天津市静海一中学年高一化学上册期末检测考试题.docx
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天津市静海一中学年高一化学上册期末检测考试题
2015-2016学年第一学期期末六校联考高一化学试卷
命题人：
芦台一中静海一中
可能用到的相对原子质量：
Mg:
24Al:
27Fe:
56Cu:
64
Ⅰ、选
择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~15每小题2分，16~20每小题3分，共计45分）
1．下列说法正确的是
A．呈酸性的雨水就是酸雨B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理
C．光化学烟雾是由二氧化硫引起的D．臭氧层破坏与氮氧化物无关
2.下列推断正确的是
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
3．下列有关分散系的说法正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1mol
C．分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子
C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D．100mL0.1mol/L盐酸中含HCl分子数为0.01NA
6．下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O===AlO2-+2H2O+4NH4+
B．过量铁粉溶于稀硝酸：
Fe+NO3-+4H+===Fe3++2H2O+NO↑
C．氯气与水的反应：
H2O+Cl2===2H++Cl-+ClO-
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物质的量最大：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中：
K＋、Na＋、MnO
、SO
B.碱性溶液中：
Na＋、S2－、SO
、AlO
C.酸性溶液中：
：
Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、SO
、NO
、Mg2＋
8．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是
A．Fe3＋、Al3＋B．Fe3＋C．Fe2＋、NH
D．Al3＋
9．鉴别MgSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水D．石蕊试液
10．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入NaHCO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
11．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．CO2
H2CO3B．Al（OH）3
Al2O3
C．Na2O2
Na2CO3D．SiO2
H2SiO3
12. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③C．①④D．②③
13．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
14.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体
混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
15．下列说
法正确的是
A．SO2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
D．SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好
操作和现象
结论
A
向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
氯水中已无Cl2
B
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出
氧化性：
Fe3+＞Cu2+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO42－
16．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
17．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。
如根据H2+Cl2=2HCl推测：
H2+Br2=2HBr。
但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,推测2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。
下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2
推测：
所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：
2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．铝和硫直接化合能得到Al
2S3,推测：
铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
D．由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑
18．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：
HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3:
2
19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并
加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
20．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为8g
B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
Ⅱ、填空题
21.（7分）按要求完成下列表格：
实验要求
所加试剂
主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2
除去NO气体中混有的NO2
除去SiO2固体中混有的Al2O3
除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液
------
22.（10分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是
形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为
②X是
一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为。
③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。
（2）若该反应是
氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 。
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 ，X转化为Y的化学方程式为 。
23．（13分）下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；F、M
、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。
请回答下列问题：
（1）写①的化学方程式______________________________________
（2）写反应②的离子方程式_____________________________
_____
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________
________________
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有:
_______________（填编号）
（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_____________________________________保存E溶液时应加入少量的_________
（6）检验G溶液中阳离子的方法：
_______________________（写出加入试剂的化学式和现象）
24．（19分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）。
请回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_____
________________________________________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________。
（3）A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，其作用是____________________；E中加入的试剂可能是______________，作用是________________。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
C中：
______________________________________________，
D中：
______________________________________________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？
________（填“能”或“不能”），原因是____________________________。
（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4，该过程的化学方程式为____________________________。
25．（6分）将19.2gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为______________若将生成的气体与一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需标准状况下O2________L。
2015-2016学年第一学期期末六校联考高一化学答题纸
21.
实验要求
所加试剂
主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2水溶液
除去NO气体中混有的NO2
除去SiO2固体中混有的Al2O3
除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液
————
22.
（1）
①
②
③
（2）①
②
23．
（1）
；
（2）
；
（3）；
（4）
（5），
（6）
24.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
25.L
2015-2016学年第一学期期末六校联考高一化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
A
B
D
B
D
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
C
C
C
D
B
C
D
21.（7分,每空1分）
实验要求
所加试剂
主要操作
四氯化碳
萃取
水
洗气
稀盐酸（或稀硫酸）
过滤
过氧化氢
------
22.（10分）
（1）①SO32-+SO2+H2O=2HSO3-（2分）
②NaHCO3（1分）
③2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-（2分）
（2）①2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
②湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟（1分）
4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）
23．（13分）
（1）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（2分）
（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（2分）
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；（2分）
（4）①②⑥（2分）
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）,铁粉（1分）
（6）KSCN溶液，变红（2分）
24.（19分）
（1）Zn＋2H2SO4（浓）
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（无“△”也得分）
（2）当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2
（3）品红溶液（1分） 检验SO2（1分） 浓H2SO4（1分） 吸收水蒸气（1分） 碱石灰（1分） 防止空气中的水蒸气进入D中（1分）
（4）黑色粉末变成红色'白色粉末变成蓝色'（2分）
不能'（1分）通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后，混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验（2分）
（5）2Cu＋2H2SO4（稀）＋O2
2CuSO4＋2H2O（2分）
25.（6分）1.1mol（3分）3.36L（3分）
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