A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加醋酸钠晶体
11．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是
A．将1L0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1
D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
12．下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤
A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
13．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（OH－）增大
D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性
14．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
15．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是
A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
16．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11:
1B．9:
1C．1:
11D．1:
9
17．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是
A．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
18．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为
①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A．1:
10:
100:
1000B．0:
1:
12:
11
C．14:
13:
12:
11D．14:
13:
2:
3
19．25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1．
20．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/LHAc溶液D．0.5mol/LKCl溶液
21．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+Na+NO3－Cl－
B．K+Na+Cl－NO3－
C．K+Na+Cl－AlO2－
D．K+NH4+SO42－NO3－
22．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
23．下列叙述正确的是
A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B、pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C、0.2mo1/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D、pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
24．常温下，下列溶液中c（H+）最小的是
A．c（H+）=1×10－3mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液
C．c（OH－）=1×10－11mol·L－1D．pH=4的H2SO4溶液
25．室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
A．11:
2B．9:
2C．2:
11D．2:
9
26．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶1
27．25℃时,水的电离达到平衡：
H2O
H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
28．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，该反应能自发进行的原因是
A．熵增大效应大于热效应
B．是熵减少的反应
C．是放热反应
D．是吸热反应
29．下列说法正确的是
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．
因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
30．可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内消耗nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①③④B．②③⑤C．①④D．①②③④⑤
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
31．（10分）按要求填空。
（1）某温度下，纯水中c（H＋）＝4.0×10－7mol·L，则此时c（OH－）＝mol·L－１。
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H＋）＝8.0×10－6mol·L1，则c（OH－）＝mol·L－１。
（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12，则该温度_______（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。
若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：
b＝_______；若所得混合液pH＝2，则a：
b＝_______。
32．（10分）为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：
用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100mL0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（2）用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。
为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
19.00
23.00
23.04
该NaOH溶液的浓度约为____________________
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛______
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有_____
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
33．（3分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。
（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（3）如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。
34．（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
（2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。
（3）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是__________________。
（用离子方程式表示）
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。
35．（共8分）过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：
（1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL___________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。
MnO4-+H2O2+H+==Mn2++H2O+（）
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
滴定到达终点的现象是____。
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
36．（4分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。
（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。
37．（14分）求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=____________
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=____________
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=____________
（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH=____________
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=____________
38．（每空2分，共10分）
（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。
（2）某温度下，纯水中的C（H+）=2.0×10－7mol•L－1,则此时溶液的C（OH－）为___________________mol•L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10－4mol•L－1,
则溶液中C（OH－）为_____________mol•L－1,由水电离产生的C（H+）为_____________mol•L－1,此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.
39．（9分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：
称取样品1.500g。
步骤II：
将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为。
40．一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c回答）。
（1）当其物质的量浓度相同时。
c（H+）由大到小的顺序是 ，pH由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
（3）当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
41．（14分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。
（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________________，
③当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_____________________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。
⑥将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为____________________。
42．（9分）下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系。
回答下列问题：
（1）该可逆反应的化学方程式为。
（2）上述反应的压强p1p2，反应的焓变△H0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则
①平衡时体系总的物质的量为。
②反应的平衡常数K=。
（列式计算）
③反应在0~5min区间的平均反应速率v（B）=。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
评卷人
得分
四、计算题（题型注释）
评卷人
得分
五、简答题（题型注释）
评卷人
得分
六、推断题（题型注释）
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
A、电离出的氢离子浓度为0．1×0．1%=0．0001，溶液的pH=4，正确，不选A；B、水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，等于10-10mol/L，所以酸电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度=10-4/10-10=106，正确，不选B；C、加水稀释，酸的电离平衡正向移动，比值变大，错误，选C；D、电离平衡常数=10-4×10-4/（0．1-10-4）=1．0×10-7，正确，不选D。
考点：
弱电解质的电离平衡
2．B
【解析】
试题分析：
A、两种溶质的物质的量相同。
在相同的温度下，浓度越大，电离程度就越小，因此后者电离产生的H+数比前者大。
A错误。
B、水是弱电解质。
电解质的电离过程是吸热过程，升高温度促进水的电离。
因此纯水在80℃时比25℃电离产生的c（H+）大。
c（H+）越大，溶液的pH就越小。
故纯水在25℃和80℃时的pH前者大于后者。
B正确。
C、该反应方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，在该反应中被氧化的N原子是4个，被还原的N原子的个数6个，后者多于前者。
C错误。
D、由于非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，因此相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率后者大于前者。
D错误。
考点：
考查了弱电解质的电离、氧化还原反应、化学反应速率的相关知识。
3．D
【解析】
试题分析：
A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，说明还没有达到滴定终点，则测定结果偏低，A错误；B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，读数偏大。
滴定后俯视读数偏小，则消耗体积减少，测定结果偏低，B错误；C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡，则消耗溶液的体积减少，测定结果偏低，C错误；D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定，则导致消耗溶液的体积增加，测定结果偏高，D正确，答案选D。
考点：
考查酸碱中和反应误差分析
4．D
【解析】
试题分析：
A.HF是弱电解质，存在电离平衡：
HF
H＋＋F－，稀释促进电离，因此电离平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误；B.稀释促进电离，HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）、c（HF）均减小，温度不变，电离平衡常数不变，则
不变，B错误；C.稀释过程中c（H＋）减小，因此c（OH－）增大，氢离子的物质的量增大，HF的物质的量减小，则
增大，C正确；D.温度不变溶液的KW不变。
c（H＋）减小，pH增大。
氢离子的物质的量增大，HF的物质
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