中考化学第2部分专题突破三工艺流程题课时作业.docx
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中考化学第2部分专题突破三工艺流程题课时作业
专题三 工艺流程题
类型一 工业生产流程
1．（2018·遵义）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：
__________________________（任写一个）。
（2）溶液A中所含的阳离子有______________（填离子符号）。
（3）已知：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________。
（4）3个步骤中均用到的操作是__________。
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。
2．（2018·广州）保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
制备流程如图：
（1）反应Ⅰ的原理为：
Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为______________。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。
（3）操作a的名称为__________。
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为__________g。
3．（2018·梅州改编）工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。
（4）步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。
（5）写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。
4．（2018·荆门）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：
②__________________________，⑤________________。
（3）上述流程中，可循环利用的物质是________________。
（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________________。
类型二 提纯除杂类
5．某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：
（1）操作a、b的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
（2）步骤①中反应的化学方程式是________________________________，滤液B中一定含有的溶质是____________________。
（3）步骤②中加入的甲溶液是__________（填化学式）溶液。
（4）步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？
理由是________________________。
6．（2018·内江）为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4·5H2O）。
某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。
已知：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________________________________________________________________。
（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是____________________________。
途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________（回答一点即可）。
（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为____________________________。
类型三 金属的回收利用
7．（2018·苏州）某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。
部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是__________。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________________________________，__________________________________。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______________，得到滤渣1的成分为__________（填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选用双氧水的优点是________________________。
8．（2018·漳州）回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。
主要流程如图：
已知：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4
（1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________________。
（2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是__________。
（3）A～E中，含有铁、铜两种元素的是__________（填字母）。
9．（2018·江西）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：
（1）操作1：
粉碎。
粉碎的目的是______________________________。
（2）操作2：
焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________________。
（3）操作3：
__________（填操作名称）。
（4）流程图中能循环利用的物质是__________。
类型四 环境保护类
10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：
垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
资料2：
＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4
资料3：
SO2与CO2的化学性质相似
资料4：
石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题：
（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是__________________________________。
（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是__________________________________。
（4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议________________________。
11．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）步骤Ⅰ的操作名称是________，写出步骤Ⅰ中的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是__________________（填化学式）。
（3）加入过量NaOH溶液的目的是__________________________________________。
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用____________来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。
参考答案
1．
（1）MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O（或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，或CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O）
（2）Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ （3）6.7～9.1 （4）过滤
（5）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2
【解析】（3）要使Mg（OH）2纯度高、损失少，必须把pH控制在CuCl2能完全沉淀，但MgCl2不能沉淀的范围内，即6.72．
（1）化合反应
（2）ZnS2O4＋2NaOH===Zn（OH）2↓＋Na2S2O4
（3）过滤
（4）可调节溶液为碱性，使Na2S2O4结晶稳定存在 氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率
（5）130
【解析】（5）由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为198g×
×100%＝130g。
3．
（1）复分解
（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀
（4）稀硼酸
（5）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
4．
（1）氯化钠
（2）N2＋3H2
2NH3 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3）二氧化碳、水 （4）NH4Cl
5．
（1）过滤 漏斗
（2）BaCl2＋K2SO4===2KCl＋BaSO4↓ 氯化钾、氯化钠、氯化镁
（3）NaOH
（4）不会，盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发时会变成气体全部挥发掉
6．
（1）过滤 用磁铁吸引
（2）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
（3）在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应 不会产生污染空气的二氧化硫气体
（4）2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
7．
（1）过滤
（2）ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
（3）置换反应 Fe、Cu （4）不引入较难除去的杂质
8．
（1）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O
（2）过滤 （3）AC
9．
（1）增大反应物的接触面积
（2）CuS＋2NaCl＋2O2
CuCl2＋Na2SO4 （3）过滤
（4）NaCl（或氯化钠）
10．
（1）除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体
（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2、
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O
（3）作保护气，避免＋2价的铁元素被空气中的氧气氧化
（4）垃圾分类回收
11．
（1）过滤 Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
（2）Fe和Cu
（3）完全除去Fe2＋ （4）pH试纸
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有2种盐
C．x值为106.0
D．oa段是产生沉淀的反应
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃时会转化为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
3．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
4．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：
①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．反应②为分解反应
5．以下归纳和总结完全正确的一组是（）
A．对鉴别方法的认识
B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
③区分铁丝和铝丝，用磁铁吸引
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
C．对现象的认识
D．对防锈的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
①自行车的支架喷油漆防锈
②菜刀用后及时洗净擦干
③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
A．AB．BC．CD．D
6．已知物质X是下列四种物质中的一种，下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。
则物质X可能是（）
加入物质
硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
实验现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
A．NaCl溶液B．碳酸钠溶液C．稀硝酸D．稀盐酸
7．甲烷燃烧前后分子变化的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（）
A．化学方程式是CH4+O2
CO2+H2O
B．反应前后，元素和分子的种类都没有变化
C．反应前后，氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变
D．反应中A、B、C、D四种分子的个数比是1：
2：
3：
2
8．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应中涉及到的含氮化合物有3种
C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：
3
D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：
18
9．现有一含有多种溶质的无色溶液，对该溶液溶质有如下几种猜测，其中合理的是（）
A．H2SO4、KOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3
10．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体
11．下列实验操作不能达到实验目的是（）
选项
实验操作
实验目的
A
向某无色溶液滴加酚酞溶液变红
证明：
无色溶液是碱溶液
B
将光亮的Cu丝伸入AgNO3溶液中，Cu丝上有银白色物质析出
证明：
金属活动性Cu＞Ag
C
在水电解器中加满水接通直流电，一段时间后正负极上产生气泡
证明：
水是由氢氧两种元素组成
D
开启酒瓶，酒香四溢
证明：
分子在不断运动
A．AB．BC．CD．D
12．以下对实验现象的分析合理的是（）
①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
③某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
A．①③B．③④C．①④D．①②③④
13．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
14．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是
A．滤渣中可能含CuB．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4D．滤液中不一定含FeSO4
15．下列叙述正确的是（）
A．利用肥皂水可以将硬水软化
B．电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1:
2
C．冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒
D．由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气
二、填空题
16．近年来，为更好告知公众生产生活中的危险源，各单位都贴出了职业危害告知牌。
某燃气公司的煤气告知牌如图所示。
（1）煤气的主要成分为CO，其中碳元素的化合价为_____。
（2）从告知牌中可知CO的物理性质为_____（请举出两项）。
（3）煤气是通过固体燃料——煤的干馏获得的，煤的干馏属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）除了煤以外，另外两种化石燃料为_____。
（4）虽然煤气使用不慎会导致事故，但其主要成分CO却在高炉炼铁中发挥重要作用，请写出高炉炼铁原理_____（用化学方程式表示）。
（5）某炼铁厂用97吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是_____吨。
17．用化学用语填空
（1）两个氢原子_____；
（2）氧分子_____；
（3）地壳中含量最多的金属元素是_____；
（4）纯碱中含有的阴离子是_____；
（5）标出氯化铁中铁元素的化合价_____。
18．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A纯碱B武德合金C硝酸钾D过磷酸钙E石墨F熟石灰G生石灰H干冰
（1）___可用作复合肥料；
（2）___可用作食品干燥剂；
（3）___可制作保险丝；
（4）___可用作电极．
（5）___可用作配制波尔多液；
（6）___可作制冷剂．
三、简答题
19．水是生命之源，我们应该爱护水资源．
（1）利用沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水．利用活性炭的_____性净化水．
（2）生活中常用_____的方法来降低水的硬度．
（3）如图是电解水的实验装置，负极产生的气体是_____，电解水的化学方程式为_____该实验证明水是由_____组成．
（4）下列做法符合节约保护水资源的是_____（填序号）．
A用流水洗衣服
B富含氮、磷的生活污水不能排放到河中
C工业污水直接压入地下，造成地下水污染
20．H7N9型禽流感是由H7N9亚型禽流感病毒引起的急性呼吸道传染病，可用ClO2进行环境消毒。
制取ClO2的微观过程如图1所示。
请回答下列问题：
（1）如图所示的四种物质：
a中氯元素的化合价为_______价，在a、b、c、d四种物质中，属于氧化物的是_____（填字母）。
（2）制取ClO2的化学方程式为：
________________________________________。
四、实验题
21．如图是一氧化碳与氧化铁反应的装置示意图．请回答下列问题：
（1）写出图中玻璃管内反应的化学方程式_______。
（2）能证明有二氧化碳生成的反应的化学方程式是__________________。
（3）该装置中有一个明显的缺陷是____，请指出改正的方法：
____。
五、流程题
22．据报道，太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的应用，总装机容量超过4.68兆瓦。
（1）发展太阳能产业主要优点是（填一点即可）。
（2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，下图是我市某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：
发生的反应为：
①SiO2+2C
Si+2CO↑
②Si+3HCl
SiHCl3+H2↑
③SiHCl3+H2
Si+3HCl
整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是。
（3）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是。
六、计算题
23．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气。
加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。
请计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数？
24．工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水，共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水，请回答下列问题：
（1）8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为______________。
（2）计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数______________。
七、探究题
25．以下是某化学探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容。
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
（1）提出问题：
是什么粒子使紫色石蕊试液变成蓝色的呢？
（2）查找资料：
NaOH溶液中存在的粒子有：
大量的H2O、Na+、OH－和极少量的H+。
（3）猜想：
是大量的OH－使紫色石蕊试液变成蓝色。
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净的试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，由此说明；
②在一支干净的试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，由此说明；
③；
（5）结论：
原假设（填“成立”或“不成立”）。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
C
A
D
C
C
D
C
A
A
C
C
D
二、填空题
16．+2无色、无味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多数有机溶剂）化学变化石油、天然气
56
17．2HO2Al
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