的急性呼吸道传染病,可用ClO2进行环境消毒。
制取ClO2的微观过程如图1所示。
请回答下列问题:
(1)如图所示的四种物质:
a中氯元素的化合价为_______价,在a、b、c、d四种物质中,属于氧化物的是_____(填字母)。
(2)制取ClO2的化学方程式为:
________________________________________。
四、实验题
21.如图是一氧化碳与氧化铁反应的装置示意图.请回答下列问题:
(1)写出图中玻璃管内反应的化学方程式_______。
(2)能证明有二氧化碳生成的反应的化学方程式是__________________。
(3)该装置中有一个明显的缺陷是____,请指出改正的方法:
____。
五、流程题
22.据报道,太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的应用,总装机容量超过4.68兆瓦。
(1)发展太阳能产业主要优点是(填一点即可)。
(2)太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅,下图是我市某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图:
发生的反应为:
①SiO2+2C
Si+2CO↑
②Si+3HCl
SiHCl3+H2↑
③SiHCl3+H2
Si+3HCl
整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是。
(3)为了达到绿色化学和节约资源的目的,上述流程中某化合物需要循环使用,该物质的化学式是。
六、计算题
23.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气。
加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为16.4g,将剩余固体全部倒入大烧杯,并加水充分溶解,烧杯内物质总质量150.5g,过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液(假设溶液无损失)。
请计算:
(1)生成氧气的质量是多少?
(2)所得不饱和滤液中溶质的质量分数?
24.工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水,共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水,请回答下列问题:
(1)8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为______________。
(2)计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数______________。
七、探究题
25.以下是某化学探究的过程,请在下列横线上填写适当的内容。
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液显蓝色。
(1)提出问题:
是什么粒子使紫色石蕊试液变成蓝色的呢?
(2)查找资料:
NaOH溶液中存在的粒子有:
大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+。
(3)猜想:
是大量的OH-使紫色石蕊试液变成蓝色。
(4)实验探究步骤及其说明:
①在一支干净的试管中加入2mL蒸馏水,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液几乎不变色,由此说明;
②在一支干净的试管中加入2mL氯化钠溶液,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液几乎不变色,由此说明;
③;
(5)结论:
原假设(填“成立”或“不成立”)。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
C
A
D
C
C
D
C
A
A
C
C
D
二、填空题
16.+2无色、无味(或微溶于水,溶于乙醇,苯等多数有机溶剂)化学变化石油、天然气
56
17.2HO2Al