辽宁省沈阳市和平区学年高一化学上学期期中试题.docx

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辽宁省沈阳市和平区学年高一化学上学期期中试题

2017-2018学年度上学期期中试题

高一化学

相对原子质量H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5Br-80Na-23Fe-56Al-27S-32Ca-40Cu-64Mg-24Ba-137K-39

第I卷选择题

一、选择题（每题只有一个最适当的选项1-15题各2分16-20题各3分共45分）

1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法错误数目为的（）

①通过化学变化可以直接将水变为汽油；

②自备购物袋，不用塑料方便袋；

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液　；

④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；

⑤可吸入颗粒形成气溶胶，对人类健康危害极大；

⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；

⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；

⑧腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口．

⑨浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

A.6个B.8个C.5个D.7个

2.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）

A.

B.

C.

D.

《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

看到有该标志的丢弃物，应远离并报警

贴有该标志的物品是可回收物

3.化学与生活、社会发展息息相关

，下列说法不正确的是（　　）

A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）

A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO

、K+

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：

H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

5.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：

含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍（体积比）后使用。

同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是（）

A．配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制

C．定容时水加多了应该用滤纸吸出。

D．需要称量的NaClO固体质量为149g

6.下列叙述：

①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；③含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；④失电子能力强的还原剂，还原性一定强；⑤元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化；⑥含金属元素的离子一定都是阳离子；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑧在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。

不正确的是（）

A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑥⑦C.①②③④⑤⑥⑧D.①②③④⑥⑦⑧

7.下列离子方程式书写正确的是（）

A.NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO

恰好沉淀：

2H＋＋2OH－＋SO

＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

B.NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：

H＋＋OH－＋SO

＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

C.将Na投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

D.KAl（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应3Ba2＋＋6OH－＋3SO

＋2Al3＋===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

8.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②mg该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol　③该氯原子的摩尔质量是aNAg　④ag该氯原子所含的电子数为17mol（　　）

A．①③　　　　　　　B．②④　　　C．①②　　　D．②③

9.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO

的物质的量浓度之比为9∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（　　）

A．7∶3B．7∶5C．5∶7D．3∶7

10.今有三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。

可加入的试剂是（）

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

11.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。

反应中镁和铝的（　　）

A．摩尔质量之比为2∶3

B．物质质量之比为3∶2

C．物质的量之比为3∶2

D．物质的量之比为2∶3

12.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（　）

A.同浓度的三种溶液：

Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3∶2∶1，则SO

浓度3∶2∶3

B.将1mol·L－1的NaClaq和0.5mol·L－1的BaCl2aq等体积混合后，忽略体积变化

c（Cl－）＝0.75mol·L－1

C.将10mL18.4mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L－1

D.标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1

13.NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O此方程式是汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应。

对上述反应的描述错误的是（　　）

A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B．该反应中有一种元素的化合价发生变化

C．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol

D．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16

14.已知25%的酒精密度为0.96g·cm－3，5%的酒精密度为0.99g·cm－3。

若将上述两溶液等体积混合，所得酒精溶液的质量分数是（　　）

A．等于15%B．大于15%

C．小于15%D．无法估算

15.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（　　）

A．HCl→H2　　　　B．HCl→FeCl2

C．H2SO4（浓）→SO2D．Fe→Fe2O3

16.向含有nmolFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为X3+，则n值为（ ）

A.1B.2

C.3D.4

17.分别取VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO2－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4。

则原混合溶液中Na＋的浓度为（　　）

A.8b－3a/2Vmol•L－1 

B.8b－3a/4Vmol•L－1

C.a－2b/Vmol•L－1

D.a－2b/2Vmol•L－1

18.如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是（　　）

19.向含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96L（0℃，1.01×105Pa）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（ ）

20.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－

D．2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O

第II卷非选择题

二、填空题（共5道题，共计55分）

21.（8分）

（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

（填序号）

1硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气

（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有_______________________。

（3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。

1泥水②氨水③氯水④双氧水⑤酒水⑥水银

⑦溴水⑧碘水⑨石灰水⑩水煤气⑪蒸馏水⑫水泥

22.（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为________L。

（3）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为________。

（4）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为________。

23.（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。

以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；

NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

【探究实例】

Ⅰ.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________．

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ.实验探究

（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：

①丁装置中稀硫酸的作用是____________；

②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）。

如何进一步提纯（写出具体的操作）

（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

①实验时，须先从_________管通入_______气体，再从_______管中通入_____________气体。

②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_______________。

24.（12分）化学是以实验为基础的学科。

演示实验1：

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，该反应的演示方法分别如图中①②所示：

（1）现按图①所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。

下列现象描述正确的是________（填选项字母）。

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．反应开始后，溶液由无色变红色

D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

（2）请补充并完成①实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：

用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_____________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的烧杯中。

（3）按图②所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。

取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是________（填选项字母）。

A．用铝箔包住钠

B．用锡箔包住钠

C．直接将钠投入水中

演示实验2：

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知：

Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________________________。

（5）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________（填选项字母）。

A.浓硫酸B．稀硫酸

C.稀硝酸D．氢氧化钠溶液

25.（11分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：

Cu→Cu2++2e-，还原反应式：

2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应5H2O2＋2MnO

＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

（1）将此氧化还原反应拆成半反应式，

氧化式：

_____________________

还原式：

。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为________________。

高一化学答案

1A2B3C4C5D5C7D8C9B10C11C12C13D14C15D16A17B18C19C20D。

21（8分）除特别说明外每个空1分

（1）①④⑦⑧　⑤⑨⑩　①④⑧　⑦

（2）Ba（OH）2＋2HNO3===Ba（NO3）2＋2H2O（2分）

（3）④⑥⑪　①②③⑤⑦⑧⑨⑩⑫

22（12分）每个空2分

（1）0.075mol·L－1　

（2）0.0336

（3）NaOH、Na2CO3　3∶1　

（4）Na2CO3、NaHCO3　1∶1　

23（12分）

（1）Ⅰ.c（1分）　

Ⅱ.

（1）①吸收未反应的NH3　（2分）②过滤（1分）　向过滤器中加蒸馏水至完全淹没沉淀，静置，让水自然滤干，重复多次，直至滤液澄清。

（2分）

（2）①a　（1分）NH3　（1分）b（1分）　CO2　（1分）

②增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率（2分）

24（12分）　

（1）ABD（2分）

（2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀将其切下绿豆大小的钠块，并将剩余的钠放回试剂瓶中（2分）

（3）A（2分）

（4）NaOH溶液（2分）　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑（2分）　

（5）B（2分）

25（11分）　

（1）5H2O2－10e－===10H＋＋5O2↑（2分）

2MnO

＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O（2分）

（2）KMnO4　（1分）氧元素（1分）　6.02×1023（1分）

（3）2H2O2

2H2O＋O2↑（2分）3.01×1023（2分）