全国百强校浙江省五校嘉兴一中学军中学杭州高级中学届高三上学期第一次联考化学试题.docx

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全国百强校浙江省五校嘉兴一中学军中学杭州高级中学届高三上学期第一次联考化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】浙江省五校（嘉兴一中、学军中学、杭州高级中学）2018届高三上学期第一次联考化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

96分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO－）＜c（CN－）

B．点③和点④所示溶液中：

c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D．点②和点③所示溶液中都有：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

2、下列物质属于纯净物的是（    ）

A．漂白粉          B．石油          C．液氯          D．水玻璃          

3、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（    ）

A．

          B．

          C．

          D．

4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A．CH3COOH          B．SO2          C．K2SO4          D．Cl2          

5、下列化学反应属于氧化还原反应的是（    ）

A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O

B．Na2O+H2O＝2NaOH

C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O

D．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

6、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（    ）

A．NaOH          B．（NH4）2SO4          C．CH3COONa          D．NaCl          

7、下列说法不正确的是（    ）

A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂

C．碳酸钠可用于中和胃酸过多

D．氢氧化铁胶体能用于净水

8、下列表示正确的是（    ）

A．乙炔分子比例模型：

                              B．Cl原子的结构示意图：

C．氯化钠的电子式：

                              D．水分子的结构式：

9、下列说法不正确的是（    ）

A．核素14C的中子数是6

B．35Cl和37Cl互为同位素

C．O2和O3互为同素异形体

D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

10、下列实验操作正确的是（    ）

①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

A．①④          B．③④          C．②④          D．①③          

11、下列叙述正确的是（    ）

A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等

C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等

D．吸热反应必须要加热才能发生

12、下列说法正确的是（    ）

A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰

C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

13、已知X（g）+4Y（g）

 2Z（g） ΔH="-a"kJ·mol-1（a>0）。

一定条件下将1molX和4molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min时，测得Y的物质的量为3.2mol。

下列说法正确的是（    ）

A．在10min内，X和Y反应放出的热量为0.4akJ

B．在10min时，Y和Z的物质的量之比为2:

1

C．升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

14、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H＋＝2Fe3＋+3H2↑

B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4＋+OH－＝NH3↑+H2O

C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：

2I－+2H＋+H2O2＝I2+2H2O

D．HS－的电离：

HS－+H2O＝H3O＋+S2－

15、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（    ）

A．可以形成化合物ZY3                              B．非金属性：

Z>Y

C．最高化合价：

Z>X                              D．Y和W形成的单质都有较强的氧化性

16、下列说法正确的是（    ）

A．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键

B．乙酸和软脂酸互为同系物

C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐

D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色

17、下列说法正确的是（    ）

A．油脂属于高分子化合物，是混合物

B．在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：

取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

18、下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（    ）

A．a电极是正极

B．b电极的电极反应为：

4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C．电子从a电极经由电解液传递到b电极

D．氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

19、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图，下列判断正确的是（    ）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H＋）+c（NH3∙H2O）=c（OH－）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

20、已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A．H2O分解为H2与O2时放出热量

B．热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ΔH="-490"kJ·mol-1

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

21、下列说法正确的是（   ）

A．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物

B．Ba（OH）2晶体中既存在共价键又有离子键

C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

22、等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（    ）

组别

对应曲线

c（HCl）/mol·L-1

反应温度/℃

铁的状态

1

a

30

粉末状

2

b

30

粉末状

3

c

2.5

块状

4

d

2.5

30

块状

A.第4组实验的反应速率最慢

B.第1组实验中盐酸的浓度可能最大

C.第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L

D.第3组实验的反应温度低于30℃

23、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为1.5NA

B．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C．1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NA

D．1L0.5mol·L-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NA

24、工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工艺流程如下：

（    ）

已知：

净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C．副产品A的化学式（NH4）2S

D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

25、某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO

、SO

中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH大于7。

②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色。

③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

根据上述实验，以下说法正确的是

A．无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO

B．原混合溶液中Br－、SO

肯定存在，Cl－可能存在

C．确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应

D．原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

26、某黄铜矿样品标注显示：

主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。

为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：

已知：

①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。

②亚硫酸易被氧化：

2H2SO3+O2＝2H2SO4

请回答下列问题：

（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：

__________________。

（2）请指出该装置的一个不足之处：

___________________。

（3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42-___________________。

27、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：

①Ce4+能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________。

（2）“萃取”时存在反应：

Ce4++n（HA）2

Ce·（H2n-4A2n）+4H+。

实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为__________________；下图中D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（

）。

保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因：

__________________。

（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。

H2O2在该反应中作__________________（填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________________。

（4）“氧化”步骤的化学方程式为___________________。

（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液。

该产品中CeO2的质量分数为__________________。

评卷人

得分

三、计算题（题型注释）

28、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：

各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：

（1）计算出盐酸的物质的量浓度为__________________mol/L（保留两位有效数字）。

（2）镁、铝的物质的量之比为__________________。

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

29、2016杭州G20峰会期间，中美两国共同交存参加《巴黎协定》法律文书，展示了应对全球性问题的雄心和决心。

其中燃煤、汽车、工业尾气排放等途径产生的CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

请根据题目提供信息回答相关问题。

Ⅰ．已知：

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）    ∆H="+"180.5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）    ∆H="-"221.0kJ·mol-1

C（s）+O2（g）＝CO2（g）     ∆H="-"393.5kJ·mol-1

（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），此反应的∆H=____；

（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO：

2CO（g）＝2C（s）+O2（g），则该反应能否自发进行并说明理由：

__________________。

Ⅱ．已知：

用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

反应①：

4NH3（g）+6NO（g）

 5N2（g）+6H2O（l）            ∆H1<0

反应②：

4NH3（g）+6NO2（g）

 5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）    ∆H2>0

反应③：

2NO（g）+O2（g）

 2NO2（g）                      ∆H3<0

（3）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。

下列说法正确的是__________________。

A．在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大

B．反应在N点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动

C．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应

D．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

（4）图中虚线为反应③在使用催化剂条件下，起始O2、NO投料比和NO平衡转化率的关系图。

当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始O2、NO投料比和NO平衡转化率的关系示意图。

__________________

（5）由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，请写出石墨Ⅱ极的电极反应式：

___________________。

评卷人

得分

五、推断题（题型注释）

30、已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。

（1）E__________________（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）D分子中的官能团名称是__________________。

（3）请写出B和CuO加热生成C的化学方程式：

__________________。

（4）下列说法正确的是__________________（填序号）

A．乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污

B．C常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体

C．分别取相同质量的C和D，完全燃烧，耗氧量相同

D．反应②和④的反应类型相同

31、铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g·mol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。

其中A~J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。

回答下列问题：

（1）A的电子式：

__________________。

（2）铁橄榄石的化学式：

__________________。

（3）写出H→G的化学方程式：

__________________。

32、环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。

某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸。

请回答：

（1）化合物C的结构简式是__________________。

（2）下列说法中不正确的是__________________。

A．化合物A能与NaHCO3溶液反应

B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化学式为C6H8O4

D．1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气

（3）写出D+E→F的化学方程式：

__________________。

（4）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，写出化合物X满足下列条件的所有同分异构体的结构

简式：

__________________

①能使FeCl3溶液变紫色；

②含有丙烯醛中所有的官能团；

③1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

（5）以1,3-丁二烯和E为原料可制备环戊基甲酸（

 ），请你选用必要试剂，设计该合成路线。

__________________

参考答案

1、C

2、C

3、D

4、B

5、D

6、C

7、C

8、D

9、A

10、C

11、C

12、D

13、D

14、C

15、B

16、B

17、C

18、D

19、D

20、B

21、B

22、D

23、C

24、C

25、D

26、 装置气密性检查 缺少尾气处理装置；或者B、C之间缺少防倒吸装置 分别取C中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有SO2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有SO42-

27、 增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率 分液漏斗 随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+移动，D迅速减小 还原剂 2mol 2Ce（OH）3+NaClO+H2O＝2Ce（OH）4+NaCl 95.56%

28、 1.0 1：

1

29、 －746.5kJ·mol－1 否，该反应△H>0，△S<0 CD 

  O2+4e-+2N2O5=4NO3-

30、 不能 羧基 CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu AD

31、 

  Fe2SiO4或2FeO•SiO2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

32、 HOOCCH2COOH A 

【解析】

1、试题分析：

A．点①的溶液中存在电荷守恒为c（OH-）+c（CN-）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH-）＞c（H+），点②所示溶液中的电荷守恒为c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH-）＜c（H+），二者中钠离子浓度相同，所以c（CH3COO-）＞c（CN-），故A错误；B．点③中pH=7，则c（OH-）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故B错误；C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故C正确；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），所以c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误；故选C。

考点：

考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系。

2、A、漂白粉是含有氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B、石油是多种烷烃，环烷烃和芳香烃的混合物，故B错误；C、液氯是液态的氯气，只含有一种物质属于纯净物，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C。

点睛：

如何判断一种物质是否属于纯净物，可以依据概念以及物质的组成进行判断。

纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种。

注意同分异构体的存在。

3、分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。

A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D。

4、A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：

CH3COOH⇌CH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C．K2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离